河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期寒假作业（十六）.docx

河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（十六）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A地下钢管连接锌板 B汽水底盘喷涂高分子膜C铁件镀铜 D金属护拦表面涂漆2下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）ANH4+H2ONH3H2O+H+ BHCO3+H2OCO32+H3O+CS2+H2OHS+OH DNH3+H2ONH4+OH3下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A水电离产生的H浓度为11012 molL1的溶液：NH、Na、Cl、CH3COO- B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、AlO、S2、CO C含有大量Fe3的溶液：SCN、CI、K、Br DpH1的水溶液中：Fe2、NH、NO3、Cl4下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质；盐都是强电解质；弱酸、弱碱和水都是弱电解质；强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子；熔融的电解质都能导电。A B C D5在CH3COOHH+CH3COO的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（）A加冰醋酸 B加CH3COONa C加水 D加NaOH6下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成7工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是（） A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大 B沉淀转化的离子方程式为CO32- +CaSO4 = CaCO3 +SO42- C盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 DNa2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小8 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（）Ac（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32）c（OH）Bc（HRO3）+c（RO32）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）Cc（Na+）=c（HRO3）+c（H2RO3）+c（RO32）D两溶液中c（Na+）、c（HRO3）、c（RO32）分别相等9某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低10如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH）的关系，下列判断正确的是（）A两条曲线上任意点均有c（H+）c （OH）=KwBT25Cb点和c点pH均为6，溶液呈酸性D只采用升温的方式，可由a点变成d点11将0.40molN2O4气体充入2L容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）2NO2(g) H。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间变化如下所示： T1,40s-80s内用NO2表示反应的平均反应速率为 mol/(Ls)； T1 T2，H 0 (填“”、“”、“”、“”或“”、“”或“”)。 已知：H2NCOONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c(H2NCOO)随时间的变化趋势如图所示。计算 25.0 时，06 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_。根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： _。13 NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示其原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。 若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则mn（填“”、“”或“=”）。 向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，生成沉淀已知该温度下AgCl的Ksp=1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= 。完全沉淀后，溶液的pH= 。 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为 。14二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.46.78.0沉淀物CuSZnSMnSFeSpH0.422.577 FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 pH要调到5.4，应该使用 （填写仪器或试剂名称）来测量，滤渣A的主要成分是 。 碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 MnO2可作超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。 已知25时，KspFe（OH）3=2.791058，该温度下反应Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K= 。高二化学假期作业十六每个选择题5分，共50分1A 2A 3B 4C 5B 6D 7C 8C 9C 10A11（12分）（1）1.2510-3 （2）、 （3） （4）AD （5）C12（14分）（1）BC Kc2(NH3)c(CO2)(c总)2(c总)(4.8103 molL1)31.6108(molL1)3增加 （2）0.05 molL1min125.0时反应物的起始浓度较小，但 06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0时的大13（14分）（1）酸；NH4+H2ONH3H2O+H+； c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（2） （3）1.0107 molL1 2 （4）2FeO42+6e+5H