高二化学下学期寒假学习质量检测试题

武威六中高二年级寒假学习质量检测化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：Fe:56 S:32 O:16 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列说法正确的是( )A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量DH (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热2下列实验操作和数据记录都正确的是( )A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH3.2D.用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL3若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al3+、Na+、Cl、NO3 - B.K+、Na+、Cl、NO3 - C.K+、Na+、Cl、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3 -4对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列各图正确的是( )5在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )A.abB.平衡向正反应方向移动了C.A的转化率减小了D.B的质量分数减小了6已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2OO2QD反应物的总能量高于生成物的总能量7某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是( )Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色Da连接直流电源正极，b连接直流电源负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动8在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( ) 9常温下，下列有关叙述正确的是( )A.NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.910-6 molL-1B.pH相等的NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：=C.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.10 mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL10如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( )Ax是正极，y是负极Ba极产生氢气，b极生成I2Ca极和Pt电极都有气泡产生DU形管中溶液的碱性增强11有如下实验:0.1mol L-1AgNO3溶液和0.1 mol L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 mol L-1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 mol L-1KI溶液,沉淀变为黄色.下列分析不正确的是: ( )A.滤液b中不含有Ag+B.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g)Ag+ (aq)+ Cl-(aq)C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶1225 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 mol L1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH4+)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH4+)c(Na)2、 非选择题(本题包括4小题，共52分)17.（共14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH4+阴离子CH3COO、OH、Cl、SO42-已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(1)A是_，B是_(填化学式) 。(2)写出C和D反应的离子方程式。(3)25 时，0.1 molL1B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 molL1的盐酸，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。18(12分)为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。(1)25 ，1.01105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_。(2)上图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入(填“a”或“b”)，电池内部H向_(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式_。(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键HHNHNN键能/kJmol1436a945已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H93 kJmol1。试根据表中所列键能数据计算a的数值_。19.（共10分）中和滴定这一定量分析方法也可用于氧化还原反应中。某同学根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法测定某FeSO4样品中FeSO4的质量分数，实验中称取3.0 g含有杂质的FeSO4样品，配成250 mL溶液。(1)实验中，该同学先量取所配制的待测液25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴定实验中(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。(2)将0.02 molL-1的KMnO4标准溶液注入滴定管中，调节液面至“0”刻度，记录数据后进行滴定，当溶液时停止滴定，实验数据如表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V=第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01由此知样品中FeSO4的质量分数为。(3)下列操作会导致所测得的FeSO4的质量分数偏小的是。a.滴定终点时，俯视刻度b.没有使用KMnO4标准溶液润洗滴定管c.锥形瓶中有少量的蒸馏水20.(共16分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用MnO2和浓盐酸来制备氯气的化学方程式为_。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_。(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_。(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未标出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K_；比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_molL1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。 高二化学开学考试答案一. 选择题(16x3=48)题号123456789101112答案BDBABDACBAAB二非选择题(本题包括4小题，共52分)17.（共14分）(1)CH3COONaNH4Cl (2)Ba2BaSO4?y (3)10a14molL1(4)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c()c(H)(5)1:418(12分)(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol(2) a 右 CH3OHH2O6e=CO26H(3)391 19.（共10分）(1)不需要(2)变成浅红色