高中化学指示剂总结

高中化学指示剂总结篇一：高中化学常识总结常见的试剂显色 1石蕊试液：遇酸，显红色遇碱，显蓝色 2酚酞试液：遇酸，不显色遇碱：显红色 3碘水遇淀粉溶液：显蓝色 4湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色 5湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色 6PH 试纸：遇碱，显蓝色遇酸，显红色 7湿润淀粉碘化钾试纸：遇 I2、Cl2 、FeCl3 等显蓝色 中学化学试剂归纳 1氧化剂:指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓 H2SO4、HNO3、FeCl3 等。 2还原剂:指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C 等。 3干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石） 、硅胶、分子筛、无水 CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。 4漂白剂 吸附型：活性炭 氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢. 化合型：二氧化硫 5催化剂:能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如 KClO3 分解中的 MnO2 6酸碱指示剂:是一类在其特定的 PH 值范围内，随溶液 PH 值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。 8防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。 9吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。 10脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水剂有：浓硫酸等。 11灭火剂:指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂（Al2（SO4）3、NaHCO3）等。 12定影剂:硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。 12磺化剂:指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（HSO3） 。 13净水剂:能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有：明矾（K2Al2（SO4）412H2O） 、FeCl3等 14铝热剂:指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。 15原子反应堆的导热剂:钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。 16防冻剂:丙三醇 17. 收敛剂:七水硫酸锌。 化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用） ； 初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、 （3）稀有气体元素。 7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、 （2）Fe2O3、 （3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。 9、化学方程式有三个意义： 篇二：高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、 羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的一般指 N(C)4醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即 盐析，皂化反应中也有此操作） 。 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 2有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3有机物的状态常温常压（1 个大气压、20左右） （1）气态： 烃类：一般 N(C)4 的各类烃 衍生物类： 一氯甲烷（CHCl，沸点为-）甲醛（HCHO，沸点为-21） 3 （2）液态：一般 N(C)在 516 的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷 CH3(CH2)4CH3 甲酸 HCOOH特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般 N(C)在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡 C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： 甲烷 乙烯 液态烯烃 乙炔 一卤代烷 无味 稍有甜味(植物生长的调节剂) 汽油的气味 无味 芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 有酒味的流动液体 甲醇 CH3OH 乙醛 CH3CHO 注意：新戊烷C(CH3)4亦为气态 苯及其同系物 C4 以下的一元醇 C5C11 的一元醇 C12 以上的一元醇 乙醇 乙二醇 乙醛 乙酸 低级酯不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味 甜味（无色黏稠液体） 甜味（无色黏稠液体） 刺激性气味 强烈刺激性气味（酸味） 芳香气味 丙三醇（甘油） 二、重要的反应 1能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物 通过加成反应使之褪色：含有 、CC的不饱和化合物 通过氧化反应使之褪色：含有CHO（醛基）的有机物 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH = 5Br + BrO3 + 3H2O 或 Br2 + 2OH = Br + BrO + H2O 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2-2+ - （2）无机物 2能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO4/H+褪色的物质 （1）有机物：含有 、CC、CHO 的物质 2-2+ 与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应） （2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 3与 Na 反应的有机物：含有OH、COOH 的有机物 与 NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH 的有机物反应 加热时，能与酯反应（取代反应） 与 Na2CO3 反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和 NaHCO3； 含有COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO2 气体； 与 NaHCO3 反应的有机物：含有COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO2 气体。 4银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物： 含有CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液Ag(NH3)2OH（多伦试剂）的配制： 向一定量 2%的 AgNO3 溶液中逐滴加入 2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热 若在酸性条件下，则有 Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O 而被破坏。 - （4）实验现象：试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH 乙二醛： 甲酸：葡萄糖： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH （过量） 2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH （6）定量关系：CHO2Ag(NH)2OH2 Ag 5与新制 Cu(OH)2 悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和） 、甲酸（先中和，但 NaOH仍过量，后氧化） 、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖） 、 甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量 10%的 NaOH 溶液中，滴加几滴 2%的 CuSO4 溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即 斐林试剂） 。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸 （4）实验现象： 若有机物只有官能团醛基（CHO） ，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖） ，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O+ 2H2O CO2 + 2Cu2O+ 5H2O HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2O CO2 + Cu2O+ 3H2O HCHO4Ag(NH)2OH4 Ag CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O HCHO4Cu(OH)22Cu2O （6）定量关系：COOH? Cu(OH)2? Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解） CHO2Cu(OH)2Cu2O 6能发生水解反应的有机物是：酯、糖类（单糖除外） 、肽类（包括蛋白质） 。 HX + NaOH = NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H2O 或 RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O 7能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。 三、各类烃的代表物的结构、特性 四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质） ，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。 1 2二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的 NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液， （水浴）加热，观察现象，作出判断。 3如何检验实验室制得的乙烯气体中含有 CH2CH2、SO2、CO2、H2O？ 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3 溶液、品红溶液、澄清石灰水、 （检验水） （检验 SO2） （除去 SO2） （确认 SO2已除尽） （检验 CO2） 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2CH2） 。 篇三：高中化学常识总结 掌门 1 对 1 教育 高中化学 常见的试剂显色 1石蕊试液：遇酸，显红色遇碱，显蓝色 2酚酞试液：遇酸，不显色 遇碱：显红色 3碘水遇淀粉溶液：显蓝色 4湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色 5湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色 6PH 试纸：遇碱，显蓝色遇酸，显红色 7湿润淀粉碘化钾试纸：遇 I2、Cl2 、FeCl3 等显蓝色 中学化学试剂归纳 1氧化剂:指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓 H2SO4、HNO3、FeCl3 等。 2还原剂:指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C 等。 3干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石） 、硅胶、分子筛、无水 CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。 4漂白剂 吸附型：活性炭 氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢. 化合型：二氧化硫 5催化剂:能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如 KClO3 分解中的 MnO26酸碱指示剂:是一类在其特定的 PH 值范围内，随溶液 PH 值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。 8防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 （安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。 9吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。 10脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水剂有：浓硫酸等。 11灭火剂:指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂（Al2（SO4）3、NaHCO3）等。 12定影剂:硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。 12磺化剂:指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（HSO3） 。 13净水剂:能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有：明矾（K2Al2（SO4） 、FeCl3 等 14铝热剂:指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。 412H2O） 15原子反应堆的导热剂:钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。 16防冻剂:丙三醇 17. 收敛剂:七水硫酸锌化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用） ； 初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即 （1）金属元素、（2）非金属元素、 （3）稀有气体元素。 7、铁的氧化物有三种，其化学式为 （1）FeO、 （2）Fe2O3、 （3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三个 （1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。 9、化学方程式有三个意义： （1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； （2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； （3）表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为