北京市2018年中考化学基础复习题型突破八科学探究练习.docx

题型突破(八)科学探究 科学探究题一般以生活中常见物质的化学成分或化学现象作为试题的主要内容，以实验为研究手段展开研究。试题通常按照问题情境、查阅资料和探究过程构建。探究实验的过程一般包括发现问题、提出问题、猜想或假设、设计实验、完成探究、得出结论、评价与反思等几个方面。由于题干中文字、图片、信息、数据较多，要回答的问题逻辑性强，要求具备较强的分析、理解、表达能力，所以科学探究题成为中考化学中的一个难点。类型1控制变量对比实验探究1科学探究小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？建立猜想 两种酸溶液的pH不同(注：pH相同，则单位体积溶液中H数目相同)；两种酸溶液中的_不同。实验过程 实验次数试剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末和6毫升pH为0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝色20.2克CuO粉末和6毫升pH为0的硫酸常温无明显现象30.2克CuO粉末、6毫升pH为0的硫酸和0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝色40.2克CuO粉末、6毫升pH为0的硫酸和0.35克_常温无明显现象实验结论常温下，pH相同的盐酸和硫酸与CuO反应现象出现差异的原因是_促进了反应的进行。 22017通州二模 同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。提出问题金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响？作出猜想 .与盐酸的浓度有关；.与温度有关；.与金属的种类有关。进行实验实验编号金属盐酸的质量分数/%温度/金属丝消失的时间/s铝丝520450铝丝820t铝丝1020240铝丝103065铁片1030125解释与结论 (1)铝与盐酸反应的化学方程式为_。(2)由实验可知，猜想_(填“成立”或“不成立”)。(3)为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择_。 (4)能表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验编号为_。反思与评价(5)在实验中，铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围是_。(6)有同学认为通过实验并不能证明“猜想与假设”成立，理由是_。3同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。实验一观察固体表面实验二向两块固体表面滴加稀盐酸实验三振荡3个塑料瓶(1)由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_，因此要密封保存。(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为ABC，对比A瓶与_(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。实验一实验二分析微热(不考虑水分蒸发)两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为_；实验二的设计原理是_(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图T81所示，于是对其成分进行了探究。图T81提出问题 氢氧化钠中含有什么杂质？ 查阅资料 在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。提出猜想 氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。提出上述猜想的理由是_。进行实验 取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。步骤：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；步骤：向另一份溶液中加入过量稀盐酸。实验结论 两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。反思评价 上述实验中没有必要进行的是步骤_(填“”或“”)。该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是_。4化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究。查阅资料 (1)该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。(2)饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。设计实验 小组同学设计了如图T82所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的含量。图T82依据图示回答下列问题。(1)该装置中氢氧化钠溶液的作用是_。(2)C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为_。(3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有_。解释与结论 实验测得如下数据： 实验次数样品质量/g所用盐酸质量/g所得沉淀质量/g第一次8.00501.95第二次8.00501.98第三次8.00501.96欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是_。反思与评价(1)有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。(2)反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填序号)。a在加入盐酸之前，排尽装置内的CO2b滴加盐酸的速度不宜过快c在A与B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在B与C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置5兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。实验操作实验现象实验结论甲组无明显现象乙组铝片表面有气泡产生用化学方程式表示产生气泡的原因：_提出问题 甲组实验中为什么没有气泡产生？猜想与假设 _阻止了铝与稀硫酸反应的发生。进行实验 实验操作实验现象实验结论_有气泡产生铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生反思与评价 乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。实验序号123实验操作实验现象有气泡产生有气泡产生无明显现象(1)实验_(填序号)不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_。(2)对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。试剂A是_溶液，试剂B是_溶液。6. 2017西城二模 同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。查阅资料BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。实验一 同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸。实验装置实验现象1号试管中无明显现象2号试管中无明显现象3号试管中4号试管中有白色沉淀产生(1)3号试管中的实验现象是_。(2)4号试管中发生复分解反应的化学方程式为_。提出问题 3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应；1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？实验二 同学们又进行了以下实验。实验装置实验现象5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色6号试管中始终无明显现象(3)5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。图T83为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是_。图T83反思与评价(4)同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2、SO42因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是_。(5)欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下实验。图T84该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答下列问题。 滴加石蕊溶液的目的是_。 试剂1和现象1分别是_。(6)根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是_(填序号)。A酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应B从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少C判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失D证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在72016朝阳一模 在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5 mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象。实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象第16滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第79滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多；振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：_。提出问题 实验中蓝色沉淀为什么消失？ 查阅资料 .氢氧化铜在室温下稳定，7080 时分解生成氧化铜。.铜酸钠Na2Cu(OH)4溶于水，溶液呈亮蓝色。猜想与假设 .蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应；.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。甲同学认为猜想不成立，理由是_。乙同学为验证猜想，进行了如下实验。进行实验 实验操作实验现象1号试管2号试管蓝色固体不消失3号试管蓝色固体减少4号试管蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液解释与结论 (1)1号试管中现象为_。(2)上述实验得出的结论是_。结论与反思 (1)进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为_。(2)丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是_。8. 2017东城二模 在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。进行实验一实验组甲组乙组实验操作实验现象产生蓝色沉淀产生蓝绿色沉淀已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：_。提出问题 乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？查阅资料碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液；碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示；BaCl2溶液和含有SO42的溶液反应能生成BaSO4(白色沉淀)，例如，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。猜想与假设 蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。进行实验二实验步骤主要实验操作现象及结论取乙组实验后的混合物过滤得到蓝绿色沉淀取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次无明显现象向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液无沉淀产生取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸沉淀全部溶解，得到蓝色溶液取少量蓝色溶液于试管中，滴加产生白色沉淀实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜解释与结论(1)步骤的实验目的是_。(2)步骤中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？_。(3)步骤滴加的试剂是_。反思与评价(1)甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：过滤，取蓝色沉淀于试管中；滴加_，沉淀颜色变为蓝绿色；重复实验二中的步骤。经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为_。(2)乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加_，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。(3)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是_。类型2物质成分探究9碱式氯化镁Mg(OH)Cl受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。猜想 Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。实验一 取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图T85所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_气体，无其他气体。实验二 取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_。图T85实验三 再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_。结论 Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为_。 10某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生_的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式：_。(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：提出问题 氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？作出猜想 猜想一：Na2CO3；猜想二：_(写化学式)。进行讨论 甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_。设计实验 请你验证猜想二成立，并完成实验报告。实验操作实验现象实验结论取一定量的待测液于试管中，加入_溶液；充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液_猜想二成立反思评价 在实验室中，氢氧化钠应_保存。11某同学查阅资料得知，实验室常用电石(主要成分是CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，反应的化学方程式为 CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2(电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3溶液反应)。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。提出问题 滤液中溶质的成分是什么？猜想与假设 猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：NaOH、Ca(OH)2。分析与推理 若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余；若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2正好，与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应；若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_(填化学式，下同)，可能存在的溶质是_和_，对可能存在的溶质需要进一步实验验证。实验验证实验序号实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸无气泡产生猜想_不成立实验二取少量滤液于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液_猜想三成立，发生反应的化学方程式为_拓展延伸 (1)若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的_(填化学式)沉淀。(2)实验室保存电石应注意_。12小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。查阅资料 该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的；氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。提出问题 酒精中是否含有碳元素？固体酒精中氢氧化钠是否变质？作出猜想 猜想一：酒精中含有碳元素；猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。实验探究 (1)如图T86所示进行实验，发现澄清石灰水_，可得出酒精中含有碳元素的结论。图T86(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀，取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式为_。实验结论 酒精中含有碳元素；固体酒精中氢氧化钠已经变质。拓展延伸 为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。(3)他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。(4)小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_。他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。反思交流 (5)实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是_。(6)实验室中氢氧化钠应_保存。13. 2015丰台一模 在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图T87所示的实验。图T87.探究碱的化学性质实验甲随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色。实验乙滴加氢氧化钠浓溶液后，观察到气球变鼓。实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为_。.探究废液成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。提出问题 废液中含有哪些物质？查阅资料 BaCl2溶液呈中性，且Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。讨论交流 废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_。还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。实验设计 同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是_。若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。实验操作预计现象预计结论_猜想1正确没有白色沉淀，溶液呈红色 猜想2正确_猜想3正确进行实验 同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。反思拓展 分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。类型3信息类探究14央视频道是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究。(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？查阅资料 “锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成2价的锡盐。提出猜想 猜想：“锡纸”中的金属是锡；猜想：“锡纸”中的金属是铝。进行实验 设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想_(填“”或“”)成立；反应的化学方程式为_交流讨论 实验中打磨“锡纸”的目的是_。下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_(填序号)。A氯化铜 B硝酸银 C硫酸钠 D硫酸亚铁拓展应用 电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是_。15“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，展开探究。提出问题 该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？查阅资料 “84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应(2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。分析讨论 小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有_，可能含有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。实验过程 .向装有有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。.另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为_。得出结论 实验过程中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含_。实验过程中反应的化学方程式为_。综上所述，该消毒液试样中的溶质为_。交流反思 生活中，“84”消毒液贮藏时应注意_；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_。拓展延伸 (1)次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为_。(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。162017丰台二模 某学习小组想用锌和稀硫酸反应制取氢气，他们按照如图T88所示操作对浓硫酸进行稀释。某同学提出锌和浓硫酸是否也能产生氢气呢？于是他将少量浓硫酸加入到盛有锌粒的试管中，发现生成的气体具有刺激性气味。同学们对产生的气体很感兴趣，于是进行了探究。图T88猜想与假设 气体是：H2；SO2；H2和SO2。同学们经过讨论，便直接否定了猜想，原因是_。查阅资料 a浓硫酸具有强氧化性，它与一些金属单质反应会产生二氧化硫气体；b二氧化硫能使红色品红溶液褪色；c氢气具有还原性。进行实验图T89解释与结论 (1)同学们稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是_。(2)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：_。(3)装置中氢氧化钠浓溶液的作用是_。(4)通过此实验，同学们证明了猜想正确，请写出他们依据的实验现象：_。反思与评价经过讨论，小组中某个同学认为上述实验有不妥之处，他将上述实验进行改进，将足量锌粒换成少量锌粒，重复实验，得出猜想正确。补全锌和浓硫酸反应的化学方程式：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO2_。请解释第一次实验中得到氢气的原因：_。172016门头沟一模 小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末。小明提出了问题：取暖袋中是哪种物质发生了化学反应而释放热量呢？图T810查找资料 取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成。原料层中黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂(含水)。蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加化学反应。使用时注意事项：不使用产品时请勿拆开密封包装。提出猜想 可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种；取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应。实验准备 用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液进行如下实验，为确定无机盐的成分小明查阅了如下资料。NaCl溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸无明显变化无明显变化现象加入BaCl2溶液无明显变化产生白色沉淀产生白色沉淀加入AgNO3溶液产生白色沉淀溶液略呈浑浊产生淡黄色沉淀(1)现象是_。(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为_。实验过程 分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐的成分及参加反应的物质。序号加入试剂及操作没有使用的取暖袋失效后的取暖袋加入足量水观察无色溶液，大量固体在烧杯底部无色溶液，大量固体在烧杯底部取中上层清液，向其中滴加盐酸无变化无变化取中上层清液，向其中滴加BaCl2溶液无变化无变化取中上层清液，向其中滴加AgNO3溶液白色沉淀白色沉淀另取黑色粉末加入足量盐酸大量气泡，溶液呈浅绿色无气泡，溶液呈黄色(3)通过上述实验，可以得出以下结论：取暖袋中无机盐的成分是_。取暖袋发热时，原料层中一定参加反应的物质是_。(4)小明提出，氧气是否参加了反应？请你帮小明设计一套装置，在下面空白处画出装置图，证明氧气参加了反应。反思与评价 (5)中的现象判定无机盐未参加反应。他的结论是否合理，说明理由并解释原因：_。182014北京 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。查阅资料 Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl； 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O； Ca(HCO3)2 易溶于水； CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合后现象如下表(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数)。N aHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀进行实验序号实验装置主要实验步骤实验现象实验1向 2 支试管中分别加入少 量Na2CO3 和NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸2 支试管中均有气泡产生实验2向中加入试剂 a，向中 加入少量Na2CO3或 NaHCO3 固体，分别加热一 段时间Na2CO3受热时中无明显现象；NaHCO3受热时中出现浑浊实验3向中加入试剂a，向中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液中出现浑浊，有气泡产生；中出现浑浊解释与结论(1)实验1中， NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为_。(2)实验2中，试剂a为_。(3)实验3中， NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO3CaCl2=_H2O反思与评价(4)实验2中，加热NaHCO3后，试管中残留固体成分可能为_(写出所有可能)。(5)资料中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_。(6)用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：_。_。192017海淀二模 某小组同学在镁条与CuSO4溶液反应的实验中，除了观察到镁条上有红色物质析出，还观察到有无色无味气体产生及溶液中有沉淀生成。他们在查阅资料的基础上，针对以上实验现象进一步开展探究。图T811查阅资料 .氢氧化铜和碱式硫酸铜Cu2(OH)2SO4均难溶于水；在溶液pH 2时，能与稀硫酸发生如下反应：Cu(OH)2H2SO4 =CuSO42H2OCu2 (OH)2SO4H2SO4=2CuSO42H2O.镁、铜均能与浓硝酸反应：Mg4HNO3=Mg(NO3)2 2NO2 2H2O (溶液为无色) (红棕色)Cu4HNO3=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O (溶液为蓝色) (红棕色)提出假设 .镁条上的红色物质是金属铜；.无色无味气体是.溶液中生成的沉淀可能是氢氧化铜，也可能是碱式硫酸铜或二者的混合物。进行实验序号实验操作实验现象及数据实验结论1取10 mL 10% CuSO4溶液于试管中，测定溶液pHpH约为3.42向实验1试管中加入足量打磨光亮的镁条产生无色无味气体，镁条表面附着红色物质，溶液中出现沉淀3将实验2中得到的附着红色物质的镁条放入试管中，加入浓硝酸假设I成立4用小试管收集实验2中产生的气体，用拇指堵住集满气体的小试管管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指尖锐的爆鸣声，试管内壁有无色液滴假设成立5重复实验2，过滤、收集溶液中的沉淀，晾干，备用6取2支试管，分别标记为试管甲和试管乙，向试管甲中加入1 g向试管乙中加入1 g再分别向2支试管中加入5 g溶质的质量分数为10%的稀硫酸试管甲中固体全部溶解，试管乙中仍有固体剩余沉淀是碱式硫酸铜解释与结论 (1)镁条与硫酸铜发生置换反应的化学方程式是_。(2)由实验1现象可知，CuSO4溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)实验3中，观察到的现象是_。(4)根据实验4补全假设：_。(5)试管甲、试管乙中加入的物质分别是_、_(填序号)。A氢氧化铜B实验5中得到的固体反思与评价(6)有同学认为根据实验6数据和现象得出“沉淀是碱式硫酸铜”结论不正确。正确的结论应为_。参考答案类型1控制变量对比实验探究1建立猜想 酸根离子(或阴离子)实验过程 Na2SO4实验结论 Cl解析 建立猜想 当两种酸溶液中的pH相同时，仍然出现上述实验中现象的差异，可能原因就是盐酸和硫酸中的酸根离子(阴离子)不同导致的。实验过程 为了验证上述猜想，设计实验3、4进行对比，在其他条件相同的情况下，实验3加入了NaCl，则实验4应加入等质量的Na2SO4进行对比，由此可获得正确的结论。实验结论 由上述3、4两个对比实验的现象可以获得的结论是：常温下，pH相同的盐酸和硫酸与CuO反应现象出现差异的原因是氯离子(Cl)促进了反应的进行。2(1)2Al6HCl=2AlCl33H2(2)成立(3)相同时间内收集到的氢气体积(合理即可)(4)(5)240t450(6)没有控制单一变量，金属的表面积并不相同(合理即可)解析 (2)根据实验和的数据，变量是盐酸的浓度，而温度、同种反应物是无关变量，现象是反应时间不同，得出盐酸浓度越高，反应速率越大的结论。(3)判断一个化学反应是否发生，可以从反应物的消失或生成物的存在来判断，本实验采用了反应物铝消失的速率，故也可以从生成物氢气产生的速率去判断。(4)企图观测温度为变量，那么盐酸的浓度、同一种反应物必须设置成无关变量，只有符合。(5)实验的时间可以采用纵向对比，同样铝丝，没有浓度相同的实验对比组，所以浓度是变量，那么温度就是无关变量，可以对比的有和，那么根据(2)的结论，第组金属丝消失的时间的取值范围应介于第组和第组之间。3(1)二氧化碳和水(2)C(3)饱和氢氧化钙溶液氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大(4)提出猜想 原料中的NaCl未完全反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠反思评价 取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠解析 (4)反思评价 没有必要进行的是步骤，因为NaOH和Na2CO3都显碱性，而固体中一定含有NaOH，所以无法确定有无Na2CO3；若想进一步证明固体中的NaOH，则需要先将固体加足量水溶解，然后加足量CaCl2除去Na2CO3，再滴加酚酞溶液验证NaOH。4设计实验 (1)吸收空气中的CO2(2)CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O(3)排出B中反应产生的CO2，使其被C完全吸收解释与结论 三组数据的平均值反思与评价 (1)C吸收了挥发出来的HCl (2)cd 解析 装置A中NaOH溶液用来吸收空气中的CO2，样品中CaCO3与盐酸反应产生CO2，装置C Ba(OH)2用来吸收产生的CO2，装置D中碱石灰用来防止空气中CO2进入C中，最后用产生沉淀的质量来计算CO2的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量。52Al6HCl=2AlCl33H2猜想与假设 铝表面的氧化膜进行实验 将打磨过的铝片放入试管中，再加入5 mL 10%的稀硫酸反思与评价 (1)1盐酸也能与铝片反应产生气体(2)氯化钠硫酸钠6(1)产生气泡(2)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(3)H和OH结合生成水分子(4)H和CO32(5)检验溶液中的氢离子BaCl2溶液、产生白色沉淀(6)ABC解析 (1)硫酸和碳酸钠反应有气体生成。(3)实质上钠离子和硫酸根离子没有发生改变，酸碱中和的本质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(4)碳酸钠和硫酸发生反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，硫酸钠可溶于水，实质上钠离子和硫酸根离子没有发生变化，只是氢离子和碳酸根离子反应生成了水和二氧化碳。(5)石蕊是酸碱指示剂，遇酸变红，而酸中使指示剂变色的为氢离子；石蕊检验氢离子的存在，需要继续验证溶液中是否含有硫酸根离子，因此需要氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀。(6)2号试管中的现象说明不是所有的酸和盐都能发生复分解反应；从微观上看复分解反应的实质是溶液中的离子结合生成不可分的水、气体、沉淀，使离子数目减少；判断化学反应发生，可依据有新物质生成，例如3、4号试管中的现象，也可依据某一反应物的消失，例如(4)；反应物有可能因为过量而剩余，故不能通过验证某一反应物依然存在来证明复分解反应没有发生。7CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2猜想与假设 氢氧化铜分解会生成黑色的氧化铜固体解释与结论 (1)蓝色固体不消失(2)氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH溶液中形成亮蓝色溶液结论与反思 (1)2NaOHCu(OH)2=Na2Cu(OH)4(2)蓝色沉淀逐渐变为黑色解析 硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，方程式为CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2。猜想与假设 实验现象是产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液，猜想若氢氧化铜分解生成氧化铜固体，会出现黑色沉淀，与现象不符，所以不成立。解释与结论 (1)由实验现象2号试管蓝色固体不消失，3号试管蓝色固体减少，4号试管蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液，类比推理可知，1号试管蓝色固体不消失。(2)由向氢氧化铜中滴加5%；10%的氢氧化钠，蓝色固体不消失；滴加20%的氢氧化钠，蓝色固体减少，滴加30%的氢氧化钠，蓝色固体消失，得