天津市部分区2018_2019学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.docx

天津市部分区20182019学年度第一学期期末考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷 选择题一、选择题1.下列关于能源的说法或做法不合理的是A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源【答案】A【解析】【详解】A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故A错误；B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故B正确；C. 提高燃料利用率能有效节约能源消耗，所以已成为国际能源研究的热点课题，故C正确；D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故D正确。故选A。2.下列化学方程式中，属于水解反应的是A. H2OH2O H3OOHB. HSOH H2OS2C. HSH2O H3OS2D. HSH2O H2SOH【答案】D【解析】【分析】根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。A. H2OH2O H3OOH，是水的电离方程式，故A错误；B. HSOH H2OS2，是HS电离出的H+与OH结合生成水的过程，属于离子反应方程式，故B错误；C. HSH2O H3OS2，是HS电离出的H+与H2O结合生成H3O的过程，属于HS的电离方程式，故C错误；D. HSH2O H2SOH，是HS与水电离出的H+结合生成H2S的反应，故D正确。故选D。3.下列说法不正确的是A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应B. 溶液中Fe2 可以用K3Fe(CN)6溶液来检测C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀【答案】C【解析】【详解】A. 不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确；B. 溶液中Fe2 遇到K3Fe(CN)6溶液可以产生蓝色沉淀，故B正确；C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误；D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确。故选C。4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3H2O D. MgCO3【答案】D【解析】【详解】A. 加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故A错误； B. 加入碳酸钠，酸性条件下，碳酸钠生成NaCl杂质，引入新杂质，故B错误；C. 加入氨水，氯化镁和氨水反应生成氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，引入新杂质，故C错误；D加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，加热条件下，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确。故选D。【点睛】除杂的原则：一是除去杂质；二是不引入新的杂质；三是不损失主体物质；四是易恢复到原来状态。5.下列说法不正确的是A. 自然界中存在不需要活化能推动的反应B. 催化剂同时改变正逆反应速率C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率【答案】C【解析】【详解】A. 活化能可以理解为断键需要的能量，有些反应如溶液中的离子反应不需要断键，所以不需要活化能的推动，故A正确；B. 加入催化剂，可以同时同等程度提高正逆反应速率，故B正确；C. 活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故D正确。故选C。6.下列关于电池的说法正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C. 硅太阳能电池工作时，光能化学能电能D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极【答案】A【解析】【详解】A. 能充放电的电池为二次电池，锂电池能充放电，所以手机上用的锂离子电池属于二次电池，故A正确；B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故B错误；C. 硅太阳能电池工作时，光能电能，故C错误；D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阴极，故D错误。故选A。7.中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJmol1的是A. 用H2SO4和Ba(OH)2B. 用CH3COOH和Ba(OH)2C. 用盐酸和NaOHD. 用CH3COOH和NaOH【答案】C【解析】【详解】A. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热称为中和热，H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀，由于自由离子生成沉淀或是弱电解质过程中放出热量，所以测得中和热的值将大于57.3 kJmol1，故A错误；B. 醋酸是弱酸，电离时，吸收热量，所以测得的中和热应小于57.3 kJmol1，故B错误；C. 盐酸是强酸，NaOH是强碱，反应生成氯化钠和水，根据中和热的定义可知，盐酸和NaOH反应测得的中和热最接近57.3 kJmol1，故C正确；D. 醋酸是弱酸，电离的过程吸热，所以测得的中和热应小于57.3 kJmol1，故D错误；故选C。【点睛】在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量称为中和热。注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于573 kJmol1；3以生成1 mol水为基准； 4.反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)。8.下列有机物命名正确的是. CH3CH2CH2CH2OH A. 2-乙基丙烷 B. 1-丁醇 C. 间二甲苯 D. 2-甲基-2-丙烯【答案】B【解析】【详解】A. 有机物的命名中，最长的碳链为主链，所以该物质应该是丁烷，从离支链最近的碳原子上开始编号，即在2号碳原子上有一个甲基，即可命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B. CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号碳原子上，其命名满足有机物的命名原则，故B正确；C. 两个甲基处于对位，所以应该命名为对二甲苯，故C错误；D.物质D的正确命名为：2-甲基丙烯，故D错误。故选B。【点睛】有机物命名原则：（1）长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。9.25时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是A. 两种溶液中存在的粒子种类相同B. 两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C. c(OH)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大【答案】C【解析】【详解】A. NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故A正确；B. Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故B正确；C. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，且CO32-的水解程度大于HCO3-，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D. 加入NaOH固体,前者因OH-与HCO3-反应而使c(CO32-)增大，后者因OH-抑制CO32-的水解而使c(CO32-)增大，故D正确。故选C。10.25时，CH3COOH：K1.75105，H2S：K11.3107、K27.11015。物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa溶液 Na2S溶液 NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据电离常数的表达式得：弱酸的电离常数越小，弱酸酸根的水解程度越大，碱性越强，溶液的PH值越大，K2K1K则S2-的水解程度大于HS-大于CH3COO-，故三种溶液的pH由小到大的顺序是：CH3COONa溶液 NaHS溶液c（Cl-）c（I-），故A错误；B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c(Ba2)减小，故B错误；C. AgCl 在溶液中存在溶解平衡，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)，CaCl2和NaCl溶液浓度相同，即CaCl2溶液中c(Cl-)是NaCl溶液中c(Cl-)的二倍，AgCl在CaCl2溶液中，c(Cl-)大，使AgCl 的溶解平衡向逆反应方向移动，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度比在NaCl溶液中的溶解度小，故C错误；D. CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,很难破坏CaCO3的溶解平衡,所以CaCO3难溶于稀硫酸，而在醋酸中，CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2,消耗了CO32-，c(CO32-)降低，促进平衡向正反应方向移动，即破坏了CaCO3的溶解平衡,使CaCO3能溶于醋酸，故D正确。故选D。【点睛】勒夏特列原理是指在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。掌握和灵活应用勒夏特列原理是解答本题的关键。20.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)；电解池：2Al3H2OAl2O33H2。关闭K，电解过程中，以下判断正确的是A. 两池中H均移向Pb电极B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C. 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D. 左池正极反应：PbO24H2ePb22H2O【答案】C【解析】【详解】A.左电池是原电池原理，其中Pb极是负极失去电子，PbO2是正极，溶液中的H+向正极移动，即向PbO2极移动；右电池是电解池原理，其中Al是阳极，Pb是阴极，电解质是稀硫酸，溶液中的H+向阴极移动，即向Pb极移动，故A错误；B. 串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，即转移6mol电子，2AlAl2O36mol电子，根据电子守恒，可知生成Al2O3 1mol ，故B错误；C. 原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故C正确；D. 原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极方程式为：PbO24H2e+SO42-PbSO42H2O，故D错误。故选C。【点睛】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极流向正极；电解池中，电源正极连接阳极，电源负极连接阴极，阳极失去电子，阴极得到电子。第卷 非选择题21.完成下列问题。（1）重铬酸钾（K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：Cr2O72H2O 2CrO422H。若平衡体系的pH2，则溶液显_色。能说明该反应达平衡状态的是_。a溶液呈酸性 b溶液的颜色不变c2v(Cr2O72)v(CrO42) dCr2O72和CrO42的浓度相同（2）25时，2NO2(g)N2O4(g)H56.9kJ/mol。该反应的化学平衡常数表达式_。其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：_。其它条件不变，将该体系升温至100oC，此过程的现象：_。（3）明矾KAl(SO4)212H2O是一种常用的净水剂。用离子方程式表示净水的原因：_。明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42 刚好沉淀完全时，溶液的pH_7（填“”“”或“”，下同）。明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3刚好沉淀完全时，溶液的pH_7。明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：_。【答案】 (1). 橙 (2). b (3). (4). 混和气体颜色先深后浅 (5). 混合气体颜色变深 (6). Al3+ +3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ (7). (8). = (9). c(SO42-)c(K+) c(Al3+) c(H+)c(OH-)【解析】【分析】根据化学平衡的特征，影响溶液中的离子平衡的因素与离子平衡之间的关系分析解答；根据盐类的水解中的三个守恒判断溶液中的离子浓度大小。【详解】(1) c(H+)增大，平衡Cr2O72H2O 2CrO422H，平衡向逆反应方向移动，即溶液显橙色；故答案为：橙色；根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，a. 溶液呈酸性不能确定反应是否达到平衡状态，故a错误；b. 溶液的颜色不变，即各组分的浓度不再改变，说明该反应已达到平衡，故b正确；c.2v(Cr2O72)=v(CrO42)，不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故c错误；d.Cr2O72和CrO42的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故d错误；故答案为b；(2) 该反应的化学平衡常数表达式：；故答案为：；缩小容器体积，是容器内气体浓度增大，气体颜色先变深，又由于容器内压强增大，使平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成N2O4的方向移动，即混和气体颜色先深后浅，所以容器内是先变深后变浅；故答案为：混和气体颜色先深后浅；其它条件不变，将该体系升温至100oC，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向生成二氧化氮气体的方向移动，容器中，气体颜色变深；故答案为：混合气体颜色变深；(3) 明矾净水即Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附水中杂质，从而起到净水的作用，离子方程式为：Al3+ +3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；故答案为：Al3+ +3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；假设明矾的物质的量为1mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O，偏铝酸根离子在溶液中会发生水解，是溶液显碱性，所以反应后溶液呈碱性，溶液的pH7；故答案为：；明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3刚好沉淀完全时，发生的离子反应方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+ 2Al(OH)3，Al3+与OH-物质的量比为1：3，此时生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，此时溶液呈中性，PH=7；故答案为：=；明矾在水中电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，因Al3+水解，Al3+H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，溶液显酸性，则c（SO42-）c（K+）c（Al3+），c（H+）c（OH）-，c（Al3+）c（H+），则c(SO42-)c(K+) c(Al3+) c(H+)c(OH-)；故答案为：c(SO42-)c(K+) c(Al3+) c(H+)c(OH-)。【点睛】盐类的水解：溶液中离子大小的比较的题目中，注意灵活运用好三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒，谁若水水解，谁强显谁性。化学平衡的特征：(1)逆:研究对象可逆反应。(2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)等:正反应速率=逆反应速率不等于0 (对同一物质而言)(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。 (可体现在气体体积分数、颜色、物质的量分数等方面)(5)变:条件变化，化学平衡状态将被破坏，直到在新的条件下建立新的平衡。22.一定条件下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99kJmol1。（1）图中H_kJmol1（填数值）；（2）写出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：_。（3）加入催化剂（V2O5）会使图中B点_（填“升高”或“降低”）。（4）从化学键角度分析，E表示的意义：_。（5）某工业生产实验数据如下：转化率温度压强不同时SO2的转化率（%）1.01105 Pa5.05105 Pa1.01106 Pa5.05106 Pa1.01107 Pa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3你认为最适宜的条件是_。（6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的热量，单质硫的燃烧热为_kJmol1。（7）尾气SO2可以用氨水吸收除去。已知25时，NH3H2O 的Kb1.8105，H2SO3：Ka11.3102、Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH)_mol/L。将SO2 通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 mol/L时，溶液中的c(SO32)/c(HSO3)_。【答案】 (1). -198 (2). 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；H=+198kJmol-1 (3). 降低 (4). 形成化学键释放的热量 (5). 450，1.01105Pa (6). 296 (7). 6.010-3 (8). 0.62【解析】【分析】根据热化学反应方程式的书写规则及盖斯定律的应用分析解答；根据影响弱电解质的电离平衡的因素与电离平衡的关系分析解答。【详解】(1) 因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的H=-198kJmol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=-198KJmol-1；故答案为：-198；(2) SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)是2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=-198KJmol-1的逆反应，热反应方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；H=+198kJmol-1；故答案为：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；H=+198kJmol-1；(3)因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，所以B点降低；故答案为：降低；(4)从图像可知，E表示的是1molSO2与O2反应生成1molSO3的过程中放出的能量，从化学键的角度分析，即是形成化学键时放出的能量；故答案为：形成化学键时放出的能量；(5)当压强是1.01107 Pa，450时,转化率最高，但是压强很高时，耗能太大，且转化率没有比当压强是1.01105 Pa，450时高很多，综合考虑能源消耗等因素，所以我认为最适宜的条件是450，1.01105Pa；(6)根据题意已知，1molSO2（g）氧化为1molSO3的H=-99kJmol-1，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）H=-99kJmol-1，S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的热量，即S（s）+O2（g）=SO3（g）H=-1185 kJmol-1，利用盖斯定律，-可得到，S（s）+O2（g）=SO2（g）H=-296KJmol-1；故答案为：296；(7) 根据NH3H2ONH4+OH-，电离平衡常数可表示为：K=1.8105,由于c(OH-)=c(NH4+)=6.0103mol/L；故答案为：6.0103；当c(OH)降至1.0107 mol/L时，c(H+)=1.0107 mol/L，根据H2SO3的Ka26.2108=，其中已知c(H+)，带入计算，可得到=0.62；故答案为：0.62。2323.如下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题。（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_；导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。（2）负极反应式_。（3）电极表面镀铂粉的原因_。（4）KOH溶液pH的变化_（填“变大”“变小”或“不变”）。（5）关于氢氧燃料电池，下列说法不正确的是_。燃料电池的能量转化可达100%是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置氢氧燃料电池组合成燃料电池发电站，被人们誉为“绿色”发电站如果电池使用酸性电解质，负极反应式为：H22e2H（6）如果以N2 和H2 为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可研发出既能提供电能又能固氮的新型电池，装置如下图所示。指出该电池的正极_（用a、b表示）。物质A的化学式_。【答案】 (1). 由化学能转变为电能 (2). 由a到b (3). H2-2e-+OH= 2H2O (4). 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 (5). 变小 (6).