甘肃省张掖市2017-2018学年高一化学上学期期末质量检测联考试题

张掖市20172018学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧2下列试剂贮存方法错误的是（）A钠应保存在石蜡油或煤油中 B氢氟酸保存在玻璃瓶中 C新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存3下列关于合金的叙述中不正确的是( )A合金一定是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的低D商代的司母戊鼎属于青铜制品，青铜是我国使用最早的合金4以下电离方程式错误的是（）ANaOH Na+OH BFe2(SO4)3 2Fe3+3SO42 CMgCl2 Mg2+2Cl DNaHCO3 Na+H+CO325下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）ABa2+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Cl、Al3+、SO42CK+、Na+、CO32、NO3 DCa2+、NO3、Fe3+、Cl6下列反应属于氧化还原反应，水作氧化剂是（ ） ACaO + H2O Ca(OH)2 B2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2C2F2+2H2O 4HF+O2 D2Na+2H2O 2NaOH+H27 下列物质的分类正确的是（）选项酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3NaClSO2BCO2NaOHNaClNa2CO3CHClNaOHCaF2CH3COOHDHNO3KOHCaCO3CaO8下列说法错误的是( )A二氧化硅是制造光导纤维的材料 B用水可清洗试管内壁附着的硫C明矾净水利用了胶体的性质 D丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA B5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAC16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等 D标准状况下，11.2L SO3中含有2NA个原子10下列实验操作中错误的是（ ）A使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液 B蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11下列有关说法正确的是（）A氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑B保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物12下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )AH2SO4 SO2 BFe FeCl2 C MnO4- Mn2+ DCO2CO32- 13. 下列物质不能通过化合反应制得的是（）ACuCl2 B SO3 CAl(OH)3 DFe(OH)3 14下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体无明显现象15对实验IIV的实验操作现象判断正确的是（ ）A实验I：产生红褐色沉淀 B实验II：溶液颜色变红C实验III：放出大量气体 D实验IV：先出现白色沉淀，后溶解16.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )2Fe32I 2Fe2I22Fe2Cl2 2Fe32Cl2MnO10Cl16H 2Mn25Cl28H2OAMnO Cl2 Fe3 BFe3 Cl2 I2 CI2 Cl2 Fe3 DFe3 Cl2 MnO17下列离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na +2H2O Na+ + OH + H2B石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2 + 2OH SiO32+ H2OC将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ Cl+ ClO D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42 + Ba2+ BaSO418最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A. 一氧化氮是一种红棕色的气体B. 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C. 一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D. 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集19下列说法正确的是( )A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42B向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2C加入HCl溶液，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl20下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）XYZANa2CO3溶液NaHCO3 通入过量的CO2BFeCl2溶液 FeCl3加入足量Fe粉CFe2O3Al2O3盐酸DCO2气体HCl饱和Na2CO3溶液21下列说法正确的是（）A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色B将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好CSO2通入H2S溶液中能产生黄色沉淀DSO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀22下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 3 molL1的NH4ClC150 mL 2 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl2 23反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列叙述不正确的是（）A氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移C浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol24硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（ ）AS2 BS CSO32 DSO4225将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9gB盐酸的物质的量浓度为10 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第卷(填空题共50分)二、填空题：26（共8分）：（1）现有物质：NaCl晶体 CO2 氨水 蔗糖 BaSO4固体 铜 熔融的KNO3试回答（填序号）：能导电的是_；属于电解质的是_；（2）一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2（标准状况下），则该铝的质量是_g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_mol/L.27（共10分）：物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是_，分子数之比是_。（2）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最小的是_；含有原子数最多的是_；（填序号）1 g H2 2.4081023个CH4分子 10.2 g NH3 标准状况下6.72 L CO2（3）配制500 mL 0.1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84 g/cm3）的体积为_mL。（4）设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_L（用含NA的式子表示）。28(共8分)：下图是某小组同学配制100 mL 0.100 molL1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。（1）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。（2）配制过程的先后顺序为(用字母AF填写)_。（3）配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是_（填字母）。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D定容时仰视刻度线（4）若用Na2CO310H2O晶体配制该溶液，则需用托盘天平称取药品的质量为_g.29（共8分）：水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。（2）沉淀C的化学式为：_（3）沉淀F与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（4） 溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为_。30（共6分）：某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。a碱石灰b饱和食盐水c浓硫酸d饱和碳酸氢钠溶液（3）写出装置中发生的离子反应方程式 ；（4）实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二： 31(共10分)：某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_。（3）装置E中的现象是_。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质