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XX 高考化学知识点汇总（元素化合物）1 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大2 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出4 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯7 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中%不高，故需施钾肥满足植物生长需要8 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和 l2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3+11 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12NaAl2、Na2Si3、Na23、a2、NaH、17H3Na、6HNa 等饱和溶液中通入 2 出现白色沉淀，继续通入 2 至过量，白色沉淀仍不消失13 大气中大量二氧化硫于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14 某澄清溶液由 NH4l、AgN3、NaH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4l、AgN3、NaH 混合后发生反应生成Ag2+加入足量硝酸后生成 Agl 和 NH4N31 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16 用 1lAl 与足量 NaH 溶液反应，共有 3l 电子发生转移17 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18 在含有较高浓度的 Fe3+的溶液中，SN-、I-、Al-、S2-、32-、H3-等不能大量共存,Fe3+可以于 SN-配合,与I-和 S2-发生氧化还原反应,与 32-,H3-和 Al2-发生双水解反应19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同,活性炭是吸附品红,为物理变化,S2 是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应21 在 FeBr2 溶液中通入一定量 l2 可得FeBr3、Fel2、Br222 由于 Fe3+和 S2-可以发生氧化还原反应,所以 Fe2S3不存在23 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸24 有 6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 02NA2 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的 Hl4,H2S4 等26 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强27u3 可由 u2+溶液中加入 32-制得28 单质 X 能从盐的溶液中置换出单质，则单质 X 与的物质属性可以是：金属和金属;非金属和非金属;金属和非金属;非金属和金属;29H2S、HI、Fel
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