初中化学记忆口诀.doc

初中化学总复习口诀上上册大千世界各不同，组成元素 。周期表中按照 排， 主 副零和 ， 短 长一不全。 ， 。 ， ， ， .金属与非金属为 ，与氧形成 ，氧化物的水化物为 和 。 和 形成盐。 原子结构与化学键各种元素虽不同，组成结构都 。质子中子和 。 组成原子核，电子绕核不停 。质子带 电（子）带 。整个原子不显（ ）性。质子相同中不同，互相称为 。氢有三个 ，它们分称 、 和 。原子质量太眇小，相对质量来计算，它与一个 的十二分一相比较，所得数据为质量。电子绕核有规律，电子排布低向高，每层最多2n2 方,最外层是多不超 。次外层最多不超 。元素性质由它定，最外层少 多失去，变成该价阳离子，最外层多 得到电（子），添够 个成阴（离）子，失去增加化合价，得失电子是根本。H、Li、Na、K正1价，Ca、Mg、Cu、Zn、Ba正2价，F、Cl、Br、I负1价，O为负2永不变，S为负2正4、6，N、P负3正3、5。N有正4 、C，2、4。 S有正2和4价。铁铝正2和正3，氯有正价1、5、7。 元素化合价须记牢，分子式书写由它定，分子式与结构式，物质性质由它定，化学反应依事实，方程式配平是关键，反应前后量不变，质量守恒定律要遵守，无机反应多在水，离子反应是实质。化学计算会程序。质量百分数与溶解度，数学方法离不了，离子式与方程式，化学符号要记牢，十八号以前须记牢，日常生活离不了。物质性质各不同，物化性质随条件，色味态密熔沸点，物理性质六方面，空气含氧五分（之）一，百分七八为氮气，二氧化碳万分之三，氧气养命离不了，潜水救护焊炼航。化肥生产全靠氮，焊接防腐和麻醉，超导材料离不了。氦氖氩氪氙，各种灯光由它造，氦造低温氙麻醉。氧气无色液固蓝，密度略大不易溶，一般贮在钢瓶中，木材硫磺其中燃，化合反应新物成，氧化反应最普遍，呼吸腐烂与酿酒，日常生活天天见，氧气制取有三种，过氧化氢来加热，高锰酸钾氯酸钾，加热分解加催化，二氧化锰不可少。日常生活水重要，通电分解成氢氧。氢气与火会爆炸，一氧二氢构成水，分子运动水蒸发，间距不同三态变，保持性质靠分子，化学变化在原子，水的软硬各不同，钙镁化合（物）为硬水，肥皂检验不起泡，节约用水护环境，生活质量天天提。木炭燃烧最普遍，日常取暖离不了，透明无色八面体，天然钻石金刚石，滑腻柔软细鳞状，铅笔芯中石墨粉，木炭疏松而多孔，除味防毒来脱色，足球结构C60，超导材料离不了，木炭点燃二氧（化）碳出，火盆蓝焰一氧（化）碳，容易中毒致人死。冶金工业制铜铁，木炭具有还原性，工业制取铁和铜。石灰（石）投入稀盐酸，工业制取二氧碳。二氧化碳溶于水，碳酸饮料就此成，紫色石蕊变红色，加热分解通（石）灰水，变浊即为碳酸钙，固体干冰制冷剂，人工降雨就靠它，大气浓度不断增，温室效应就此成。燃料燃烧三条件，燃物氧气最低温，灭火原理照此做，易燃易爆要注意，化石燃料经常用 污染空气坏环境，能量转变到处用，酸雨尾气全是害，乙醇氢气新燃料，汽车航天正在用。化学实验用仪器，管夹棒灯铁架台，杯筒滴管集气瓶，药品取用有规则，会用天平来称量，连接装置做实验，科学兴趣乐无边。下册锅壸刀锄水龙头，金属材料来制取。铝为第一铁为二，光泽导热导电性，延展性能各不同，大多金属银白色，铜呈紫红金呈黄，大多固体汞为液。银铜金铝铁锌铅，导电性能渐降低，金铅银铜铁锌铝，密度逐渐在减小，钨铁铜金银铅锡，熔点逐渐在降低，铬铁银铜金铝铅，硬度逐渐在降低。生铁有碳百分2-4，钢中有碳千分3-20，不锈钢中铬和镍，合金材料用处大，钛及合金上火箭，导弹船舶和化工，现代世界由它造。铝镁常温氧中燃，铁铜高温与氧合，真金不怕火来炼，金属与酸可换氢，金属活动有顺序,钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。前面置换后面的。炼铁工艺几千年，铁矿石灰和焦炭，一起置于高炉中，高温还原生产铁，铁与氧水生铁锈，铁品必须防生锈，刷漆涂料全为此，金属资源要保护，回收循环再利用，减少污染节资源。一种物质或几种，均匀分散另一种，均一稳定混合物，溶液就此制成了，日常生活天天用，能溶物质叫溶剂，被溶物质称溶质，常见溶剂多为水，乙醇汽油也可用，油中加水用力摇，逐渐形成乳浊液，静置又分上下层。溶解过程分两步，溶质分子水中散，吸收热量来降温，溶质分子与水合，水合离子或分子，放出热量来升温，两种过程达平衡，溶液温度才稳定，溶解结晶随温度，饱和与不饱和液，随着浓度温度变，海水提盐用此理，一百克溶剂溶质量，达到饱和溶解度，温度与它关系大，不同物质不同温，溶解度大小各不同，硝酸钾变化为最大，石灰水随温而降低，溶液所含溶质数，即为质量百分数。常见盐酸与硫酸，日常食醋有醋酸，腐蚀性强浓硫酸，纸张木材和面料，遇见生成黑色炭。稀释浓酸慢入水，不断搅拌防四溅，火碱火碱苛性钠，暴露空气易潮解，熟石灰氢氧（化）钙，生石灰投水即可成，放入鸡蛋能成熟。溶液H+多为酸，OH-多即为碱。酸碱之间可中和，改良土壤酸碱性，处理工厂的废水。溶液酸碱表示法，0-14PH值，0-7酸性来渐弱，7-14碱性再增强。纯碱苏打碳酸钠，碳酸氢钠小苏打，平常做馍要用它，NaCl用途是广泛，天天吃饭离不了，腌菜鱼肉和鸡蛋，公路除雪要用它，海中盐湖矿井多。碳酸钙与氢氧钙，和酸反应出气体，酸碱盐之间复分解，沉淀气体和水分，反应才能完得成。植物生长氮磷钾，尿素氨水和碳铵，氯铵硝铵为氮肥，缺少氮肥难生长，磷肥生长最关键，作物产籽全靠它，磷矿粉与钙镁磷肥，过磷酸钙经常用，钾肥参与代谢中，硫（酸）钾氯（化）经常用。人类食物多而杂，组成物质六大素，蛋白质糖类和油脂，维生素无机盐和水，蛋白质构成生物体，肌肉毛发和蹄角，大豆花生都俱有，氨基酸是其小单位，糖类大多为淀粉，葡萄糖是其小单位，供给能量与贮能，油脂贮在脂肪中，供能产热维体温。维生素调节生命体，维持代谢与生长，无机盐类调代谢，水中含量最为多。 化学学习并不难，联系生活多实验，生产实践天天用，看到实物想结构，想到结构思性质，想到性质思用途。一阴一阳谓之道，正负电子阴阳离（子），原子得电（子）与失电（子），失去旧物产新物。周期表中按序记，金属非金属两大类，物理化学两变化，化学式（子）来表示，每天解决一问题，记忆口诀熟练用，学习轻松又快乐。高中化学无机物总复习口诀大千世界各不同，组成元素 。周期表中按序排，同周同族逐渐变，七个主族七个名，碱金属碱土与硼族，碳氮氧族与卤素，从上到下性质变，原子半径逐渐大，金属性强来非金属性弱，熔沸点密度在增大，颜色逐渐在加深。三态逐渐在渐变，七个周期各不同，三短四长一不全，从左到右逐渐变，原子半径在减小，惰性情气体成最大，金属性减弱非金属性强，强碱逐渐变强酸，副族元素较复杂同，各种变化都不同，铁锰铜锌钛铝金，现代世界离不了。 个原子聚一起，所称质量为 摩尔。一摩尔质量计微粒，即为该粒 。电子绕核有规律， KLMN为 ，spdf为 ，1、3、5、7为 。电子排布低向高，最外层是多不超 。次外层最多不超 。每轨两个 反，每轨一个 同。半 、全 、全 最稳定。阿佛加德罗常数要记牢，摩尔质量会应用，摩尔浓度会换算。质量百分数与溶解度，数学方法离不了，气体摩尔体积数，22.4L/mol不可忘，轨道式与电子式，离子式与方程式，化学反应有规律，电子得失是根本。 相结合， 离子化合便形成。固体便是离子键，熔融溶解成离子。公用电子（对）位中间， 原子之间共价键， ， ，它们都是非极性（键）。电子对偏向哪一方，极性共价（键）便形成。 ， 都是极性共价键。键键之间有夹角，每个单键有键长，分子形状由它定。键键结合与断裂，能量释放与吸收，化学反应由此生，多种类型各不同，化合分解与置换，氧化还原更不同。失电子，被氧化，还原剂，升了价。得电子，被还原，氧化剂，降了价。氧化还原按此析。复分解反应在溶液，能否反应看下物：难溶难电（离）有气体。112元素三大类，金属非金属惰性气，相互化合再分解，组成物质两大类，无机有机各不同，每种物质两方面，物化性质各不同，分析结构看性质，想到性质思用途。物理性质十一面，色味态导热导电性，密度硬度延展性，熔沸点与溶解度。化学性质四大对，金属与非金属性，氧化还原酸碱性，稳定性以及可燃性。无机化合物五大类，氢、氧化物酸碱盐，化学反应五大类，各种标准各不同，基本反应四大类，化合分解与置换，复分解反应在溶液。氧化还原电（子）移，化合价升降来判断，失电子，被氧化，还原剂，升了价。得电子，被还原，氧化剂，降了价。有无离子来参加，离子反应是与非，水溶液或熔融态，能够导电电解质，不能导电非电解质，全部电离强电解质，部分电离弱电解质，离子反应三条件，难溶难电有气体，离子方程式示一类。反应程度全与非，可逆与不可逆反应相交替，化学平衡再建立，条件改变物质变，施加条件向弱变，根据需要来改变。水常电离H+和OH- 溶液酸碱由它定，盐类水解各不同，强碱弱酸盐水解，溶液碱性出气体，强酸弱碱盐水解，溶液酸性有气沉，强酸强碱盐不水解，溶液中性生成水，弱酸弱碱较复杂，综合考虑多因素。盐类水解逆中和，中和放热它吸热，放热吸热两反应，热效应程度各不同，放热吸热两平衡，条件不同物不同。多种物质混一起，化学分离才有用。溶液、悬（浊）液与乳液，胶体更是不一样，丁达尔现象来区分。有机物分为 ， 和 结合为烃，烃又分 和 。有 环的称芳烃。不饱和烃分为 和 。烃的含氧衍生物，有 基的为醇类，有 基的为醛类，有 基的为羧酸类。 与 形成酯。锂钠钾铷铯钫，第A碱金属，银白色柔软金属钠，导电导热密度小，钠最外层一个电（子），容易失去性质活，氧中点燃发黄焰，过氧化钠即生成，氧气不足产白焰，氧化钠来现白色，能与硫氯直接合，与硫化合有爆炸，钠在水中急旋转，放出氢气苛性碱，通常保存炼油内。钠以化合来存在，氯化、硫酸硝酸钠，多种形式存海水，钠钾合金导热剂，原子反应离不了，还原钛锆铌和钽，高压钠灯黄光强。过氧化钠淡黄色，与水化合出氢气，漂白织物与麦杆，二氧碳化合生成氧，呼吸潜艇做氧源。纯碱苏打碳酸钠，十水晶体渐粉末。碳酸氢钠小苏打，白色晶体微溶水，两者与酸二氧（化）碳，碳酸氢钠不稳定，受热分解放出气。制作糕点发酵粉，治疗胃酸过多症。氟氯溴碘砹，卤素元素A，黄縁氯气有剧毒，吸入少量会咳嗽，最外层有七个电（子），容易得一达稳定，具有较强氧化性，铜丝燃烧在其中，棕黄烟雾便形成，溶水便成蓝绿色。纯洁氧气氯中燃，苍白火焰出水珠，呈现雾状现酸性。氯气溶水次氯酸，自来水中常消毒，有机色素可褪色。氯碱反应次（氯）酸盐，金属氯化物与水碱（氢氧化钙），次氯酸钙漂白精，检验氯离子硝酸银，氯化银不溶稀硝酸。氧硫硒碲砶，氧族元素A，刺激臭味是臭氧，每个分子三原子，常温常压缓分解，具有极强氧化性，银汞与之常反应，杀死细菌和脱色，微量臭氧刺神经10-5%成危害。高空放电产臭氧，距地10-50千米，用来吸收紫外线，人类生物保持伞。无色粘稠双氧水，弱酸杀菌与漂白，火箭燃料不可少，贮存期间会分解，加入二氧化锰会更快。无色刺激二氧（化）硫，有毒液化易溶水，与水化合亚硫酸，与氧化合三氧（化）硫，无色固体与水合，大量放热生成酸。二氧化硫能漂白，污染大气成酸雨，造成危害数不清，化石燃料和废气，都是酸雨主要源。吸水脱水与氧化，浓硫酸的三大性，铜片插入二氧（化）硫出，碳块放入二氧（化）硫与（二氧化）碳出。铁铝与之能钝化，钡盐反应有沉淀，白色沉淀不溶稀盐酸，用此检验硫酸根。碳硅锗锡铅，碳族元素A，硅的含量仅次氧，半导体材料晶体硅，氧中燃烧放出热，二氧化硅与碳合，工业制造纯净硅。二氧化硅构岩石，坚硬难溶不活泼，不与水酸相反应，能与强碱生成盐，能与碱性氧化物形成盐，光导纤维离不开，石英晶体与玻璃，光学仪器全在它，陶瓷工艺离不了;水泥硅酸三二钙，铝酸三钙来相混。玻璃生产全凭它。二氧化硅与碳酸钠与（碳酸）钙，硅酸钠钙便形成，放出二氧化碳气，人造宝石就此成。氮磷 ，氮族元素 A，无色氮气在空气，约占百分七十八，密度较小微溶水，氮氮三键很牢固，常温常压难反应，高温高压催化剂，与氢反应生氨气，放电条件与氧合，生成无色一氧（化）氮，一氧（化）氮与氧合，生成刺味二氧（化）氮，二氧（化）氮溶水成硝酸，上述现象经常有，电闪雷鸣在雨天，硝酸随雨入土壤，供给植物来生长。一二氧（化）氮污染源，化石燃烧尾废气，光化（学）烟雾它造成。氮做原料合成氨，焊接保护充灯泡，食品水果防腐烂，医疗冷却做麻酸，低温超导需液氮。氨气刺味肉腐败，无色气体易液化，大量吸热致冷剂，眼鼻喉膜受刺激。氨气分子三角锥，与水反应叫氨水，部分电离成碱性，受热分解放氨气。氨水盐酸生白烟。氨在氧中一氧（化）氮出，工业用此产硝酸。铵盐受热易分解，铵盐与碱放氨气，铵肥若遇草木灰，损失肥效费资源。浓硝酸空中易发烟，无色刺激光热（分）解，二氧化氮溶其中，常见浓酸为黄色，平常贮存棕色瓶，放置黑暗低温下。硝酸浓稀各不同，它们都有氧化性，与铜反应产物异，浓酸与铜出二氧（化）氮，稀酸与铜一氧（化）氮出，不像盐酸放氢气，与碳放出二氧（化）氮和（二氧化）碳。铝铁与酸都钝化，皮肤衣物都腐蚀。浓硝酸盐酸一比三，能溶金铂称王水，硝酸用途太广泛，炸药染料和塑料，化肥生产更需要。常见金属铝和铁，日常生活离不了，银白色金属铝，导热导电延性好，工农家用航空天。铝外失去三个电（子），还原性强与酸合，常温与氧生薄膜，失去光泽抗腐蚀，铝箔氧中放白光，遇硫卤素都反应，与酸反应放氢气，浓酸遇见被钝化，铝器用来运浓酸，苛碱反应放出氢，铝热反应生铁珠，工业冶炼钒铬锰。白色难溶氧化铝，耐火材料到处用，酸碱与