2012高考元素周期律练习汇总2.doc

2012高考元素周期律练习汇总（2）1（2011海淀1模10） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 XYZW 图3AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为： Z Y 硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A- 苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)c(N+)，说明碱性：MOH NOH3朝阳区高三一模试 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 AZ元素的原子半径可能比Y元素的小 BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 DZ的化学活泼性一定比X强4（2011丰台区12）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 AC和O2 B SO2 和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 5（211海淀0模11）11X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：X Z Ca的是 （填序号）。 原子半径 最外层电子数 金属性 最高价氧化物对应的水化物的碱性（3）写出步骤中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。（5）步骤中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： 。（6）步骤中调节pH至810,最好选用的试剂为 。（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数） 。12、（211海淀一模25）（12分）下表为元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ；（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式 ；（3）b的单质与氢气在500、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X在周期表中的位置为 ；（5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。13、（2011延庆26）（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：（1）N的电子式为 ；M分子中含有 （填“极性”或“非极性”）键（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式 (3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比12加热反应，写出反应的化学方程式 反应后水溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是 （用离子方程式表示）（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为 ；一段时间后，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）。 v （5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为 ；该温度下的平衡常数为K= 。从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）。a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强1C 2 3 4C 5D 67.答案：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂25（14分，每空2分) 加入少量铁，防止Fe2被氧化为Fe3，2Fe3Fe=3Fe2 CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3 AlO22CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2OCu或Ag O=C=O8.答案：26（共14分，每空2分）（1）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 （也可以将氨水拆开成氨和水） 2Al2O3(熔融)冰晶石电解4Al3O2 c(NO3-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) 溶液的pH等于7（2）S2H2SO4(浓)3SO22H2O(或写一定条件) C2H6或N2H4（任写一个即可）（3）NaNO29答案（13分）（1）Fe 第3周期 VIA族 （2）2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（等号给分） （3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激 性气味 气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。 （4）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或Fe(NH4)2(SO4)26H2O，未写出结晶水给1分10案（14分）（1）（2分）第二周期IVA族 （2分）（2）（2分）d （3）（2分）c(NO3)c(H+)c(NH4+)c(OH) （4）（2分）CH3OH 6e+ 8OHCO32+ 6H2O （5）（2分）n(CO2)n(CO)13（6）（2分）Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O11（14分）（1） （2分） （2）（2分）（3）SrCO3+2H+=Sr2+H2O+CO2（2分）（4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（2分）（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H +=2Fe3+ + 2H2O （2分） （6）Sr(OH)2（2分） （7）675（2分）12案：25（12分）（1） （2）SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3(胶体) + CO32 （3）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 106.1 kJ/mol （未注明条件扣1分）（4）Al(OH)3 +