【三维设计】高中化学 阶段质量检测（二） 苏教版必修2.doc

【三维设计】高中化学 阶段质量检测（二） 苏教版必修2 (满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()a为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药b燃烧沼气不会产生大气污染c实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源d垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：本题考查化学与环境保护的知识。a项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；b项，燃烧沼气也会产生污染，如so2，故不正确；c项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；d项正确。答案：d2对于反应中的能量变化，表述正确的是()a放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b断开化学键的过程会放出能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化反应均为吸热反应解析：反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，a正确；断开化学键吸收能量，b错误；很多放热反应需要加热或点燃才能引发，c错误；h2燃烧时，h2发生了氧化反应，但燃烧为放热反应，d错误。答案：a3对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()av(w)3v(z)b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，a项v(w)v(z)，b项3v(x)2v(z)，c项2v(x)v(y)，d项2v(w)3v(x)。答案：c4以下叙述错误的是()a钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低b物质燃烧可视为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来c氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼dhclnaoh=naclh2o为放热反应解析：因为氮分子内部存在很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很稳定。答案：c5双选题下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()a增大反应物的量 b增大压强c升高温度 d加入合适催化剂解析：反应物若为固体或纯液体时，增加反应物的量，不影响化学反应速率；反应物若为固体或纯液体时，增大压强也不影响化学反应速率；温度影响反应速率，而与反应物的状态无关；合适的催化剂可加快化学反应速率。答案：cd6将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是()a过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升b过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生c负极反应为fe3e=fe3d如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生解析：铁钉会发生电化学腐蚀，负极为fe2e=fe2，正极为o24e2h2o=4oh，因吸收o2导致右端试管中气体压强减小，右端试管内水(或煤油)上升，a正确，b、c、d错误。答案：a7下列说法正确的是()a2hih2i2和h2i22hi是可逆反应b在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率c任何可逆反应的反应限度都相同d在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率解析：a选项中两个反应的条件不同，不是可逆反应，故a错误；b选项中，催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的，b正确，d错误；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，c错误。答案：b8“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮藏100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是()a“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源b“可燃冰”是一种比较洁净的能源c“可燃冰”提供了水可能变成油的例证d“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷解析：由“可燃冰”又称“天然气水合物”可知，“可燃冰”的可燃成分为天然气即ch4；由于ch4中不含n、s等可产生大气污染物的元素，故“可燃冰”可作为清洁能源；又由“1体积可燃冰可贮藏100200体积的天然气”可知，它有可能成为人类未来的重要能源；从以上分析可知，“可燃冰”并不是由h2o变化得来的，本题答案为c。答案：c9双选题据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2zno2=2zno；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是()a锌为正极 b电子从锌极流出c正极发生氧化反应 d电解液肯定不是强酸解析：该电池中，锌为负极，失电子发生氧化反应，正极发生还原反应，因产物为zno，故电解液不是强酸，b、d正确。答案：bd10下列有关能量转换的说法不正确的是()a煤燃烧是化学能转化为热能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是化学能转变成热能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：光合作用是太阳能转化为化学能的过程，d错。答案：d11下列说法正确的是()a反应热就是反应中放出的能量b放热反应在常温下一定很容易发生c由c(石墨)=c(金刚石)h1.9 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定d等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：反应过程中所放出或吸收的热都是反应热，a错误；通常放热反应也需要提供热量才能发生，如镁条在常温下不能燃烧，加热到一定温度后镁条才能燃烧，b错误；比较稳定性应比较其能量的高低，由c(石墨)=c(金刚石)h1.9 kjmol1可知，金刚石能量高，较不稳定，c错误；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，d正确。答案：d12双选题已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2均为正值)：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h1q1 kjmol1h2(g)br2(g)=2hbr(g)h2q2 kjmol1有关上述反应的叙述正确的是()aq1q2b生成物总能量均高于反应物总能量c.生成1 mol hcl气体时放出q1热量d1 mol hbr(g)具有的能量大于1 mol hbr(l)具有的能量解析：a项，cl2比br2活泼，等量的cl2、br2与h2反应，生成的hcl稳定性大于hbr，放出热量多，即q1q2，a正确；b项，因为x2与h2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，b错；c项，生成1 mol hcl气体放出的热量为，c错；d项，1 mol hbr(g)变为1 mol hbr(l)要放出热量，所以，1 mol hbr(g)具有的能量大于1 mol hbr(l)具有的能量，d正确。答案：ad13燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()aa极是负极，该电极上发生氧化反应bb极反应是o24oh4e=2h2oc总反应方程式为2h2o2=2h2od氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：依据原电池原理，注意电解质溶液参与反应。a项，a极通h2为负极，电极反应为：2h24oh4e=4h2o发生氧化反应；b项，b极通o2为正极，电极反应为：o22h2o4e=4oh，b项不正确；c项，正负极电极反应式相加得总反应为2h2o2=2h2o；d项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。答案：b14双选题某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()a电解过程中，铜电极上有h2产生b电解初期主要反应方程式为cuh2so4cuso4h2c电解一定时间后，石墨电极上有铜析出d整个电解过程中，h的浓度不断增大解析：阴极：2h2e=h2，阳极：cu2e=cu2，总反应：cu2hh2cu2，石墨电极上有h2析出，整个电解过程中h浓度不断减小。电解一定时间后，阴极：cu22e=cu，阳极：cu2e=cu2，石墨电极上有铜析出。答案：bc15在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)已达到平衡状态的现象是()a混合气体的压强b混合气体的密度c气体的总物质的量d单位时间内生成n mol c的同时消耗2n mol b解析：因为a为固体，反应前后气体的物质的量不发生改变，气体的压强不发生变化，a、c错误；混合气体的密度，因为m(气)发生变化而v(容)不变，故未达到平衡时，是变化的，当不变时，表明m(气)不再变化，反应达到平衡，b正确；d项中用c、b表示的反应速率均为正向，错误。答案：b16已知铅蓄电池放电时的反应为：pbo22h2so4pb=2pbso42h2o。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如图所示，下列说法正确的是()a铅蓄电池a极应与u形管中a极连接ba、b两极均可用金属铁作电极ca电极用铁作电极，b电极用石墨作电极d实验结束后可将u形管、试管中的溶液倒入下水道解析：根据铅蓄电池放电时的反应可以判断，电池放电时pbo2作正极，pb作负极；u形管中a极为阳极，cl放电生成cl2，利用naoh溶液吸收cl2。电解nacl，阳极不能用铁作电极；电解后的废液应倒入废液缸中。答案：a二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的二级能源，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是()a电解水b锌和稀硫酸反应c光解海水d以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_。解析：(1)光解水法：利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是较经济且资源可持续利用的制氢方法。(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比：(285.8 kjmol1)(393.5 kjmol1)4.361。答案：(1)c(2)4.36118(9分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事上。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生反应的化学方程式是_。(2)此电池的正极发生的电极反应式是_。(3)电解液中的h离子向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。解析：甲醇燃料电池中甲醇电极为负极，通入空气电极为正极，同时要考虑稀硫酸电解液，来解决问题。答案：(1)2ch3oh3o2=2co24h2o(2)o24h4e=2h2o(3)正负极(4)燃料电池减少了对空气的污染19(11分)向2 l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)yb(g)pc(g)qd(g)。已知：平均反应速率vcva；反应至2 min时，a的浓度减少了，b的物质的量减少了 mol，有a mol d生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，va_，vb_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 l，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。解析：(1)2 min内，n(a)a mol，则va mol(lmin)1。n(b) mol，则vb mol(lmin)1。(2)n(c)va2 min2 la molxa(g)yb(g)pc(g)qd(g)起始(mol)ab00转化(mol)aaaxypqaaaa2316(3)容器体积由2 l1 l，体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大。答案：(1) mol(lmin)1 mol(lmin)1(2)2316(3)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大20(10分)下列装置可实现电解cucl2溶液，c、d均为石墨。读图回答下列问题：(1)是_池，是_池。(2)写出下列电极方程式fe：_；c：_。(3)当cu增重3.2 g 时，中收集到标准状况下气体体积为_l(cucl2足量)。解析：中有两个活泼性不同的电极，应为原电池，为电解池；fe比cu活泼作负极，所以c为阳极，d为阴极； cu增重3.2 g 即析出3.2 g cu，转移电子数0.1 mol，由电子守恒知中生成cl2为0.05 mol。答案：(1)原电电解(2)fe2e=fe22cl2e=cl2(3)1.1221(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kj的热量。(1)反应的热化学方程式为_。(2)又已知：h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。解析：(1)依据题目的条件，我们可以求得：当有1 mol液态肼和双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为：256.65 kj1 mol0.4 mol641.625 kj，所以，h641.625 kjmol1。热化学方程式为：n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.625 kjmol1。(2)16 g液态肼为0.5 mol，当反应后生成的水为液态时，放出的总热量为：641.625 kj244 kj2408.8 kj。(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染。答案：(1)n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h