2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题11.3金属的腐蚀与防护必刷题.docx

考点11.3 金属的腐蚀与防护1按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是A. 铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3只闭合K1都断开只闭合K2B. 只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- C. 先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升D. 只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降【答案】A2下列说法正确的是（ )A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关B. 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.46.021023C. 控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极D. 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp(CuS)Ksp(ZnS)【答案】D3下列说法正确的是（）A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法B. 钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈C. 甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂D. 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率【答案】B【解析】海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法，电解时分别在两极生产氧气和氢气，不能得到纯净的水，不用电解法，故A错误；NH4C1水解呈酸性， 铁锈可溶于酸性溶液，故B正确；甲醛和苯酚生成酚醛树脂和水，是缩聚反应，故C错误；在轮船外壳上接直流电源负极减缓船体腐蚀，故D错误。 9利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 【答案】C 【解析】当开关置于M处时，此装置为原电池，锌比铁活泼，所以锌是负极，铁是正极，负极锌溶解失去10下列关于实验的说法正确的是选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡【答案】C【解析】A项，分离胶体与溶液应该用半透膜渗析，故A项错误；B项，“几滴”这个词描述不明确，如果加入的ZnSO4和CuSO4溶液的浓度和滴数是相等的（也就是Zn2+和Cu2+在溶液中的浓度是相等的），沉淀由白色的ZnS转化为黑色的CuS，则可以说明Ksp(CuS)H3BO3，故C项正确；D项，吸氧腐蚀发生在中性或碱性条件下，在酸性条件下发生的是析氢腐蚀或化学腐蚀，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为C。11化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是A. CO2的大量排放会导致酸雨的形成B. 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法【答案】A12宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e+2H2O=4OH C. 环境中的Cl 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3ClD. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L【答案】D【解析】A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，发生氧化反应，A正确；B、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+ 4e+2H2O=4OH，B正确；C、多孔粉状锈 Cu2（ OH ）3C