黑龙江省绥滨县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理.docx

绥滨一中2018-2019学年度上学期高二年级期中化学试题( 时间：90分钟 满分： 100分 ) 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 K-39 Mn-55 第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）1下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能2、实验测得25、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )A 2CH3OH3O22CO24H2OH1453.02 kJmol1B 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g)H1453.02 kJmol1C CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H726.51 kJmol1D CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H726.51 kJmol13、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A 甲烷的燃烧 B 灼热的炭与二氧化碳反应C Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D 碳酸钙的分解4、在不同条件下进行反应：2A（s）B（g）3C（g）4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是（ ）A v（A）0.7 molL-1s-1 B v（B）0.3 molL-1s-1C v（C）0.8 molL-1s-1 D v（D）1.0 molL-1s-15、下列说法不正确的是 ()A 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B 冰融化的过程中，熵值增加C 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应6、关于常温下pH12的稀氨水，下列叙述不正确的是()A 溶液中c （OH-）1.010-2 molL-1B 由水电离出的c （OH-）1.010-12 molL-1C 加水稀释后，氨水的电离程度增大D 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大7、在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A 加入少量酒精 B 加入少量食醋C 把水放入冰箱中使其降温至1 D 把水加热至沸腾8、在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是()A 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B 为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C 为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁9、下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）A 电离平衡常数（K）与温度无关B H2CO3的电离常数表达式C 同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K310、下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )A 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B 反应2NO2(g)N2O4(g) H 0，升高温度该反应平衡常数增大C 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D CO2H2 COH2O(g）的平衡常数表达式为K=11、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；A B C D 12、键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：HH、HO和O=O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，请用此数据估计，由H2(g)、O2(g)生成1 mol H2O(g)时的热效应()A 放热(a+c/22b) kJ B 吸热(a+c/22b) kJC 放热(2bac/2) kJ D 吸热(2bac/2) kJ13、已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ/mol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1。下列说法中错误的是 () A式表示25 ，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中H大于571.6 kJmol1C将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ14、将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 molL，则下列说法正确的是（）A 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol(Lmin)B 2 min时A、B、C三种气体的总量为5molC 2 min时B的转化率为20D 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止T2T1P1P2图11 不同条件的平衡关系15、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；H 在密闭容器器中进行，如图11所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 （ ）A、T1P2，m+np，H0B、T1T2，P1p，H0C、T1T2，P1P2，m+np，HT2，P1P2，m+np，H016、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则（）A 平衡向逆反应方向移动了 B 物质B的质量分数增加了C 物质A的转化率减小了 D ab17、可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)，一定温度下在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 18、对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，平衡向正反应方向移动加入催化剂，B的转化率提高A B C D 19、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）A 加少量烧碱溶液 B 加入少量CH3COONa晶体C 加少量冰醋酸 D 加水20、温度为T1（T1=25）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）A T225 B x=1.0107C KW（a）=KW（d） D b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性第II卷 非选择题（共50分）21、(9分)（1）下列物质属于强电解质的是_;属于弱电解质的是_;属于非电解质的是_.CH3COOH BaSO4 石墨 NaCl水溶液 盐酸 蔗糖 CO2 Na2O H2CO3 氢氧化铝 （2）写出CH3COOH 、H2CO3 、氢氧化铝的电离方程式 ； ； 22、(16分)煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。（1）已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H22H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3则反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的H_。（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。由CO合成甲醇时，CO在250 、300 、350 下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_ 。实际生产条件控制在250 、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。以下有关该反应的说法正确的是_(填序号)。A恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡B一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 molL1，则CO的转化率为80%（3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。02 min内的平均反应速率v(CH3OH)_。该温度下，反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K_。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 molL1，C（H2）=1.0 molL1，C（CH3OH）=0.75 molL1，则此时该反应_进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。23、(13分)实验题：I实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是_(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H=_盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g)计算(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。(5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高 D在量取NaOH溶液时仰视计数 E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) _。（2）试验编号和探究的内容是_。（3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_molL-1min-1。24、（12分）（1）一定温度下有：a盐酸b硫酸c醋酸三种酸溶液（用序号abc填空）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_（2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.010-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=_mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.010-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _mol/L.（3）在25时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _绥滨一中2018-2019学年度上学期高二年级期中化学试题答案第I卷 选择题（共50分）12345678910DC AB DDD C CD 11121314151617181920CCCBBBACDC第卷（非选择题50分）21、 （9分）(1) 每空1分(2)略 每个电离方程式2分22、 （16分）每空2分（1）H1H2H3