(复习)专题1.1物质的组成、性质和分类.ppt

高考化学各部分知识内容要求的三个层次：,复习的要求：,系统复习、重视基础、突出重点、注意方法、提高效率,了解：对所学化学知识有初步认识、能够正确复述、再现、 辨认或直接使用。,理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够 正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”， 还能“知其所以然”。,综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系 的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算， 解释、论证一些具体化学问题。,第一章 基本概念和基本理论,第一节 基本概念,一、物质的组成、性质和分类,考点1：了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；初步了解原子团的定义。,物质（纯净物）,物质的组成与结构的相互关系：,元素,讨论1：下列说法正确的是（ ） A、水由大量水分子构成 B、水分子由氢元素和氧元素组成 C、每个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 D、水中氢元素与氧元素的个数比为21,1、元素：,具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子 的总称。,注意：元素是宏观概念，只论种类不论大小、个数，不能说 微观是由宏观构成的。元素有游离态和化合态两种存在形态。,2、分子：,保持物质化学性质的一种微粒。,注意：离子晶体、原子晶体和金属晶体中无单个的小分子。,A,讨论2：下列化学式能真实表示物质在通常状态下的分子组成 的是（ ） A、CsCl B、SiO2 C、SO2 D、S,C,由分子构成的物质：,分子,分子晶体 （s）,多数非金属单质,3、原子：,化学变化中的最小微粒。,注意：由比原子小的粒子引起的变化不属化学变化。（例：核反应）,由原子构成的物质：,原子,原子晶体,金刚石、晶体硅等,SiO2、SiC等,4、离子：,带电的原子或原子团。,有简单离子（单核离子）和复杂离子（多核离子）。,由离子构成的物质：,离子,离子晶体,注意：分子、原子、离子属微观粒子，既论种类又论大小、个数、质量。粒子间有间隔，有一定作用力，并在不停地运动。,5、原子团：,多个原子结成的集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。,讨论4：下列说法正确的是（ ） A、氢离子是一个质子 B、原子时不能再分的最小粒子 C、分子是不显电性的一种微粒，原子是构成分子的一种微粒， 离子是构成物质的一种微粒 D、含有金属元素的离子都是阳离子,B,C,讨论5：判断下列物质是由什么微粒构成？ CO2 NaCl N2 HCl NaOH SiO2 金刚石,考点2：理解物理变化与化学变化的区别和联系,没有新物质生成,有新物质生成,没有原子(或原子团) 的重新组合，即没有 破坏化学键,原子(或原子团)的 重新组合，即旧键 的断裂新键的形成,化学变化过程中一定同时发生物理变化,讨论：分馏、干馏、风化、裂化、渗析、盐析、电解、电泳分别 属于什么变化？,常见物理变化：物质的三态变化、金属导电、蒸馏、分馏、挥发、 蒸发、升华、渗析、盐析、吸附、电泳、焰色反应等,常见化学变化：风化、硫化、老化、油脂硬化、钝化、硝化、炭化、 裂化、裂解、干馏、燃烧、金属腐蚀、电解、电镀、变性等,1、物质的变化,讨论1：下列变化一定属于化学变化的是（ ） 风化 变色 燃烧 爆炸 氧化 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 A、 B、 C、 D、 ,讨论2：下列变化不属于氧化还原反应的是（ ） A、Na2O2O2 B、AlO Al3+ C、NH NH3 D、MnO MnO,C,BC,讨论3：下列变化中属于物理变化的是（ ） A、加热蓝矾得到无水硫酸铜 B、从重油中提取凡士林 C、碘使淀粉溶液变蓝 D、石墨在高温、高压下转变成金刚石,B,2、物质的性质,物理性质：不经化学变化即表现出来的性质。如颜色、状态、 气味、密度、熔沸点、溶解性、导热导电性等。,化学性质：需经化学变化才表现出来的性质。如金属性、非金 属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性等。,讨论4、下列各组物质中不易用物理性质加以区别的是( ) A、苯和四氯化碳 B、酒精和汽油 C、碘和高锰酸钾晶体 D、氧化铜和氧化亚铁,D,考点3：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 概念,物质,酸、碱、盐、氧化物、氢化物,烃、烃的衍生物、糖、氨基酸、 蛋白质、合成高分子化合物等,注意：混合物无固定熔、沸点，在讨论混合物与纯净物时一般不 考虑同位素这个因素。,空气、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、其它,IA A A,考点4：了解同素异形体的概念,讨论1：下列物质中属于纯净化合物的是（ ） A.福尔马林 B.干冰 C.石蜡 D.石墨 E.碱石灰 F.石膏 G. 硝化甘油 H.淀粉 I.磁铁矿 J.小苏打 K.液氨 L.草木灰 M.漂白粉 N.水银 O. 碳铵 P.电石 Q.明矾 R.沼气 S.盐酸,同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种 元素的同素异形体。,常见的同素异形体：,注意：同素异形体之间的转化属化学变化，但并不属氧化还原 反应，故有单质参加或生成的变化不一定是氧化还原反应。,B,F,G,J,K,O,Q,讨论：碳的三种同素异形体：金刚石、足球烯（C60）、石墨， 其中足球烯是分子晶体，据此推测下列说法中正确的是（ ） A.足球烯可以发生加成反应 B.金刚石、足球烯、石墨和氧反应的最终产物不同 C.足球烯、石墨均可作生产耐高温润滑剂的原料 D.金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物,A,考点5：理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,1、酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,注意：酸式盐即可电离出H+，还可电离出其它阳离子；,常见酸式酸根中HSO4-、HSO3-、H2PO4-显酸性，其余显碱性。,（元素非金属性越强，其最高价氧化物 对应水化物的酸性越强。）,酸的五条通性：,（1）使指示剂变色,（2）非强氧化性酸与（H前）金属反应产生氢气,（3）与碱反应,（4）与碱性（两性）氧化物反应,（5）与某些盐反应,讨论：已知亚磷酸（分子式为H3PO3）与NaOH溶液反应能形成两种盐。据此可知：H3PO3为_元酸，结构式为_， 生成的正盐化学式为_。其酸酐的化学式 ： 。,2、碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,注意：碱式盐即可电离出OH -，还可电离出其它阴离子。,（难溶性碱一般受热易分解，金属越不活泼，其对应 碱分解程度越大。）,碱的四条通性：,（1）使指示剂变色,（2）与酸反应,（3）与酸性（两性）氧化物反应,（4）与某些盐反应,强碱可与部分单质（Cl2、Br2、I2、S、Si、Al等）反应。,两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。,常见Al(OH)3。,思考：既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质类别常见有哪些？,具有两性的金属、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、 弱酸铵盐、氨基酸、蛋白质,3、盐：由金属离子（包括NH4+）和酸根离子组成的化合物。,注意：金属氮化物（Na3N）、金属氢化物（NaH）不属盐类。,：酸跟碱完全中和的产物。,：酸中的氢部分被中和的产物。,：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。,：电离时有一种酸根离子和两种或两种以上金属离子的盐,：电离时有络离子生成的盐。,十种成盐方式：,思考：受热分解的盐有哪些？,硝酸盐、铵盐、碳酸盐、碳酸氢盐，银盐见光易分解,讨论：K2CO3样品中含有KNO3、Na2CO3和Ba(NO3)2三种杂质中 的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解。再 加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。对样品所含杂质的错误判 断是（ ） A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 C.肯定没有Ba(NO3)2 D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,D,4、氧化物,与碱反应只生成盐和水 的氧化物,b.属于酸 酐，但酸酐并不都是氧化 物，如乙酸酐，酸酐为酸 的偶羟基去水产物。,a.不一定都是非金属氧化 物，如Mn2O7。,a.多数溶于水且与水化合 成酸,b.同定义,c. + 碱性氧化物盐,与酸反应只生成盐和 水的氧化物,一定是金属氧化物， 但金属氧化物不一 定是碱性氧化物。,a.少数溶于水且与水 化合成碱,b.同定义,c. + 酸性氧化物盐,既能与酸反应 生成盐和水， 又能与碱反应 生成盐和水的 氧化物。,如：Al2O3、 ZnO等,a.难溶于水,b.同定义,讨论1：下列说法正确的是（ ） A.Na2O2是碱性氧化物 B.与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐 C.酸性氧化物均可与碱溶液起反应 D.某氧化物既能与酸反应，又能与碱反应故它一定属于两性氧化物,讨论2：下列物质肯定是纯净物的是（ ） A、由同一种元素组成的物质 B、元素种类相同，各元素的质量分数为一定值的物质 C、只由一种分子构成的物质 D、由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质,C,C,讨论3：用足量的CO还原48.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0 g沉淀，则该氧化物是（ ） A、FeO B、CuO C、Fe2O3 D、Cu2O,讨论4：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解