浙江省嘉兴市2019届高三化学上学期9月份考试试题（含解析）.docx

浙江省嘉兴市2019届高三化学上学期9月份考试试题（含解析）本试试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间 90分钟.其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题每小题2分，共50分。毎个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，（不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是A. Na2O2 B. SiO2 C. CaO D. CO2【答案】C【解析】【详解】A、过氧化钠为过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误；B、SiO2为酸性氧化物，故B错误；C、CaO为碱性氧化物，故C正确；D、CO2为酸性氧化物，故D错误。2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A、该仪器为蒸馏烧瓶，故A正确；B、该仪器为圆底烧瓶，故B错误；C、该仪器为烧杯，故C错误；D、该仪器为锥形瓶，故D错误。【点睛】易混点为选项A和选项B，蒸馏烧瓶带有支管，圆底烧瓶不带有支管。3.下列属于电解质的是A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 医用酒精 D. 氯仿（CHCl3）【答案】A【解析】【详解】A、硫酸钡属于盐，故A正确；B、石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；酒精为CH3CH2OH，属于非电解质，故C错误；D、CHCl3属于非电解质，故D错误。4.下列物质溶于水后溶液显碱性的是A. SO2 B. NaHCO3 C. NH4NO3 D. KCl【答案】B【解析】【详解】A、SO2溶于水形成H2SO3，溶液显酸性，故A错误；B、NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故B正确；C、NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，故C错误；D、KCl属于强酸强碱盐，溶液显中性，故D错误。5.下列说法正确的是A. 煤的液化是物理变化 B. 天然气为可再生能源C. 食盐溶于水会显著放热 D. 电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程【答案】D【解析】【详解】A、煤的液化是将煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故A错误；B、天然气属于不可再生能源，故B错误；C、食盐溶于水热效应表现不明显，故C错误；D、电解是将电能转化成化学能的过程，故D正确。6.下列说法不正确的是A. 水玻璃可用作建筑黏合剂 B. 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D. 碘化银可用于人工降雨【答案】C【解析】【详解】A、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可以作建筑的黏合剂，故A说法正确；B、硫酸亚铁可用于生产防止缺铁性贫血的药剂，故B说法正确；C、碳酸钠的水溶液的碱性比碳酸氢钠溶液碱性强，因此治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故C说法错误；D、碘化银可用于人工降雨，故D说法正确。7.下列反应中有非金属元素被氧化的A. H2+CuOCu+H2O B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Mg+2HCl=MgCl2+H2【答案】A【解析】【详解】A、根据反应方程式，H2中H的化合价由0价1价，化合价升高，即H2为还原剂，被氧化，故A正确；B、Cl2中Cl的化合价由0价1价，化合价降低，Cl2表现氧化性，被还原，故B错误；C、该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、HCl中H的化合价由1价0价，化合价降低，HCl作氧化剂，被还原，故D错误。8.下列有关化学用语的表示正确的是A. 苯分子的球棍模型 B. 氯离子的结构示意图C. 乙炔的结构简式CHCH D. HCl的电子式【答案】B【解析】【详解】A、此模型为苯的比例模型，故A错误；B、Cl是Cl得到一个电子，即Cl结构示意图为，故B正确；C、乙炔中碳碳叁键，不能省略，故C错误；D、HCl为共价化合物，故D错误。9.下列说法不正确的是A. 漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质B. 在常温下，单质硅比较稳定，很难与硫酸发生反应C. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D. 工业上常用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜【答案】C【解析】【详解】A、漂白粉的成份是CaCl2和Ca(ClO)2，暴露在潮湿空气中，发生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO见光受热易分解，使漂白粉失效，故A说法正确；B、单质硅的化学性质比较稳定，很难与硫酸反应，故B说法正确；C、SO2能使溴水褪色，发生SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现SO2的还原性，故C说法错误；D、黄铜矿成分是CuFeS2，工业上常采用黄铜矿冶炼金属铜，故D说法正确。10.下列实验操作不正确的是A. 保存FeCl2溶液时，常加入少量铁粉 B. 用10mL量筒量取6.4mL的稀盐酸C. 用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D. 用分液漏斗分离苯和汽油的混合物【答案】D【解析】【详解】A、Fe2具有还原性，容易被O2氧化，因此保存FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉，防止Fe2被氧化，故A说法正确；B、选择量筒的规格，应大而近的，故B说法正确；C、甲烷不与溴水反应，且不溶于溴水，乙烯能与溴水发生加成反应，故C说法正确；D、苯和汽油互溶，应用蒸馏的方法进行分离，故D说法错误。11.下列说法正确的是A. 乙酸和硬脂酸互为同系物B. 和互为同分异构体C. H2O和D2O互为同素异形体D. 的名称为2乙基丁烷【答案】A【解析】【详解】A、乙酸结构简式为CH3COOH，硬脂酸C17H35COOH，符合CnH2nO2，两者互为同系物，故A正确；B、属于同一种物质，故B错误；C、同素异形体研究的对象为单质，H2O和D2O为化合物，故C错误；D、根据烷烃的命名，该有机物名称为3甲基戊烷，故D错误。12.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族B. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X【答案】B【解析】【详解】Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2，Z为Li或P，根据在周期表位置，推出Z为P，Y为N，X为C，W为S，A、Z为P，位于第三周期第VA族，故A正确；B、X和W形成的化合物是CS2，属于共价化合物，同周期从左向右，半径依次减小，C的半径比N大， 故B错误；C、同周期从上到下，非金属性减弱，即N的非金属性强于P，则NH3比PH3稳定，故C正确；D、X的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，前者属于弱酸，后者属于强酸，故D正确。13.下列离子方程式书写正确的是A. 过量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO=HClO+HCO3B. 用食醋除去水垢的原理：2H+CaCO3=CO2+H2OC. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2OD. FeBr2溶液中通入过量的氯气： 2Fe2 + +2Br+3Cl2=2Fe3+Br2+6Cl【答案】A【解析】【详解】A、次氯酸的酸性弱于碳酸，因此通入过量的CO2，发生离子反应是CO2ClOH2O=HClOHCO3，故A正确；B、食醋的主要成分是醋酸，CH3COOH属于弱酸，不能拆写，故B错误；C、铁与盐酸反应：Fe2H=Fe2H2蘑菇C错误；D、通入过量的氯气，发生的离子反应是2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故D错误。【点睛】本题的难点是选项D的判断，化学反应方程式中的计量数代表反应物的消耗量的比值，Cl2是过量，能把Fe2和Br全部氧化，令FeBr2为1mol，Fe2的还原性强于Br，依据得失电子数目守恒，11121=n(Cl2)21，解得n(Cl2)=3/2mol，因此Fe2、Br、Cl2物质的量比值为1：2：3/2，化学计量数为2、4、3，然后配平其他。14.一定温度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hc(NaOH)，加水稀释促进NH3H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH4)c(Na)，故D说法错误。19.下列说法正确的是A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B. CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高D. 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体【答案】B【解析】【详解】A、干冰为分子晶体，含有极性共价键，石英为原子晶体，含有极性共价键，熔化是干冰破坏的是分子间作用力，石英破坏的是共价键，故A错误；B、CO2的结构式为O=C=O，CS2结构式为S=C=S，O和S属于同主族，最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；C、H2O分子间存在氢键，另外两个不含有分子间氢键，因此H2O熔沸点最高，H2S和H2Se随着分子质量增大熔沸点升高，因此熔沸点大小顺序是H2OH2SeH2S，故C错误；D、该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，如AlCl3固态时不导电，水溶液能导电，但AlCl3属于分子晶体，故D错误。20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L0.lmolL-1的氢氧化钾溶液中OH键的数目为0.1NAB. 0.5molL-1的碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.5NAC. 4.6g金属钠与500mL0.2 molL-1稀盐酸充分反应，转移电子数为0.1 NAD. 标准状况下，2.24L乙烯和甲烷混合气体中含有的氢原子数目为0.4 NA【答案】D【解析】【详解】A、溶液中含有水，H2O的结构式为HOH，因此氢氧化钾溶液中OH键的物质的量大于0.1mol，故A错误；B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算CO32的物质的量，故B错误；C、金属钠可以与盐酸反应，也可以与H2O反应，因此金属钠参与反应，转移电子物质的量为mol=0.2mol，故C错误；D、乙烯分子式为C2H4，甲烷分子式为CH4，1mol混合气体含有4molH，即标准状况下，2.24L混合气体含有氢原子物质的量为0.4mol，故D正确。21.几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A. C(s)+O2(g)=CO2(g) H =965.1 kJmol-1B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-221.2 kJmol-1C. 由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJmol-1D. 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJmol-1【答案】B【解析】【详解】A、根据能量关系，无法计算出C和O2生成CO2的焓变，故A错误；B、根据能量关系，CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H=(854.5965.1)kJmol1=110.6kJmol1，故B正确；C、根据图可知，甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，故C错误；D、该反应为化合反应，属于放热反应，即CH4(g)的标准生成焓为(890.3965.1)kJmol1=74.8kJmol1，故D错误。22.CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B. 实验A中，在010min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(Lmin)-1C. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂【答案】A【解析】【详解】A、根据实验组B和C，升高温度，CO2的物质的量减少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是为放热反应，故A错误；B、达到平衡时，v(CO2)=mol/(Lmin)=0.13mol/(Lmin)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(H2)=c(CO2)=0.13mol/(Lmin)，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率降低，010min内，v(H2)0.130.13mol/(Lmin)，故B正确；C、根据表格数据，实验C温度低，投入量少，达到平衡时间短，因此从生产效益分析，C组实验的条件最佳，故C正确；D、B的温度高于C的温度，但达到平衡时间相等，说明C使用了比较高效的催化剂，故D正确。23.常温下，用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A. a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B. b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C. c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D. d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)+c(A)=c(H+)【答案】C【解析】【详解】A根据物料守恒，开始时c(HA)c(A)=0.01000molL1，但随着盐酸滴定，溶液的体积增大，c(HA)c(A)c(Cl)c(A)c(OH)c(H)，故B错误；C、两者恰好完全反应，溶质为NaCl和HA，两者物质的量相等，根据电荷守恒，因此有c(Na)c(H)=c(OH)c(A)c(Cl)，根据物料守恒，c(Cl)=c(HA)c(A)，因此有：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)，故C正确；D、d点时，溶质为HCl、NaCl、HA，且物质的量相等，根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(Cl)c(OH)c(A)，故D错误。【点睛】本题的易错点是选项A，学生根据物料守恒，认为c(HA)+c(A)=0.01000 molL1是正确的，却忽略了加入盐酸，溶液的体积增大，浓度减小，应是c(HA)+c(A)0.01000 molL1。24.某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下，下列说法不正确的是A. 步骤中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替B. 步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2OC. 步骤包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净D. 经步骤，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异【答案】A【解析】【详解】A、试样中加入Cl2，发生2BrCl2=2Cl=Br2，融入热空气吹出来的气体为溴蒸气，Br2与Na2CO3发生3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2，发生的是歧化反应，Na2SO3具有还原性，能与Br2发生氧化反应，得到NaBr和Na2SO4，不符合题意，NaOH不能用Na2SO3代替，故A错误；B、步骤可用硫酸酸化，发生5BrBrO36H=3Br23H2O，故B正确；C、滤液1的溶质主要成分是MgCl2，加入NaOH溶液，发生Mg22OH=Mg(OH)2，然后过滤、洗涤、干燥等操作，Mg(OH)2表面含有杂质Cl，因此检验是否洗涤干净用AgNO3溶液，故C正确；D、步骤相当于富集，故D正确。25.某无色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3、Cl、SO42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A. 溶液X 定含有NH4+、Mg2+、SO42可能含有HCO3B. 溶液X中一定没有HCO3,但不能确定是否含有ClC. 溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定D. 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物【答案】D【解析】【详解】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是Mg(OH)2或是BaCO3中的一种，微热，闻到刺激性气味气体产生，此气体为NH3，原溶液中含有NH4，滤液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42，一定没有Ba2，沉淀A为Mg(OH)2，原溶液中一定含有Mg2，根据电荷守恒，以及离子浓度相同，HCO3和Cl至少含有一种，A、根据上述分析，另一种阴离子不知道是Cl还是HCO3，故A错误；B、溶液中可能含有HCO3，故B错误；C、根据溶液呈现电中性，Na和K可能含有，故C错误；D、白色沉淀A是Mg(OH)2，白色沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故D正确。非选择题部分二、非选择题（本大题包括7小题，共50分）26.下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去)。（1）写出E的官能团名称:_；（2）的反应类型为 _；（3）写出反应的化学方程式：_；（4）下列有关上述有机物的说法正确的是_。A.将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生B.可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体（实验过程可加热）C.G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应D.相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 消去反应 (3). CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH (4). BD【解析】【详解】淀粉在催化剂的条件下水解成葡萄糖，即G为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，转化成乙醇，即C为乙醇，乙醇在浓硫酸并加热的条件下，发生消去反应，生成乙烯，即E为C2H4，乙烯能被氧化成乙醛和乙酸，根据转化关系，F为乙醛，D为乙酸，则A为乙酸乙酯，（1）E为CH2=CH2，含有官能团是碳碳双键；（2）反应是乙醇转化成乙烯，发生的反应类型为消去反应；（3）反应发生水解反应或取代反应，即CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH；（4）A、金属钠的密度大于乙醇，应是沉在乙醇的底部，缓慢反应，故A错误；B、C为乙醇，不与新制氢氧化铜发生反应，仍为浑浊；D为乙酸，乙酸与Cu(OH)2发生反应，溶液变为澄清；F为乙醛，加热时，能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，因此可以进行鉴别，故B正确；C、G为葡萄糖，含有醛基、羟基，能发生酯化、氧化、加成反应，葡萄糖为单糖，不能发生水解，故C错误；D、C为乙醇，分子式为C2H6O，可以写成C2H4H2O，E为乙烯，分子式为C2H4，等物质的量两种物质燃烧，消耗的氧气的量相等，故D正确。27.某兴趣小组为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:已知：气体甲和气体乙组成元素相同，物质的量之比为1：1。请回答：（1）X的化学式为_。（2）溶液丙与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。（3）写出利用流程图中某种物质将红棕色固体重新转化为黑色固体的化学方程式:_。【答案】 (1). FeC2O4 (2). 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (3). Fe2O3CO2FeOCO2【解析】【详解】（1）根据流程，红棕色固体为Fe2O3，n(Fe)=mol=0.05mol，甲和乙都是气体，且组成元素相同，其中气体甲能与Ba(OH)2反应生成9.85g沉淀，该沉淀是BaCO3，即n(BaCO3)=9.85/197mol=0.05mol，则n(CO)=n(CO2)=0.05mol，根据元素守恒，求出X中m(O)=(7.200.05560.112)g=3.2g，即n(O)=3.2/16mol=0.2mol，n(Fe):n(C):n(O)=0.05:0.1:0.2=1:2:4，X的化学式为FeC2O4；（2）H2O2具有强氧化性，应是氧化溶液丙中的Fe2，离子反应方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；（3）FeC2O4中C显3价，CO2中C显4价，CO中C显2价，且CO2和CO物质的量之比为1：1，说明Fe的价态没有发生变化，即黑色固体为FeO，因此有Fe2O3CO2FeOCO2。28.纯净的氮化镁（Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如下实验装置制备氮化镁（夹持及加热仪器没有画出）。己知：Mg + 2NH3Mg(NH2)2+H2。请回答：（1）A中观察到的实验现象是_，装置C的作用除了干燥以外还有_；（2）下列说法不正确的是 _ A.为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气B.装B起到了缓冲安全的作用C.将装罝B、C简化成装有碱石灰的U型管，也能达到实验目的D.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体【答案】 (1). 黑色固体物质变成红色 (2). 吸收NH3，防止金属镁与NH3反应生成副产物 (3). CD【解析】【详解】（1）NH3具有还原性，与CuO发生3CuO2NH3CuN23H2O，因此A中观察到的实验现象是黑色固体物质变成红色；根据信息，Mg能与NH3发生反应，因此装置C的另一个作用是吸收NH3，防止金属镁与NH3反应生成副产物；（3）A、装置中有空气，其中氧气能与Mg发生反应，生成MgO，因此实验前，需要排除装置的空气，故A说法正确；B、根据装置B的的特点，其作用是缓冲安全的作用，故B说法正确；C、装置C的作用是干燥N2和除去多余的NH3，碱石灰只能吸收H2O，不能吸收氨气，因此不能替换后，不能达到实验目的，故C说法错误；D、NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D说法错误；故选项CD正确。【点睛】本题的易错点是（2）中的D选项，学生没有审清试纸颜色变化，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是蓝色变为红色。29.标准状况下，往一定量的NaOH固体中，逐滴加入1.00molL-1NH4HSO4溶液充分反应，反应产生的NH3随NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出),请计算：（1）X的值为 _ （2）NaOH的物质的量为_mol【答案】 (1). 0.05L (2). 0.40【解析】【详解】（1）发生的反应是2NaOHNH4HSO4=NH32H2ONa2SO4，加入X体积的NH4HSO4，NaOH有剩余，因此根据NH4HSO4进行计算，因此加入NH4HSO4的物质的量等于NH3的物质的量，即n(NH4HSO4)=mol=0.05mol，X为0.05/1L=0.05L；（2）根据图像，加入0.35LNH4HSO4时，NaOH全部反应，有0.35molH与OH发生反应，0.05molNH4与OH发生反应，即NaOH的物质的量为(0.350.05)mol=0.40mol，即NaOH的物质的量为0.40mol。【点睛】H结合OH能力强于NH4，因此先发生HOH=H2O，然后剩余OH与NH4生成NH3，从开始到最高点，NaOH过量，NH4HSO4不足，计算X按照NH4HSO4进行，从最高点到0，NaOH完全反应，按照反应先后顺序，有0.35molH与OH发生反应，0.05molNH4与OH发生反应，即NaOH的物质的量为(0.350.05)mol=0.40mol，从而得出结果。30.（1）世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。请写出阴极的电极反应式 _。（2）甲醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0. 一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后CH3OH的体积分数 CH3OH）变化趋势如图所示。下列说法正确的是_。A.状态M，平衡时的CO转化率为10%B.图中压强的大小关系是abcdC.恒温恒压时，在原平衡体系中再充入适量甲醇，重新平衡后体系中甲醇的体积分数不变D.当体系中 n(CO)/n(H2)的值不随时间变化时，体系达到平衡（3）二氧化硫和碘水会发生如下二步反应:反应活化能第一步SO2+I2+2H2O4H+SO42+2I9.2kJmo1-1第二步I2+ II3 23.5kJmo1-1一定条件下，1mol SO2分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，H+、I3、SO42的物质的量随n(I2)/n(SO2)的变化曲线如图 (忽略反应前后的体积变化)。有人认为X点的I浓度小于Y点，你认为该观点是否正确_，原因是_。当n(I2)/n(SO2)=4时,请在下图画出体系中n (I)反应时间的变化曲线。_化学兴趣小组拟采用下述方法来测定I2+II3的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：已知：I和I3 不溶于CCl4；:一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值 即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下 Kd=85。实验测得上层溶液中c(I3 )=0.049mol/L，下层液体中c(I2)=0.085molL-1。结合上述数据，计算室温条件下I2+ II3的平衡常数K=_(保留三位有效数字)。【答案】 (1). 2NO312H10e=N26H2O (2). BC (3). 不正确 (4). 图中b线表示I3，随着n(I2)/n(SO2)的值增大，有利于I2II3平衡向正反应方向移动，平衡后I浓度降低 (5). (6). 961【解析】【详解】（1）根据电解的原理，阴极上得到电子，发生还原反应，根据装置图，NO3在阴极上放电，电解质环境为酸性，因此阴极反应式为2NO312H10e=N26H2O；（2）A、状态M时，甲醇的体积分数为10%，令该条件下，消耗CO的物质的量为xmol，则平衡时CO的物质的量为(1x)mol，混合气体总物质的量为(32x)mol，因此有100%=10%，解得x=7/8，则CO的转化率为7/8，故A错误；B、根据图像，从左向右甲醇的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，压强大小关系是abcd，故B正确；C、容器为恒温恒压下，再充入适量甲醇，与平衡为等效平衡，则重新达到平衡后甲醇的体积分数不变，故C正确；D、因为是按照化学计量数投入，该比值始终保持不变，故D错误；（3）根据反应步骤，推出a为H，B为I3，C为SO42，随着n(I2)/n(SO2)的增加，说明在原来的基础上增加I2的物质的量，第二步的平衡向正反应方向移动，I的转化率降低，因此该观点不正确，原因是图中b线表示I3，随着n(I2)/n(SO2)的值增大，有利于I2II3平衡向正反应方向移动，平衡后I浓度降低；因为开始通入SO2为1mol，当n(I2)/n(SO2)=4时，n(I2)=4mol，生成I物质的量最大值为2mol，但不能达到2mol，第一步的活化能小，反应速率快，第二步活化能大，反应速率较慢，因此图像是；平衡常数只受温度的影响，四氯化碳的密度大于水，下层为I2(CCl4)，上层为I2(H2O)，根据Kd的定义，推出：=Kd，代入数值，计算出cI2(H2O)=0.001molL1，10mL溶液中c(I3)=0.049molL1，物质的量为0.00049mol，反应的I物质的量为0.00049mol，平衡时I物质的量为(0.10.010.00049)mol=0.00051molL1，则c(I)=0.051molL1，根据平衡常数的表达式，K=961。【点睛】本题的难点是（3）中，应注意化学平衡常数只受温度的影响，与浓度多少无关，应先列出K的表达式，即K=，c(I3)=0.048molL1，10mL溶液中c(I3)=0.049molL1，物质的量为0.00049mol，反应的I物质的量为0.00049mol，平衡时I物质的量为(0.10.010.00049)mol=0.00051molL1，则c(I)=0.051molL1，然后根据Kd，计算出水溶液中I2的物质的量浓度，代入K的表达式即可。31.硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4 7H2O)的流程如下：已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：（1）下列操作或描述正确的是 _A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸_ _确认抽干。_转移固液混合物；开大水龙头；关闭水龙头；微开水龙头；加入少量蒸馏水润湿滤纸（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体，请把该方案补充完整。_ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,_(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_（5）将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是_【答案】 (1). AD (2). (3). 取相同质量的晶体I和晶体II，加入相同体积蒸馏水溶解 (4). 晶体II所得溶液颜色较浅 (5). ZnSO4ZnOSO3 (6). 灼烧后碳粉与O2反应生成CO2，减少了锌元素的吸附损失【解析】【详解】（1）A、洗液中含有溶解的ZnSO4，因此将洗涤液与溶液I合并，提高Zn元素的利用，故A正确；B、PbSO4是难溶物，应在固体I中，故B错误；C、加入盐酸，引入新的杂质Cl，故C错误；D、ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇，用95%酒精作为洗涤剂，减少ZnSO4的损失，故D正确；（2）抽滤操作步骤步骤是加入滤纸，然后用蒸馏水润湿滤纸，转移固液混合物，接着微开水龙头，开大水龙头，最后确认抽干，即步骤顺序是加入滤纸确认抽干；（3）取相同质量的晶体I和晶体II，加入相同体积蒸馏水溶解，分别加入2滴稀硝