福建省厦门市湖滨中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理.docx

厦门市湖滨中学2018-2019学年第一学期期中考高二化学试卷（理科） （考试时间90分钟，满分100分）1 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）A B C 1s22s22p4 D 2下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）A H2S和Na2O2 B H2O2和CaF2 C NH3和N2 D HNO3和HClO3下列说法中正确的是（ ）A 含离子键的晶体不一定是离子晶体 B 含共价键的晶体一定是分子晶体C 只含极性键的分子可能不是极性分子 D 含非极性键的分子一定是非极性分子4A原子的结构示意图则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（ ）A18、8、0 B20、8、0 C25、13、5 D30、18、105前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种（）A2B3C4D56下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（）BCl3 NH3 H2O CH4 BeCl2ABCD7下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A NH4Br的电子式：BMgCl2的电子式：CHClO的结构式：H-Cl-O DS2-的结构示意图：8共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2、SiO2、石墨、金刚石、KCl、白磷，其中含有两种作用力的是（）ABCD9下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）ASiO2和CaO的熔化B氧化钠和铁的熔化C碘和干冰的气化D晶体硅和晶体硫的熔化10H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（）A共价键的方向性B共价键的键长C共价键的键角D共价键的饱和性11下列有关有机物的构型判断错误的是（ ）A 甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形B 乙烯是平面结构，四个氢原子和二个碳原子共面C 苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构D 氨气分子的空间构型为三角锥形，氮原子杂化方式为SP312根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A 熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B 熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电C 熔点1128，沸点4446，硬度很大D 熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm313下列有关性质的比较中，不正确的是（）A硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅B晶格能：NaBrNaClMgOC键的极性：NHOHFHD熔点：14根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，以下判断不正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、22A金属性：ACB氢化物的沸点H2DH2EC第一电离能：ABD单质的熔点：AB15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（）AW、Y、Z的非金属性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCXZ3中含有离子键 DY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体16下列说法中正确的是（）A金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化BH2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键C硫酸比次氯酸稳定；S2易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109.2817已知118号元素的离子aW3+、bX2+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cd，离子的还原性Y2ZB氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XWD电负性ZYWX18某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A配合物中中心原子的电荷数为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与中心铂离子形成配位键D该配合物的配体只有NH319下列说法不正确的是（）A某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第B族B在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素C当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或820表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定都相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物AABBCCDD21二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）AS2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化BS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2CS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HClDS2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子22高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+B晶体中与每个K+距离最近的K+有8个C超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2D晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2：123氮化硼（BN）晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性它们的晶体结构如图所示关于这两种晶体的说法正确的是（）A两种晶体均为原子晶体B六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因 是层状结构中没有自由移动的电C立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大D 两种晶体中的B原子的杂化类型相同24a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物b为EDTA与Ca2+形成的螯合物下列叙述正确的是（）Aa和b中的N原子均为sp3杂化 Bb中Ca2+的配位数为4Cb含有分子内氢键 Db含有共价键、离子键和配位键二、填空题（共5小题，52分）25（6分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第 族。（2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线 （填a或b）。26（8分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:（1）NH3的沸点比PH3高，原因是 。（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括 ；AsO43-的空间构型为_（用文字描述）。(3) NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有_(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式 _ 。a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体27（6分）硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。（1）基态硼原子的核外电子排布式为 ，基态硼原子有 种不同能量的电子。（2）BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3O+B（OH）F3，该物质中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化。（3）与BH4互为等电子体的分子是 （写化学式）。（4）EminBF4的熔点为12，在常温下为液体，由有机物阳离子Emin+和BF4构成。该物质的晶体属于 晶体。28（18分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A是形成化合物种类最多的元素；B原子核外有三个未成对电子；C是元素周期表中电负性最大的元素，化合物D2F为离子晶体，F原子核外的M层中只有两对成对电子；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）：（1）C元素在元素周期表中的位置为 。（2）D的氯化物的熔点比E的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。（3）F的低价氧化物分子的立体构型是 ，AO2的电子式为 。（4）A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是 。（5）G2+能形成配离子G（BH3）42+写出该配离子的结构简式（标明配位键） 。（6）A能与氢、氧二种元素构成化合物AH2O，其中A原子的杂化方式为 ，1mol该分子中键的数目为 ，该物质能溶于水的主要原因是 。（7）G晶体的堆积方式为 堆积，配位数为 。29（14分）铍及其化合物的应用正日益被重视。（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为 。（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有 （填标号）。A都属于p区主族元素 B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大 D都能与氢氧化钠溶液反应（3）铍、镁晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点比镁的熔点高，原因是 。（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如图1所示的链状结构（c）。a属于 “极性”或“非极性”）分子。b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为 （标出配位键）。c中Be原子的杂化方式为 。氯化铍晶体中存在的作用力有 （填标号）。A范德华力 B键 C极性键 D非极性键 E离子键（5）BeO立方晶胞如图2所示。BeO晶体中， O2的配位数为 。若BeO晶体的密度为dg/cm3，BeO的摩尔质量为Mgmol-1，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞参数a= cm （列出计算式即可）。15 DDCAD 610 BBACD 1115 ABD CD1620 ADCBB 2124 DCBA 25.（6分）（1）IIIA。（2）IVA。b26. （8分）（1）NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力 （2） 离子键、共价键 ； 正四面体 。 （3）abd,。价电子排布式3d104s1。27（6分）