2018_2019年高中化学专题4生产生活中的含氮化合物第2课时氮肥的生产和使用课时作业苏教版.docx

第2课时 氮肥的生产和使用基础巩固.在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B氨和HNO3都是电解质C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原解析：选C。N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错误；氨是非电解质、HNO3是电解质，B正确；NH3中N为3价，HNO3中N为5价，由氨制硝酸的过程中，氮被氧化，D错误；C正确。.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开的试剂是()ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液解析：选D。阳离子若有铵根离子，一般都选强碱试剂鉴别；再根据阴离子不同选择鉴别所需的试剂。.150 时，将NH4HCO3加热产生的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3 BO2CH2O DCO2解析：选B。150 时，NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，分解产生的NH3能被浓硫酸吸收，所以最终得到的气体是O2。.用加热法可以分离的一组物质是()A氯化铵和消石灰B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠D碘和氯化铵解析：选C。铵盐可与碱反应，选项A加热时2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2，不能用于分离；选项B中的NH4HCO3加热分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的；碘在受热时升华，NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，气体遇冷又重新化合后生成氯化铵仍与碘混合，选项D无法达到分离的目的；选项C中NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。.为检验一种氮肥的成分，进行以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，无明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()ANH4HCO3 BNH4ClC(NH4)2CO3 DNH4NO3解析：选A。由可知：氮肥可生成NH3和CO2，由可知酸根离子不与Ba2反应，只能是NH4HCO3。.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：选A。向NaOH固体上滴加浓氨水产生氨气，氨气和酸反应生成相应的铵盐，遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)会产生白烟，A正确，B错误；氨水能够与AlCl3、MgCl2等溶液反应生成沉淀，C错误；NH3的水溶液呈碱性，NH3H2O是一种可溶性碱，D错误。.有些舞台上的神话境界中所需的烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比86.5混合放于温热的石棉板上产生的(反应有N2和H2O生成)，下列说法正确的是()AH2O溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应BZn在反应中作催化剂C形成烟的物质是ZnO小颗粒D形成烟的物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出解析：选C。m(NH4NO3)m(Zn)86.5，则推出n(NH4NO3)n(Zn)11，反应中有N2生成，说明Zn被氧化，“烟”是固体小颗粒，应是ZnO小颗粒。.把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选B。每份溶液中NH为b mol、SO为c mol，由电荷守恒得NO的物质的量为(b2c) mol。.标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别充满干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为21的混合气体。分别做喷泉实验后，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为()A212 B554C111 D无法确定解析：选B。设烧瓶体积为V L。(1)氨气做喷泉实验，水充满烧瓶，V气体V溶液，则c molL1 molL1。(2)含有一半空气的HCl气体做完喷泉实验后，V气体V溶液 L，n(HCl) mol，则c molL1。 (3)V(NO2)V(O2)21时，O2过量，溶液的体积等于 L，n(HNO3) mol，c(HNO3) molL1。.有四瓶白色固体，它们可能是Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们就可以作出鉴别。根据下列叙述回答问题：(1)待检物分别加水可以立刻鉴别出一种物质A，用鉴别出的该物质可以对余下的物质进行鉴别。此时可以先检验出物质B为_，再以该物质B作为试剂可以对余下的物质进行鉴别，其中一个反应会产生气体，该反应所生成的气体C为_(填“酸”或“碱”)性气体，一般用_(填“碱石灰”、“浓硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。(2)另一个反应的现象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化学方程式是_。(3)气体C的实验室制法的化学方程式是_。解析：Al2O3不溶于水，其他三种物质均易溶于水，则加水后立刻鉴别出物质A为Al2O3；Al2O3只能溶于NaOH溶液，即B为NaOH；(NH4)2SO4与NaOH溶液发生反应：(NH4)2SO42NaOH=Na2SO42NH32H2O，生成的气体C为NH3，一般用碱石灰干燥；NaOH与Al2(SO4)3溶液发生以下反应：6NaOHAl2(SO4)3=2Al(OH)33Na2SO4，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以能看到先生成沉淀后溶解的现象。答案：(1)NaOH碱碱石灰(2)Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O.下图是喷泉实验的发生装置(夹持装置已略去)，思考并回答下列问题。(1)用图A所示装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_，该实验的原理是_。(2)如果只提供如图中B所示装置，引发喷泉的方法是_。(3)若A中实验时收集满了NH3，而B中只收集了体积的NH3(标准状况下)，则反应完毕后烧瓶内溶液的物质的量浓度分别为A_，B_。解析：(1)A装置要引发水上喷，必须打开止水夹，同时挤出胶头滴管中的水(溶解部分氨，产生压强差)。(2)形成喷泉必须产生压强差；打开止水夹后，用手或热毛巾“热敷”(或用浸冰水的毛巾“冷敷”)烧瓶，使瓶内氨溶于水(或瓶内压强减小)，使NH3与B中的水接触，达到目的。(3)设烧瓶的容积为V。A装置烧瓶中，最后溶液的体积为V，c(NH3) molL1；B装置烧瓶中，最后溶液的体积为V，c(NH3) molL1。答案：(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成喷泉(2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉(3) molL1 molL1能力提升.某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。(1)实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？_。(2)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_。该反应说明氨气具有_。A碱性 B还原性C氧化性 D不稳定性(3)洗气瓶中浓H2SO4的主要作用是_。解析：(1)检查装置气密性时应先关闭分液漏斗活塞，将装置末端导管伸入水中，用酒精灯加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后在导管内能形成一段水柱，并且水柱高度保持一段时间不变，则说明气密性良好。(2)生成N2，说明NH3被氧化，具有还原性，反应方程式为2NH33CuO3CuN23H2O。(3)浓H2SO4的作用是吸收未反应的NH3，防止污染空气，同时干燥N2。答案：(1)先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，水柱高度保持一段时间不变，就说明装置的气密性良好(2)2NH33CuO3CuN23H2OB(3)干燥N2，吸收未反应的NH3.()某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_。()A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试液变红，且D是强酸，则A、D分别为(填写化学式)A_，D_。写出AB转化的化学方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为_，写出AB转化的化学方程式：_。解析：()气体的溶解度随温度的升高而减小。温度升高，NH3逸出，酚酞溶液颜色变浅，由于NH3极易溶于水，冷却后NH3重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红褪色，