2018_2019学年高中化学模块综合复习测试（基础版）新人教版.docx

模块综合复习测试（基础版）1下列反应属于吸热反应的是 ( )A石灰石在高温下分解 B生石灰和水 C盐酸与铝 D木炭燃烧【答案】A【解析】A、石灰石在高温下分解属于吸热反应，A正确；B、生石灰和水属于放热反应，B错误；C、盐酸与铝属于放热反应，C错误；D、木炭燃烧属于放热反应，D错误，答案选A。点睛：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。2下列说法正确的是（ ）A同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同B任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H1 2H2(g)+O2 (g)= 2H2O（1） H2，则H1H2D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=393.5kJmol-1，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=395.0 kJmol-1 则C(s，石墨)=C(s，金刚石) H= 1.5 kJmol-1【答案】A3已知HH、HO和OO键的键能分别为436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1,下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O(g)H2(g)+ O2(g) H=-485 kJmol-1BH2O(g)H2(g)+ O2(g)H=-242.5 kJmol-1C2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+485 kJmol-1D2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485 kJmol-1【答案】D【解析】由题意，反应H2O(g)H2(g)+ O2(g)的H=反应物总键能-生成物总键能=2463 kJmol-1-436 kJmol-1-495 kJmol-1=+242.5 kJmol-1，故A、B都错误；反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的H=反应物总键能-生成物总键能=2436 kJmol-1+495 kJmol-1-22463 kJmol-1=-485 kJmol-1，故C错误，D正确。点睛：本题考查H的计算，此题还可不用计算，直接判断，因为水的分解是吸热反应，所以H0，故A、B都错误；H2和O2生成水是放热反应，所以Hc(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)+c(OH)c(H+)+c(Na+)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)【答案】A【解析】试题分析：A在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，且溶液始终显碱性，则c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，故A正确；B在B点溶液显中性，则结果是c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则一定有c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)，故B错误；C在C点，溶液显酸性，故有c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)c(CH3COO-)，故C错误；D在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1，故D错误；故选A。【考点定位】考查离子浓度有大小比较【名师点晴】明确酸碱混合时各个状态时溶液的组成情况是解题关键；在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c(OH-)=c(H+)，注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小。11下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是A氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，故碳酸钙是强电解质C电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质【答案】A考点：考查电解质和非电解质的判断。12下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D温度升高，c(HCO)增大【答案】B【考点定位】考查电离、水解及溶液中离子浓度关系。【名师点晴】离子浓度大小的比较，确定溶液中的溶质及物质的量的关系是解答本题的关键。书写质子守恒关系式是本题的难点。质子守恒，即在纯水中加入电解质，最后溶液中 c(H)与其它微粒浓度之间的关系式，一般的处理方法是，首先书写出电荷守恒和物料守恒关系式，然后通过处理将不水解的离子处理掉，就可以得到质子守恒关系式，对于混合溶液，这种方法特别有优势。13石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH- (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（ ）ANa2CO3溶液 BKCl(s) CNaOH溶液 DCaCl2溶液【答案】A【解析】试题分析：A、加入碳酸钠溶液碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行，氢氧化钙减少，故A正确；B、加入KCl固体，对平衡无影响，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故C错误；D、加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故D错误；故选A。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡的相关知识。14Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是A熔钠电极作电池的负极 B放电时Na+向正极移动C充电时熔钠电极与电源的正极相连 D充电时阳极反应式为8Sn2- 16e-=nS8【答案】C考点：考查可充电池的工作原理。15茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中铝合金是阳极 铝合金是负极海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A B C D【答案】A【解析】【分析】本题考查原电池原理；分析清楚正负极及对应的反应即可解题；铂铁合金网作正极，电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；据以上分析解答。【详解】海水电池依靠铝与空气中氧气反应产生电流，因此铝合金是负极，失电子被氧化，故错误，正确；海水中含有大量盐，电离使海水导电，因此海水可以做电解质溶液，故正确，综上正确。正确选项A。【点睛】原电池中活泼性较强的金属做负极，活泼性较弱的金属或者能够导电的非金属做正极。原电池中电极反应特点：负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。16某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是()A甲装置是电解池，乙装置是原电池B当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 gC实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小D将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置【答案】B【解析】【点睛】在原电池和电解池的混合装置中，应先通过哪个装置能发生自发的氧化还原反应来判断原电池，然后由电化学的相关原理来分析。17用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。（1）写出乙中两极发生的电极反应式：阴极：_；阳极： _。（2）写出甲中发生反应的化学方程式： _。（3）C(左)、C(右)、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是_。【答案】Age=Ag Age=Ag 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 2144 【解析】【分析】（1）结合图示可知该装置是电解池，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加，说明铁做电解池的阴极，因此银做阳极，据此作答；（2）甲烧杯中和铁连接的为阳极，左边的碳棒是阴极，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸；（3）根据阳极电极反应和电子守恒计算电极产物或电解溶解的物质的量。（3）甲中阴极电极反应为2Cu2+ + 4e = 2Cu，阳极电极反应为4OH4e = 2H2O + O2；乙池中电极反应，阳极电极反应为4Ag4e = 4Ag+；阴极电极反应为4Ag+ + 4e = 4Ag；依据电子守恒计算得到，C(左)、C(右)、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是2：1：4：4，故答案为：2：1：4：4。【点睛】多个电路串联的情况，掌握住电路中转移的电子数相等是解题的关键。同一个电路中，注意几个等量关系式：H2Cl21/2O2Cu 2Ag2H+2OH。电解产物与转移电子数之间的关系式是电化学计算的主要依据。18依据事实，书写下列热化学方程式：（1）在25、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：_。（2）根据下图写出热化学方程式_。（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式_。（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式_。【答案】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H+131.5kJmolN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92kJmol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.3kJmolNO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H41.8kJmol【解析】（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.3kJmol。（4）已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1则根据盖斯定律可知()2即得到NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H41.8kJmol。19（1）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中HCO3、CO32、H2CO3 三种微粒的浓度由大到小的顺序为：_。（2）NaHCO3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式_。（3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH_。【答案】c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32） Al33HCO3=Al(OH)33CO2 2 【解析】（3）设氢氧化钡溶液的体积是1L，盐酸是9L，其浓度是c。25、pH13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），说明氢氧化钡过量，反应后溶液中氢氧根的浓度是0.001mol/L，则，解得c0.01mol/L，所以该盐酸溶液的pH2。20回答下列问题：（1） 已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为_（2）工业上利用CO 和H2合成清洁能源CH3OH, 其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-116kJ/mo1如图表示CO 的平衡转化率() 随温度和压强变化的示意图。X 表示的是_，Y1_Y2 (填“”)。（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。反应进行到4 min 时，v(正)_ v(逆)(填“”“”或“=”)。04 min，CO2的平均反应速率v(CO2)=_molL-1min-1。该温度下平衡常数为_。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v正(CH3OH)=3v逆(H2) b.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1C.恒温恒压下，气体的体积不再变化 d.恒温恒容下，气体的密度不再变化（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_【答案】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=-283kJ/mo1 压强 0.125 5.33(或5.3或16/3) C CH4 - 8e- + 10 OH- = CO32-+7 H2O 【解析】【分析】燃烧热为1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量；可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡。A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能说明CH3OH正逆反应速率相同，A错误；B.平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比不一定为1: 3 :1: 1，所以不能作为平衡的标志，B错