物质的量的基本概念.ppt

第一节 物质的量及其单位 第二章 物质的量 小二:我一口气能喝下6000 万亿亿个水分子，有多厉 害！ 小三:我一口气能喝36克 水，我才厉害！ 问题1:一个个的水分子看得见吗?数得出 吗? 问题2:通过什么办法能比较谁喝的水多? 1滴水中含有多少个水分子？ 1670000000000000000000= 1.671021 惊人的数字 宏宏 观观 （质量等（质量等 ） 微微 观观 ( (粒子数粒子数) ) 一个新的物理量 概念：表示含有一定数目粒子的集体 。 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 理解 微观粒子: 分子、原子、离 子、电子、质子等 符号 注意！物质的量是一个专有名词。不可 以分开理解。 物 理 量单单位名称单单位符号 长长 度米m 质质 量千克kg 时时 间间秒S 电电 流安培A 热热力学温度开尔文K 发发光强度坎德拉cd 物质质的量摩尔mol 七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号 (mol) 理解 科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作 为一定数量粒子集体的标准定义为1mol 0.012kg 12C 12C原子 约为6.02 1023个 阿伏加德罗常数NA 1mol所含的粒子数 微粒 1摩尔： 阿伏加德罗 常数 物质 的量 个 数 (N) 1堆的 量(NA) 堆数 (n) 认识本质 掌握一个“分堆”的思想，即“化 大为小” 意大利化学家。生于一个律 师家庭。1792年进都灵大学 法律系学习，取得法学博士 学位。1800年弃法从理， 1820年被选为都灵科学院院 士。他在化学上的重大贡献 是建立分子学说。为了纪念 阿伏加德罗的伟大功绩，将 0.012kg12C中所含的C原子数 目称为阿伏加德罗常数。它 是自然科学中的基本常数之 一。 阿伏加德罗 Avogadro 17761856 对比感受 mol物质所含有的微粒数 生活中的数量 物质质的量 铅铅笔 大米纸张纸张 微观观粒子数 单单位 打 担令 mol 标标准 12支100斤 500张张 约约 6.021023个 将6.02 1023个硬币排 起来，可来回地球和太 阳间400亿次之多 强化 1mol物质所含粒子数= 阿伏加德罗常数 (NA)=12克12C中所含碳原子数 约为6.02 1023个 mol物质所含有的微粒数 1molC中含有 个C. 1molH2O中含有 个H2O NA或约6.02 1023 NA或约6.02 1023 1mol任何微粒都含有 个微粒数 。 NA或约6.02 1023 第一副：1molC的形 象（意在准确建立摩尔 的形象） 第二 副 + 1/21/4 + 1mol 1mol1mol 建立 mol物质的形象 (加和性) (可以用分数 或小数表示) 使用物质的量和摩尔时的 注意事项 特别重要! 适用范围：微观粒子（如分子、原子 、离子等）或它们的特定组合。不能用 于宏观物体。如1mol小米（ ）因 为不是微观粒子 使用准则：必须指明微粒的种类（分 子、原子、离子等）;并规定用该粒子的 符号（化学式）,不使用中文名称。如 1mol氢（ ）因为必须指明是那一种 粒子；1molH、1molH2、 1molH+ 练习1 l1mol大米 l1 摩尔氧 l1 摩尔氧原子 l 2mol H2 l0.5 摩尔二氧化碳分子 未指明微粒种类，是氧原子 、氧分子还是氧离子 ？ 表示为1mol O 0.5mol CO2 1、判断下列说法或表示是否正 确 不是微观粒子 2说出下列符号的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH2 3用符号表示 （1）2摩尔水分子 （2）5摩尔硫 酸根离子 1（1）两个氢原子（2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子（4）两摩尔氢分子 2（1）2molH2O；（2）5molSO42- n（物质的量） N（粒子总数） 1mol H NA个H 2mol H 2NA个H n mol HnNA个H NnNA= 探究公式 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微 粒数(N)之间的关系。 NA N n = （单位：（单位：molmol） 归纳公式 N=nNA 例如： N(CO2)=n(CO2) NA （单位：个）（单位：个） （单位：（单位： 个个/mol/mol） 微粒数之比等于物质的量之比 H2O 1 1 mol 2HO 21 1 mol 2 mol 微粒个数 物质的量 应用一 1 molH2O中有?molH和?molO讨论 扩大 6.021023 26.021023 6.021023 结论 推导 物质的量与微粒数之间的关系 n1/n2=N1/N2 方程式中系数比等于它们的物质 的量之比 应用二 讨论 结论 化学方程式：2CO + O2 = 2CO2 中系数比的意义。 2CO + O2 = 2CO2 质 量 比： 分子个数比： 物质的量比： 2 ： 1 ： 2 （2 NA) : （NA) : （ 2NA) 2mol ： 1mol ： 2mol 56 : 32 : 88 推导 物质的量与方程式系数之间的关系 学会 l如CO2，看成1mol CO2中含1mol 和2 mol 。 l如： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 用物质的量看物质组成的观点 和看待化学反应中的计量关系 的观点 1. 1molH2SO4中含有 molH、 molS 、 molO。 3. 2mol H2O中含 个H、_个O。 4. 0.5mol NaOH中含 个Na + 。 0.5NA 5 . 2NA个H2是 mol H2 。 2 2. 1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-。 3 4.5 NA NA 6、3.011023个H相当于 mol H 0.5 练习2 第二节 摩尔质量 交流研讨 1mol物质的质量到底是多少？ 已知1mol 12C 质量 是 12g 那么1molO的质量 为多少克？ 分析数据 化学式相对对原子质质量或相 对对分子质质量 1mol物质质的质质量 12C 1212g O1616g H222g H2O1818g NaCl58.558.5g 结论 1mol任何粒子或物质的质量以克 为单位，在数值上都与该粒子相 对原子质量或相对分子质量相等 。 1mol物质的质量到底是多少？ 对比感受1mol物质的质量 （1） 1molCu 质量是 （2） 1molN2质量是 （3） 1molCO2质量是 （4） 1molCl-质量是 （5） 1molNa+质量是 （6） 1molNaCl质量是_ 63.5g 28g 44g 35.5g 23g 58.5g 练习3 作业p30 l一、填空题：1、2、3 单位物质的量（1mol）的物质 所具有的质量。或者说,质量与 物质的量之比。 (g.mol- 1) (kg.mol-1) 以g/mol为单位时，等于相对分 子(或原子)质量 理解 符号 例：M（H2O） 18 g / mol 1、下列说法中正确的是 A、Na的摩尔质量为 23g B、Na的摩尔质量为 23g/mol C、Na的摩尔质量为 23 D、Na的摩尔质量为 0.023kg/mol 练习4 2、下列说法中正确的是 A、1mol O的质量是16g/mol B、CO2的摩尔质量是44g/mol C、Na+的摩尔质量是23g/mol D、 氢的摩尔质量是2g/mol 物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质 量(M)之间的关系。 M m n = （单位：（单位： molmol） 归纳公式 m=nM （单位：（单位：g g） （单位：（单位： g/molg/mol） 例如： m(CO2)=M(CO2)n(CO2) 物质的量 微粒 质量 （1）个数：阿伏加德罗常数 即NA个（约6021023个） （2）对象：微粒 （分子、原子、离子等） （1）数值上等于相对 分子（或原子）质量 （2）摩尔质量： 单位：g/mol 一基本概念1.物质的量2摩尔（ mol) 复习小结 注意：使用上面概念时要用化学式指明 粒子的种类 1mol 质 量 物质的 量 微 粒 m M n NA N M NA 二同种物质的质量、物质的量和微 粒数之间的换算。 “钥匙”： M-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数 三不同种物质的质量、物质的量和微 粒之间的换算。 微粒数之比 = 物质的量之比 四有关化学方程式的计算。 1化学方程式系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比 2只要上下单位一致，左右关系对应， 则可列比例式计算 1、对于同种物质，要抓住二个公式进行 物质的量、质量、微粒数三者之间的换 算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比 =物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号 和单位。 （1）、运用物质的量进行计 算时，必须指明微粒的种类；（2）、运 算过程中必须带单位运算,最后作答. 1、在0.5molO2中含有的O2的分子数目 是多少？ 解：O2的分子数为 N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023个/mol = 3.01 1023个 答：O2的分子数为3.01 1023个 例题讲解 2、在0.5molO2中含有的O的原子数目 是多少？ 解：O2的O原子数为 N = n (O2) 2 NA = 0.5 mol 2 6.02 1023个/mol = 6.02 1023个 答：O2的O原子数为6.02 1023个 3、 24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 解：H2SO4的摩尔质量是98g.mol-1 n(H2SO4)= = = 0.25mol 答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol m(H2SO4 ) M(H2SO4 ) 24.5g 98g.mol-1 4、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？ 解：m（H2O） = n（H2O） M（H2O） = 0.3mol18gmol-1