盐类的水解综合练习题.doc

盐类的水解综合练习题1关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl2在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如右图所示。， 图中、可能是()ANH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa B(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3 D(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa3(2008全国卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)4下列叙述正确的是 ()A0.1 molL1氨水中，c(OH)c(NH)B10 mL 0.02 molL1HCl溶液与10 mL 0.02 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)525时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()Ac(NH)c(SO) Bc(NH)c(SO)Cc(NH)c(CH3COO)c(OH)c(H)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8(2009安徽高考)向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是 ()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)9实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H)/c(OH)1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()Ac(B)c(A)c(OH)c(H) Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(B)c(H)c(A)c(OH) Dc(B)c(A)c(H)c(OH)10(2011全国，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)11.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液C(Na+)C(X-)，则下列关系错误的是（ ）AC(OH-)C(X-)CC(X-)+C(HX)=2C(Na+) DC(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)12将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 Ac（HCO3）略大于c（CO32） Bc（HCO3）等于c（CO32） Cc（Na）等于c（CO32）与c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）13. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.SO42NaNH4OHH B.NaNH4SO42HOHC.SO42NaNH4HOH D.SO42NaHNH4OH14(2005广东)关于小苏打水溶液（溶液略显碱性）的表述正确的是（ ）Ac(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32) CHCO3的电离程度大于HCO3水解程度D存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3， HCO3 CO32 + H+，H2O H+ + OH15某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA-，HA-H+A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“”、“=”、“”）。（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。16含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。(2)现将0.04 molL1 HA溶液和0.02 molL1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)_c(CN) (填“ ”)，你得出该结论的依据是_。若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。17.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH NH4+H2ONH3H2O+H+H+OH-=H2O 由于反应的发生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH NH4+ OH-NH3H2O由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。ANH4NO3BCH3COONH4C(NH4)2SO4D氨水（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。18已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)；(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_ (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。19 (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(