2011届中山市高考理综化学模拟习题3

2011 届中山市高考理综化学模拟试题 3可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 O-16 Fe-56 第卷（选择题，共 36 分）一、单项选择题（每小题 4 分，每小题只有一个选项符合题意）7从环境保护、资源利用的角度来看，下列说法正确的是 （ ）A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C. 为满足工业生产的快速发展，应研究采煤、采油新技术，以大量提高煤和石油的产量D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，nA 个 NO 分子和 0.5nA 个 O2 分子混合后气体的总体积为 33.6 L B常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4 nAC标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 nAD在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6 nA9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A. pH=2 的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+BC(H+)/C(OH)= 1012 的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、NO3、Cl C. 由水电离出的H+=110-12mol/L 的溶液中：K+、Na+ 、Cl- 、HCO3 D在 AlCl3 溶液中：Na+、CO32- 、SO42-、NO3-10X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在周期表中，Z 与Y、 W 均相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。则下列有关叙述正确的是（ ）A上述元素形成的氢化物中， W 的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 B Y 和 W 所形成的含氧酸均为强酸C Y、Z 和 W 三种元素可能位于同一周期DX、Y、Z 和 W 均为非金属元素，四种元素可形成多种离子化合物11下列说法不正确的是 （ ）A合金材料中可能含有非金属元素B. 常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的C. 将氯化铝溶液加热蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D 温度一定时，当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液 12下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 （ ）选项 实验操作 实验目的或结论A 向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后过滤 除去 MgCl2溶液中少量FeCl3 B 向某溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含 SO42C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在CO32D C2H5OH 与浓硫酸 170共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液 检验制得气体是否为乙烯二、双项选择题（每小题 6 分，每小题有两个选项符合题目要求，全部选对得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0 分。 ）22下列说法正确的是 （ ）A蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，淀粉和纤维素互为同系物B乙烯、乙炔、乙醛均能使溴水褪色，因为它们与溴水均发生了加成反应C乙醇的酯化、卤代烃的水解、苯的硝化、皂化反应的实质都是取代反应D向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3 溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸23下列叙述正确的是 （ ）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B在 0.1 mol/L 的 NH3H2O 溶液中，c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)CpH=4 的醋酸与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH7D浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO) +2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H+)第卷（非选择题，共 64 分）30肉桂酸甲酯（ ）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。 （1）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号） 。A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应（2）G 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键） 。G 的结构简式为 。（3）用芳香烃 A 为原料合成 G 的路线如下： A 的结构简式为 化合物 E 中的官能团有 （填名称） ，FG 的反应类型是 。BC 反应的化学方程式为 。31联合国气候变化大会于 2009 年 12 月 7-18 日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到 2020 年，单位GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40 %45 %。（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。 （填字母序号）A电解水制氢：2H2O电 解 2H2O2 B高温使水分解制氢：2H2O高 温 2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2OTiO22H2O2D天然气制氢：CH4H2O CO3H2（2）CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0 kJ/mol，并达平衡。能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号） 。A混合气体的压强不随时间的变化而变化B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2ODCO2 的体积分数在混合气体中保持不变采取下列措施能使平衡时 CO2 转化率增大的是 （选填编号） 。A升高温度 B恒温恒容充入 He(g)C将 H2O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入 1 mol CO2 和 3 mol H2（3）CO2 加氢合成 DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O H0。请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。32粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼。在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+） 、C（Zn2+ ）会逐渐增加。、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应 、精炼过程中需定时除去其中的 Fe2+、Zn2+ 下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀 2.3 7.5 5.6 6.2完全沉淀 3.9. 9.7 6.4 8.0甲同学设计了如下除杂方案：(1)试剂 a 是_，其目的是_；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是_写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：_(2)乙同学在查阅资料时发现， “工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节 pH 至78，可使 3+Fe生成 3(OH)沉淀而除去 ”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液 pH 调至 78，你认为乙同学的建议是否正确?_(填“是”或“ 否”) ，理由是_ _33某溶液中可能含有 SO32、SO42、 HCO3 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L 硫酸；2mol/L 盐酸；2mol/L 硝酸；lmol/L 氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。、上述实验过程中产生的无色气体可能为 上述实验过程中产生的白色沉淀可能为 、完成下列探究过程： (l）提出假设：假设 l ：溶液中存在 SO32、SO42 假设 2 ： 假设 3： 假设 4 ：溶液中存在 SO32、SO42、 HCO3(2) 基于假设 4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。步骤编号 实验操作 预期现象和结论中山市 2011 届理综化学模拟试题 2可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 O-16 第卷（选择题，共 36 分）一、单项选择题（每小题 4 分，每小题只有一个选项符合题意）7下列叙述或实验不符合绿色化学理念的是 （ ） A用废动植物油脂经反应改性制 “生物柴油” ，代替柴油作内燃机燃料B采用银作催化剂，用乙烯和氧气制取环氧乙烷（ ）C在萃取操作的演示实验中，将 CCl4 萃取溴水改为 CCl4 萃取碘水D用铜和稀 HNO3 反应制取 Cu(NO3)28下列说法正确的是 （ ）AA 族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高B同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少9下列叙述正确的是 （ ）A工业上用铝槽盛放浓硫酸，因为铝不与浓硫酸反应BKI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去，因为 SO2 具有漂白性C除去 Mg(OH)2 浊液中的 Ca(OH)2，可加入足量 MgCl2 溶液充分搅拌后过滤DNaHCO3 溶液中含有少量 Na2CO3 可以用澄清石灰水除去10举办“人文亚运” 的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法不正确的是 （ ） A该分子的化学式为 C20H24O3B该物质能使酸性 KMnO4 溶液褪色，即可证明其分子必存在碳碳双键C与足量浓溴水反应时，1mol 该物质能与 4molBr2 反应D该物质属于酚类物质，遇到 FeCl3 溶液可发生显色反应 11在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（ ）A图 I 研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图 IV 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高12用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是 ( )二、双项选择题（每小题 6 分，每小题有两个选项符合题目要求，全部选对得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0 分。 ）22下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2 气体：CO2+2OH-=HCO3-+H2OB将含等物质的量的 NaHCO3 和 Ba(OH)2 溶液混合：HCO3-Ba2+ OH-= BaCO3H2OCFe3O4 与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3+2H2O23用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A25时，pH 13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH数目为 0.1NA B标准状况下，2.24LCl2 与过量的稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 0.2NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD200mL 1mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，Fe3+和 SO42离子数的总和是 NAC 的浓度0 时间乙甲混合气体总压0 时间IV乙甲0B 的转化率时间乙甲0B 的转化率时间乙甲第卷（非选择题，共 64 分）jkzyw30已知：A、B、F 是家庭中常见的有机物，E 是石油化工发展水平的标志根据下图所示的转化关系回答问题(1)操作的名称为_ _(2)取代反应的范畴很广， 中属于取代反应的是_(填序号)(3)请写出下列反应的化学方程式：_；_.(4)F 是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便然而，这种材料造成的当今某一环境问题是_（5）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与 NaOH 等强碱溶液反应生成无色溶液。石油中因含乙硫醇（无色液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。用化学方法除去石油样品中的乙硫醇，反应的化学方程式为 乙硫醇也能与乙酸发生酯化反应，反应的化学方程式为 31钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：（1）电解饱和 食盐水时，总反应的化学方程式为 。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）。（3）已知：Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s) H =641kJmol-1Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s) H = 770kJmol-1则 2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s) H ；反应 2Mg(s) + TiCl4(s) 2MgCl2(s) + Ti，在 Ar 气氛中进行的理由是： 。（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则该电池正极上的电极反应式是 。32广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和 Br2 以后的盐卤可以用来制备纯净的 MgCl2 或 MgO。MgCl26H2O过滤NaClO盐 卤CaCl2滤渣滤液 滤液结晶蒸发过滤MgCl2MgO少量 NaOHHCl-H2O 气氛下的 MgCl2MgO 分布图P(H2O)g 1.00 0.75 0.50 0.25 0P(HCl)g 0 0.25 0.50 0.75 1.00蒸气压 P(HCl)g + P(H2O)g = 1.00MPa600500400300200100温度/MgCl2MgOMgCl26H2OMgCl22H2OMgCl24H2OMgCl2H2OMg(OH)Cl盐卤中含有 Mg2+、Cl-，还含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+ 、 SO42-和 CO(NH2)2 等。制备流程如下图：（1）滤渣的成分是 （写化学式） ； 滤液中所含主要的杂质离子是 （写离子 符号） 。（2）用 NaClO 除去尿素 CO(NH2)2 时，生成物除 盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学 方程式为 ；加入NaClO 的另一个作用是 。（3）温度和压强 P(HCl)g 对 MgCl26H2O 晶体热 分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：写出 P(HCl)g = 0.25MPa，温度从 300升高到550时反应的化学方程式 ；实际生产中，将 MgCl26H2O 晶体加热到 600的过程中几乎得不到无水 MgCl2，其原因是 ；若要得到无水 MgCl2 须采取的措施是 。33某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的 Cu2O 沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了研究。步骤一：提出猜想。红色物质可能是 Cu 或 Cu2O步骤二：查阅资料。Cu2O 属于碱性氧化物； Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，产生 Cu 和 Cu2；在空气中灼烧 Cu2O 能生成 CuO。步骤三：设计方案、实验方案：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。方案：称得干燥坩埚 a g ，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为 b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为 cg，比较 a、b、c 的关系。试回答下列问题：（1）上述三方案中，你认为合理的有： 。（2）你认为不合理的有： ，并请阐述不合理的原因 。方案：装置如下图，你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（填序号） 。通入氢 气的体积；反应前红色沉淀和硬质玻管的总质 量；完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；实验前干燥管质量； 硬质玻璃管质量； 锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后干燥管质量（3）研究小组从绿色化学的角度，打算“变废为宝”，收集上述红色沉淀制备化学试剂“胆矾”，请帮助他们完成一个简单且符合绿色化学要求的实验方案的设计，填写下列步骤内容。 ； ；蒸发，浓缩结晶； ；用滤纸吸干晶体表面的水分中山市 2011 届理综化学模拟试题 3 参考答案：D、C、B 、D、C 、A、CD、AD30 （1）AC （2）CH2OH3(3) CH23羟基、羧基 酯化反应 CH23Brr+NaOH 2 CH23O+NaBr31 C （2） AD CD（3）32、Fe2eFe 2+ Zn2eZn 2+ Cu2eCu2+、 （1） 2HO 将 2+Fe氧化成 3+ 2+Fe 先加入 KSCN 溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子。（2）否 根据沉淀时的 PH，当溶液 pH 为 78 时，溶液 A 中 2+Cu同时生成沉淀而被除去。33、上述实验过程中产生的无色气体可能为 SO2 或 CO2 或两者混合气体 上述实验过程中产生的白色沉淀可能为 BaSO4 或 BaSO3 或两者混合物 、完成下列探究过程： (l） 假设 2 ：溶液中存在 SO32和 HCO3 假设 3：溶液中存在 HCO3和 SO42 (2)中山市2011 届理综化学模拟试题 2 参考答案：D、A、C、B 、C 、D、BD、AC30(1)分馏 (2)（3） CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONa CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 催 化 剂 (4)白色污染（5） CH3CH2SH +