2018_2019学年高中化学每日一题化学平衡常数（含解析）新人教版.docx

化学平衡常数高考频度： 难易程度： 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列说法中正确的是A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=B改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 【参考答案】A 1使用化学平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N23H22NH3，Ka则有：2NH3N23H2，K1/a。N2H2NH3，K。2化学平衡常数的应用（1）判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。（2）判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。（3）判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q表示，则：当QK时，反应处于平衡状态，v正v逆；当Qv逆；当QK时，反应向逆反应方向进行，v正v逆。（4）计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。 1关于化学平衡常数的叙述中正确的是A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应，不管如何书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D某一时刻，当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值小于该温度下的平衡常数时，v正 v逆2反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700 时平衡常数为1.47，900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为K=C绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应3汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0，D项错误；该反应为吸热反应，随着反应的进行，绝热容器中的温度会降低，因此温度不再变化时，说明达到化学平衡状态，C项正确。3【答案】A【解析】由曲线a可知，达到平衡时c(N2)=c1 molL-1，则c(NO)=2(c0-c1)molL-1，故K=，A项正确；反应物和生成物都是气体，在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终保持不变，B项错误；催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后，反应达到平衡时，c(N2)仍为c1 molL-1，C项错误；若曲线b对应的条件改变是温度，根据达到平衡时曲线b所用的时间短，可知对应的温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，D项错误。4【答案】（1）C （2）K=(或KK=1)（3）不变（4）A【解析】该题考查了平衡常数的表达式应用及影响因素等。（1）根据平衡常数表达式K= =1，故c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)，C项正确。（2）的平衡常数K=，的平衡常数K=，故K=。（3）温度不变，K不变。（4）要使反应