第三章 第三节 第一课时 盐类的水解

第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 晨背关键语句 知识点一 理解教材新知 考向一 考向三 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 第一课时 盐类的水解 考向二 返回 返回 返回 返回 返回 1盐类水解的规律： 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 2影响盐类水解的 “三因素 ”： (1)升高温度，促进盐类的水解； (2)加水稀释，促进盐类的水解； (3)加入 H ，促进阴离子的水解；加入 ，促进阳离子的水解。 返回 3水解离子方程式书写 “两规则 ”： (1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。 (2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。 返回 返回 自学教材 填要点 实验操作 (1)将 (只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。 (2)分别用 种盐的 录测定结果。 返回 实验记录 盐溶液 类型 7 7 7 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 返回 盐溶液 类型 7 7 7 ( 7 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 返回 实验结论 (1)强碱弱酸盐： 性。 (2)强酸强碱盐： 性。 (3)强酸弱碱盐： ( 性。 碱 中 酸 返回 师生互动 解疑难 (1)常见的强酸： 见的强碱： H)2、H)2。 (2)常见的弱酸： 酸 )、醋酸 ( 常见的弱碱： 2O、 H)3、 H)2等。 返回 (3)盐溶液的酸碱性： 盐的类型 是否水解 溶液的 酸弱碱盐 水解 酸强碱盐 不水解 7 返回 1有下列盐溶液： 酸性的是 _，呈碱性的是 _，呈中性的是 _。 返回 解析： 液呈酸性； 液呈碱性；液呈中性。 答案： 、 、 、 返回 自学教材 填要点 1盐溶液酸、碱性的理论分析 (1) 返回 理论解释 和 结 合 生 成 弱 电 解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中 c (H) c ( ，溶液呈 总离子方程式 H 2O 电离 酸性 返回 (2) 返回 理论解释 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中 c(H ) c()，溶液呈 总的离子 方程式 H 离 碱性 返回 (3) 电离过程： = ， H 。 水的电离平衡移动： 溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中 c(H ) c()，溶液呈 性。 中 返回 2盐类的水解 (1)概念： 在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的 结合生成 的反应。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 H 或 弱电解质 返回 (3)特征： 一般是 反应，在一定条件下达到化学平衡。 盐类水解反应是 反应的逆反应。 盐类水解是 热反应。 可逆 中和 吸 返回 (4)表示方法： 用化学方程式表示：盐水 酸碱。 如 2O 用离子方程式表示： 如 。 3 H)3 3H 返回 师生互动 解疑难 (1) 盐类水解离子方程式的书写方法： 盐类水解的离子方程式一般应用 “ ” 连接，且一般不标 “”“” 等状态符号。 多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如 3水解的离子方程式为： 3 返回 多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如 水解的离子方程式常写成： 3l( 3H 。 返回 盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。 (2)盐的水解促进了水的电离，使水的电离程度增大。 (3)盐类的水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐对应的酸 (或碱 )越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性 )越强。如相同浓度的 返回 2 下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确 的是 ( ) A 3 2O 2 2 2HD F = = 回 解析： 多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故 ”。 答案： C 返回 主题 1： 依据盐类的水解，如何判断盐溶液的酸碱性？ 甲 强酸强碱盐 (如 不水解，溶液呈中性 乙 强酸弱碱盐 (如 水解溶液呈酸性 丙 强碱弱酸盐 (如 水解溶液呈碱性 返回 丁 弱酸弱碱盐水解，水解后溶液的酸碱性由水解生成的酸、碱的相对强弱来决定，如 返回 主题 2： 强碱弱酸的酸式盐是否一定呈酸性？强碱弱酸的酸式盐中存在着哪些平衡？ 甲 强碱弱酸的酸式盐 ( 如 中存在着三种平衡： 电离平衡： 3； 水解平衡： 水的电离平衡： 强碱弱酸酸式盐溶液的酸碱性与电离和水解的相对强弱有关，如 解 电离，则 返回 乙 丙 存在水解平衡和电离平衡，溶液呈酸性 返回 返回 例 1 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 ( ) A B D 回 解析 溶液中发生电离： = H 4， = =H 使溶液呈酸性； 液为碱性； 溶液由于水解而呈酸性， D 正确。 答案 D 返回 判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为：首先看组成盐的阳离子或阴离子是否有弱碱的阳离子或弱酸的酸根阴离子，只要有一个离子是弱的，就能发生水解反应，即 “有弱才水解 ”；其次根据 “谁强显谁性 ”，判断溶液的酸碱性。 返回 1试判断下列酸式盐溶液的酸碱性。 回 解析： 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小： (1)若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如 (2)若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如 答案： 呈碱性， 呈酸性。 返回 例 2 下列各方程式中，属于水解反应的是 ( ) A D 返回 解析 2属于水解反应； 与 发生反应生成 和 酸碱中和反应； 的电离而不是水解。 答案 D 返回 (1)不能把电离方程式看成水解方程式。 如 的电离： ， 的水解： 。 返回 (2)书写盐类水解方程式常见的错误有： 把 “ ”误写为 “=”。 如 3=H)3 3H 是错误的， 正确的为： 3 H)3 3H 。 水解产物量很小时，标上 “”或 “”。 如 3 H)3 3H 是错误的， 正确的为： 3 H)3 3H 。 返回 2下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是 ( ) A 2O H B 2 2 C D 回 解析： 分步书写，故错误， 答案： A 返回 例 3 物质的量浓度相同的下列溶液中，按 ( ) A ( D (回 解析 ，但 3水解程度比 大，故 ( 7 ， C 项正确。 答案 C 返回 比较相同浓度的溶液 (1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。