氧化还原反应经典练习题.doc

1、1. 、2kMnO4 16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中( )A.氧化产物与还原产物粒子个数比是25 B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C. kMnO4只有一部分发生还原反应 D. kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.

2、以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe7物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结

3、束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为 （ ）A、14 B、15 C、23 D、258.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2 C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl

4、+ HclO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:214. 将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。被

5、还原硝酸的物质的量是多少mol。（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？其物质的量是多少mol。（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式15. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl216. 已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+12H2SO4+24KI=2CuI+13I2+12K2SO4+12H20其中1mol氧化剂在反应中得到电子的数目为( ) A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol17. (NH4

6、)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N218.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ） A、+4 B、+5 C、+

7、6 D、+720.对反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确说法（ ）A、是置换反应 B、H-是还原剂 C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C SK2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( ) A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W-

8、 + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2 C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z224.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（ ）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O B、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2O D、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O25. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1

9、 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A2molB1 molC0.5molD0.25mol26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 氧化剂 ，还原剂是 ； (2) KClO3 + HCl Cl2 + H2O + KCl HCl的作用是 ，被还原的元素是 .27. 若在强热时分解的产物是、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:128.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气

10、产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .29.在反应中，_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_；该反应中，_是氧化剂，_是氧化产物。30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:(1)FeFeCl2,需加入_剂,如_(2)CuOCu,需加入_剂,如_(3)HClH2,是_反应,HCl是_剂31.现有微粒:S,S2-,Na+ Fe2+ H+ Cu O2 HCl H2O,其中在反应中只能作还原剂的是_,既可作还原剂又可作氧化剂的是_,只能作氧化剂的是_32亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.和的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同33有反应:RO3n-+6I -+6H