2019届高三化学第三次月考试卷与答案

2019届高三化学第三次月考试卷与答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 第卷 选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A.水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂 B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C.蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一 D.黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料2下列说法中正确的是A. 干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应也可能是氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下 ，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NAD标准状况下，2.24LSO3中含有的氧原子数目为0.3NA4. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A. 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C. 氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-5有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没 有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是A.一定不含Fe3+和Fe2+ B.一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C.溶液可能含有NO3 D.溶液中共含有4种离子（不考虑水的电离）6.下列相关反应的 离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OC.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+ NH3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-7向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移C上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2D通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性8为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。 下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项 实验现象 解释或结论A a中无明显现象 Na2SO3和H2O2一定不发生反应B b中加稀H2SO4后产生淡黄色沉淀 SO32和S2两种离子一定不能大量共存C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Ba2+ SO32 = BaSO3，使SO32水解平衡逆向移动，红色褪去D d中产生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有SO429一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是( )选项X Y Z WA Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3C H2SO4 SO2 S SO3D CH3CH2Br CH2=CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br10把一块镁铝合金（质量为m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中正确的是A假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应Bc值越大，合金中Mg的含量越高 Cb值越大，合金中Al的含量越高D根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应11利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是（） A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法 B实验室 中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的化学反应可以是3Br2+3Na2CO35NaBr+ NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3D用贝壳、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的类型有化合、分解、置换和复分解12气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已 知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2一定不含NH3、Cl2 可能含有Cl2、CO2A只有 B只有 C和 D和13短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ ）AA有5种正价，与B可形成6种化合物B工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C简单离子的半径由大到小为：EABCDD、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构14.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论或解释A 将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 KspCu(OH)2KspMg(OH)2B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落下来 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 酸雨中一定含有SO42-D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质15.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如左下图所示。下列有关说法正确的是 A. a、b、c、d、e中，c最稳定 B. bac反应的活化能为反应物能量减生成物能量C. bad反应的热化学方程式为：3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq);H116 kJmol1D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为1112 16.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右上图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）A该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B电极B附近的HNO3浓度增大CA电极的反应为：NO2eH2O=NO3-2H ,NO3e2H2O=NO3-4HD该电池工作时，每消耗11.2LO2(标况)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气第卷 非选择题（共52分）17.(12分）下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。 (1) 写出A装置生成氯气的化学反应方程式_。(2)装置B除及吸收HCl外还有两个作用, 请写出: _,_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中、依次放入物质的组合是_(填编号)。编号 1 2 3 4 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 无水氯化钙 硅胶 浓硫酸 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。(5)有人提出，装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：_。18(10分)图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去） 根据以上关系，回答下列问题：（1）A的电子式为 .（2）A投入FeCl2溶液中的反应为 _(请用一个化学方程式表示)（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为 (写化学式)（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：与化石燃料相比，氢气作 为燃料的优点是 (答两点)。施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式 。19. (10 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气。(1)采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 .(2)NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 SO3+NO,在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0(N02) : n0 (SO2) 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率(NO2)。 部分实验结果如图所示:当容器内 (填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度d.N0 2的体积分数e.气体的颜色如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 。图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，试判断： Tc Td(填“”、“=”或“ ”）。(3)已知：2N0(g)+02(g) 2N02(g) H=-113.0 kJ mol-1 2S02(g) + 02(g) 2S03(g) H=-196. 6 kJ mol-1则 N02(g)+S02(g) S03(g)+N0(g) H= .20（8分）（1）X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y的原子结构示意图是_,甲的空间构型为_。写出向硝酸铝溶液中通入过量气体甲的反应的离子方程式 。（2）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。 已知：(CH2)6N4水溶液显碱性。KspAl(OH)3 =1.31033 ；溶液中离子浓度小于1105 molL1时，可认为这种离子在溶液中不存在凝胶中含有的硝酸盐除硝酸铝外还有 _（填物质名称）。(3)“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外 形但不同于晶体的固态物质。某含铝“拟晶” 的化学式为:Al65Cu23Fe12, 它是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是 。(填标号) A无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价 BAl65Cu23Fe12的硬度小于金属铁CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子21（12分）碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示： 已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C 2MnO+CO2。可能用到的数据如下：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8根据要求回答下列问题：（1）步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度=1.26 g/cm3），则其物质的量浓度为_。（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是_，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）步骤E中调节pH的 范围为_。（4）步骤G的离子方程式为_，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32的浓度为2.2106 mol/L，则Ksp(MnCO3)=_。（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：_Mn2+ +_ S2O82 + _H2O = _，请完成上述离子方程式； 请描述Mn2+未完全反应时出现的现象_。 2019届高三第三次考试化学试卷参考答案及评分标准1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16B C B D D C C C B A C C D B D C17. （12分）(1)Ca(ClO)24HCl CaCl2Cl22H2O（2分）(2) 观察后面管道