高中化学必修一第一章知识点总结

高中化学必修一第一章知识点总结篇一：高一化学必修一第一章知识总结高一化学必修一第一章知识总结 化学实验基本方法 化学实验安全 A. 常见危险化学品 爆炸品:KClO3KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4CO 易燃液体:酒精 乙醚 苯汽油等自燃物品:白磷 P4 遇湿易燃物品:NaO2 氧化剂:KMnO4KClO3 剧毒品:KCN 砷的化合物 腐蚀品:浓 H2SO4,浓NaOH,HNO3 混合物的分离和提纯 A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯) 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁) 蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿 4.加热搅拌 5.停止加热,余热蒸干 检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 在滤液中加入 NaOH 的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉 Mg2+ 除掉 Mg 化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 在滤液中加入 Na2CO3 的目的:除去粗盐中混有的Ca,Mg 主要是除掉 Ca 除掉 Ca 化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 检验 SO4 离子为什么加盐酸酸化? 解答:溶液中的 CO32-,SO32-等离子,与 Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3 是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4 不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除 CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的 Ag+离子与 Cl- 反应生成 AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除 Ag+ 离 2-2+2+2+2+2+ 子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的.问题探讨:能否将 NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4 等一一除去?写出实验步骤和操作. 解答:实验步骤,试剂与反应如下: 加入过量 BaCl2 溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质 BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 向滤液中加入过量 NaOH 溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质 NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 向滤液中加入 Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质 Na2CO3) 向滤液中加入稍过量的盐酸(除去 OH-和 CO32-离子) 蒸发结晶. 发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么? 结论:能,如加入试剂的先后顺序改为: NaOHBaCl2Na2CO3HCl 可以; 加入试剂的先后顺序改为: BaCl2Na2CO3 NaOHHCl 也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在 Na2CO3 溶液之前加入,且盐酸必须放在最后. 在进行粗盐分离和提纯时,三次用到 Na2CO3 玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅. B.蒸馏和萃取 蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质 蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶 蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水，上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水 萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物 萃取需要的仪器:分液漏斗,烧杯 分液漏斗的使用: 1.在使用分液漏斗前必须仔细检查：玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林，插上活塞旋转一下，再看是否漏水。2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中，关好活塞，将要萃取的水溶液和萃取剂（一般为溶液体积的 13）依次从上口倒入漏斗中，塞紧塞子。 3、取下分液漏斗，用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞处，大拇指压紧活塞，把漏斗放平，旋转振摇，振摇几次后，将漏斗的上口向下倾斜，下部的支管指向斜上方（朝无人处） ，左手仍握在活塞支管处，用拇指和食指旋开活塞放气（释放漏斗内的压力） ，如此重复几次，将漏斗放回铁圈中静置，待两层液体完全分开后，打开上面的玻璃塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出（切记！）将水溶液倒回分液漏斗，再用新的萃取剂萃取。如此重复 35 次。 分离出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳(CCl4): 的作用是什么? 答:由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以,加入四氯化碳后,大部分的碘溶解在四氯化碳中. 2.为什么要用力震荡? 用力振荡是让碘水中溶解的碘充分转移到四氯化碳中. 3.分液前为什么要打开玻璃塞? 打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出. 化学计量在实验中的应用 物质的量的单位-摩尔 阿伏加德罗常数 NA=10/mol 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系:n=N/NA 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:N=m/M(一定要注意,M 的单位是 g/mol,它在数值上等于相对分子质量或相对原子质量,但一定记住,摩尔质量不是相对分子质量,也不能说等于相对分子质量或相对原子质量或式量) 常见的含有 10 个电子的物质:CH4, NH3, H2O, HF, Ne, NH4+, OH-, F-, NH2-, H3O+ 气体摩尔体积 23 阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(这里说的是分子)气体摩尔体积(Vm)的单位是 mol/L 公式:Vm=V/n 标准状况下，Vm=/L.注意:只有在标准状况下且是气体的时候才可以用 Vm=/L 进行计算.(标准状况:00C,101KPa) 物质的量浓度 物质的量浓度 CB=nB/V.注意: nB 表示的是溶质的物质的量,V 表示的是溶液的体积.同时,记住物质的量浓度的单位是 mol/L. 与物质的量浓度有关的公式： （1） 溶液稀释的计算：c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) （2） 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换 算： 相对密度：气体的相对密度是指两种气体的密度比。计算表达 式： 混合气体的平均摩尔质量或平均相对分子质量： （1） 物质的量定义法： （2） 密度法： （3） 平均量法： 使用说明：（2）的计算式试用于所有的混合物的计算。 （3）中的计算式只适用于混合气体的有关计算 使用容量瓶配制溶液的方法是： (1)使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下） ，观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转 180后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 (2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上 (3)向容量瓶内加入的液体液面离标线 1 厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。 实验仪器:天平,容量瓶,烧杯,量筒,滴管,玻璃棒 配制一定浓度的溶液时,用到两次玻璃棒:第一次,搅拌以加速溶质的溶解;第二次,引流使溶液流入容量瓶,不至于洒到外面. 关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线 用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论： （1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。 （2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比. （3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。 （4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。 （5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。 物质的量浓度溶液的配制的误差分析 篇二：高一化学必修一知识点总结 新课标化学必修一 篇三：高中化学必修一第一章知识点梳理第一章知识梳理 一、化学实验安全 1、药品取用 （1）安全原则：不允许用手，鼻子，嘴 （2）节约原则：按量取；未规定用量，固体药品盖过试管底部，液体取 1-2ml （3）保纯性原则：实验剩余药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，要放入指定容器。 （钠，钾，镁条，锌粒等可以放回原试剂瓶） 2、药品取用 （1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立 （2）固体粉末：一斜，二送，三直立 （3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒 取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内） 3、物质加热 可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙 隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶 酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴 试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45倾斜，管口不对人。 4、药品存放 （1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银） （2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40 摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。 5、实验意外事故处理方法 （1）酸沾到皮肤，立即用水冲洗，再用 3%-5%碳酸氢钠冲洗，碱沾到皮肤，用水冲洗，涂上硼酸溶液 （2）眼睛被化学药品灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼间 （3）苯酚灼伤，先乙醇洗，后用水 （4）磷灼伤，用硫酸铜溶液涂抹伤处 （5）酒精失火，用湿抹布扑盖，钠，磷失火用细沙 （6）贡洒落后，撒上硫粉，打开排气扇。 十个危险化学药品标志（书上） 有害气体处理（点燃式，直接吸收式，收集式） 二、混合物的分离和提纯 1、过滤：分离出不溶于水的固体物质，仪器，注意事项：一贴，二低，三靠 2、蒸发：从溶液中分离出固体物质方法，仪器（铁架台带铁圈） ，注意事项：安装仪器顺序，先酒精灯，后铁圈高度。用玻璃棒不断搅动溶液，防止局部温度过高，液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，防止晶体过热飞溅。 3、蒸馏：利用沸点不同分离液态混合物，仪器，注意事项：加碎瓷片或沸石，防瀑沸。温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。冷凝管水流由下而上。液体体积在三分之一和三分之二之间。齐去开始时收集到的馏份。蒸馏烧瓶加热要垫石棉 网。检查气密性4、萃取分液：利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取剂选取原则：与原溶剂互不相容，不与溶质溶剂反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。操作：见书 注意事项：使用之前检查是否漏水，在分液漏斗