大学普通化学复习资料PPT演示课件

普通化学普通化学复习 1. 1.化学反应所涉及的问题包括： 反应判据：反应发生与否的理论依据 反应机理：反应是如何进行的可能性现实性化学热力学化学动力学 反应限度：生成多少产物，有何规律 反应速度 :完成反应需要时间，反应快慢. 2.1、 系统 ：被划定的 研究对象 ，也叫体系；在 化学反应的研究中，方便地将 所有反应物及生成物作为系统 。第一章 热化学与能源物质 能量封闭体系敞开体系孤立体系没有 有有 有没有 没有系统的性质 :强度性质 广度性质. 3.2、状态函数：用来描述系统状态物理量。 如 T、 p， V、 U、 S、 G等 状态函数改变量只与系统 始态和终 态 有关，与变化的途径无关。3.内能 ： 热力学能 ， 指 系统内部质点 (微粒 )能量的总和。 用符号 U表示； SI单位为 J。注意 (1)内能或热力学能是 状态函数 ；(2)热力学能具有 广度性质 ，也就是与物质的质量成正比；. 4.4.化学计量数 ：说明：对于反应物为 负值 ，对于产物为 正值 ；对于同一化学反应，化学计量数与反应方程式的书写有关。N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 各计量数 ( N2)= -1 ( H2)= -3 ( NH3)= 21/2N2(g) 3/2H2(g) NH3(g) 各计量数 ( N2)= -1/2 ( H2)= -3/2 ( NH3)= 1. 5.例题：反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)消耗： 1.5mol N2 4.5molH2 求反应进度 ？ 5.反应进度 = nB/ B （ 单位为 mol）解： - 1.5mol /-1 = - 4.5mol/-3 = 3 mol/2 = 1.5mol1/2N2(g) 3/2H2(g) NH3(g) 反应进度为？ 3mol 对于同一反应方程式， 选用 不同 物质 表示 ， 反应进度是 相同 的； 同一反应，反应方程式的书写 不 同，反应进度不 同；【 ksai】. 6.6 热力学第一定律能量守恒定律 （ P15）： 在任何过程中能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中能量总值不变 。能量守恒定律应用于热力学中，即称 热力学第一定律。 热力学第一定律的实质是能量守恒与转化定律。 U1 U2QWU2 - U1 = Q + Wq、 W不是体系性质 (是体系与环境间某种形式的能量传递 )， 不是状态函数 ，而是途径函数。. 7.7 定容反应热 qV恒容、不做非体积功的情况下， V=0， W= 0W= -p V+ W=0根据热力学第一定律： U =q+w U =qv 当 恒压封闭 体系不做非体积功时，体系与环境的热交换与焓的变化量相等。8 定压反应热 (qp)与焓. 8.定容热与定压热的关系定压下：定温定压下，且参加反应的为理想气体时：qp-qv= Hp- Uv=( Up+p V)- Uv=p V (1.15). 9.9 物质的标准摩尔生成焓1.符号表示：物质 B的标准摩尔生成焓 fHm(B) (298.15K)2.定义：给定温度和标准态下，由 指定单质 (通常为常温常压下最稳定者 )生成单位物质的量的纯物质 B时的反应焓变，称为 纯物质 B的标准生成焓 。 特定条件：标准状态下的焓变，压力为 100kpa，选定的温度为 298.15K； 定义中的 “指定单质 ”，是指选定温度和标态时，最稳定的状态。 (也可以说常温常压时） 指定单质如： H2(g)、C(石墨 )、 P(白磷 )、 Br2(