九年级化学下册《溶液》单元测试题1（含解析）（新版）新人教版.docx

第九单元溶液单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1关于溶液的下列叙述中，正确的是（ ）A溶液一定是无色透明的B均一、稳定的液体一定是溶液C溶液的溶质一定是固体D溶液一定是混合物2把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是（ ）A醋酸B花生油C蔗糖D食盐3如图为 M、N 两种固体饱和溶液中溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线，下列说法中正确的是（）A50 g M 放入150 g 水中形成不饱和溶液Bt1时，M 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5C80 g N 放入150 g 水中全部溶解，溶液的温度一定低于t1D100 g N 的溶液，蒸发15 g 水、冷却至t1后析出10 g 晶体，原溶液中溶质的质量分数为40%4以下属于溶液，且溶质是单质的是（）A80的硫酸溶液B醋酸溶液C碘酒 D活性炭5某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；溶液都能够导电；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；推广使用无氟冰箱可防止“臭氧层空洞”；纯碱和烧碱都是碱。其中说法完全正确的是（）A B C D6如图中的直线表示t某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量a、b、c、d、四点则表示该物质在t时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为()Aa=bc=d Ba=b=dc Cabcd Dab=cd7下列有关说法中正确的是（ ）A用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象B气体的溶解度随温度的升高而增大，随压强的减小而减小C饱和的食盐水中不能再溶解任何溶质D相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓8下图是a、b、c三物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）At2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液的溶质质量分数关系是：bac9下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（ ）物质杂质除杂方法A铜氧化铜在空气中充分灼烧BH2OH2O2加入适量二氧化锰，过滤C硝酸钾溶液碳酸钾滴加过量硝酸钙溶液，过滤D氯化钠硝酸钾加入适量水，降温结晶、过滤、洗涤、烘干AA BB CC DD10铁和过量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是()。A只有硫酸亚铁B只有铁C只有硫酸铁D有硫酸亚铁和硫酸11下图是对20 一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）A蒸发前原溶液是饱和溶液Bn的数值是12C甲物质在20 时的溶解度是50 gD甲物质的溶解度随温度的升高而增大12下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧 B过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧气C电解水生成气体的质量 D饱和硝酸钾溶液降低温度后质量分数变化二、填空题13(1)从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用取液。（2）实验室用98%的浓硫酸配制500g溶质质量分数为10%的稀硫酸，所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要。14正确的实验操作对实验结果很重要。在实验课上，老师要求学生配制10的氢氧化钠溶液50.0g.（1）甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为g。（2）乙同学再溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器。（3）丙同学按如图所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误：；。（4）若其他操作步骤都正确，丙同学按上图所示进行实验，最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数10（填“大于”、“小于”或“等于”）15一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。实验序号温度/水的质量g所加物质质量g溶液质量g2010212201525a20207263020727（1）表中a。（2）20时，该物质的溶解度为。（3）下图中，能表示该物质溶解度的曲线是（填字母）。（4）所得溶液一定为饱和溶液的是（填实验序号，下同）；所得溶液中溶质质量分数最大的是。（5）温度不变，将、所得溶液混合后，向其中再加入g该物质，能使溶液恰好达到饱和。三、推断题16化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A_；B_；C_。（2）反应的化学方程式：_。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_的功能。17现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）（1）步骤中通过观察_，可以鉴别出硫酸铜溶液。（2）步骤用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_。若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_。四、实验题18制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(提示：氢氧化钠易吸水潮解，具有强烈的腐蚀性)(1)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_ g。(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。(3)下列操作正确的是_ (填字母)。A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D将配制的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(4)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为_ g；配制时应选用_ (填“10”或“50”)mL的量筒量取水。19小红同学为了探究二氧化碳与水反应的生成物，做了如下实验：向盛有石蕊试液的试管中通入二氧化碳，观察到紫色石蕊试液变成红色，为了探究是什么物质使紫色石蕊试液变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如下图）（1）请和小红仪器来完成下表：猜想实验方案实验现象结论可能是CO2使石蕊变红C小花不变色B小花不变色猜想错误可能是CO2和水发生反应的生成物使石蕊变红猜想正确（2）小红同学做了一个对比实验来确定CO2于水反应生成具有酸性的物质，此对比实验方案是（填上图中的实验方案序号），生成该酸的化学方程式为。五、计算题20将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示。试计算：（1）样品中氯化钠的质量是多少？（2）所用AgNO3溶液溶质质量分数是多少？21铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：(1)充分反应后生成氢气的质量为_g。(2)合金样品中锌的质量为_。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为_。(结果保留一位小数)参考答案1D【解析】试题分析：溶液不一定是无色透明的，均一、稳定的液体一定是溶液，必须是一种混合物，溶液的溶质可能是固体，溶液一定是混合物，故选考点：溶液的知识2B【解析】试题分析：要能形成水溶液，一定要是能溶于水的物质，而花生油不溶于水，故充分搅拌后，不能得到溶液，故选B考点：溶液的形成3D【解析】【详解】A、没有指明温度，所以不知道50gM放入150g水中能否形成饱和溶液，故A错误；B、t1时，M饱和溶液的溶质的质量分数为40%，所以t1时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：60g=2：3，故B错误；C、在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时该温度下N的饱和溶液的溶质的质量分数小于40%，所以温度不一定小于t1，故C错误；D、100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t1后得到10g晶体，还剩余75gt1后的饱和溶液，所以此时该溶液的溶质质量为75g40%=30g，所以原溶液溶质的质量分数为=30g+10g100g100%=40%，故D正确。故选D。4C【解析】试题分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成。溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其它物质的物质，溶液命名时溶质在前溶剂在后。碘酒是碘的酒精溶液，碘是单质；80的硫酸溶液的溶质是硫酸，是化合物；醋酸溶液的溶质是醋酸，是化合物；活性炭不属于溶液。故选C考点：本题考查溶液的概念、组成及其特点，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评：解答本题首先要判断出溶液中的溶质，然后再根据溶质的元素组成进行分析、判断，从而确定物质的种类。5D【解析】A、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；粗盐和酸雨都是混合物；沼气是不可再生能源；水蒸气不是能源物质；溶液中有离子时都能够导电；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，正确；推广使用无氟冰箱可防止“臭氧层空洞”；纯碱是盐，烧碱是碱。选D6B【解析】a、b、d，溶液中溶质的质量分数相等，c溶液中溶质的质量分数较小。故选B。7D【解析】试题分析：用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象，A错误；气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小，B错误；饱和溶液指的是在一定的温度下一定量的溶剂中不能继续溶剂该溶质的溶液，其他的物质还能溶解，C错误；温度不变，溶解度不变，故相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓，D正确。故选D。考点：溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数8D【解析】根据所学知识和题中信息知，A. t2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc。故A正确。B. t2时，a物质溶解度是50g,将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）.故B正确。C.c物质溶解度随温度升高而减小，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法。故C正确。D. 将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液的溶质质量分数关系是：bac.点睛本题主要考查溶解度曲线的应用。9B【解析】A、铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，不能除去杂质且将原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、碳酸钾能与过量硝酸钙溶液应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钙（过量的），不符合除杂原则，错误；D、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，除去氯化钠中少量的硝酸钾，可采取加入适量水溶解配成饱和溶液、蒸发结晶使氯化钠从溶液中析出、再过滤，洗涤，烘干，错误。故选B。点睛：除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10D【解析】试题分析：铁和足量稀硫酸充分反应后，生成了硫酸亚铁，所以所得溶液中的溶质一定含有硫酸亚铁，考虑到稀硫酸是过量的，所以溶液中还有H2SO4。考点：溶液的组成11C【解析】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选C。12B【解析】【详解】A、炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律反应前后质量不变，选项错误；B、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，由于过氧化氢溶液分解生成氧气逸出，故反应开始后二氧化锰的质量分数先增大，反应结束后不变，选项正确；C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，生成氢气的质量是氧气的八分之一，选项错误；D、饱和硝酸钾溶液降低温度后有硝酸钾晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数先变小后不变，选项错误。故选B。【点睛】要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程。13（1）胶头滴管；（2）量筒、玻璃棒【解析】1）从试剂瓶中取少量溶液到试管中可直接倾倒，也可用胶头滴管，特别是使用量筒时一定配合胶头滴管（2）浓硫酸的稀释步骤为：计算，量取，稀释在量取中用到量筒、胶头滴管这两中玻璃仪器，在稀释中用到烧杯、玻璃棒两种玻璃仪器14(1) 5 (2)玻璃棒 (3) 左盘放砝码，右盘放物体氢氧化钠直接放在托盘上 (4)小于【解析】分析：（1）欲配制10%的氢氧化钠溶液50.0g，则可计算出需要固体氢氧化钠的质量（2）乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器（3）丙同学按如图所示的操作称量氢氧化钠固体，指出图中的错误：应“左物右码”；氢氧化钠：具有很强的腐蚀性和易潮解的性质，不能接放在天平的左盘上称量，会污染药品，腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量（4）若其他操作步骤都正确，丙同学按上图所示进行实验，由游码的质量，则可知实际称量的氢氧化钠的质量偏小则可求最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数解答：解：正确的实验操作对实验结果很重要在实验课上，老师要求同学们配制10%的氢氧化钠溶液50.0g（1）欲配制10%的氢氧化钠溶液50.0g，则可计算出需要固体氢氧化钠的质量为50.010%=5.0g（2）乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器玻璃棒（3）丙同学按如图所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误：左盘放砝码，右盘放物体：砝码和NaOH固体放反了；NaOH固体不能直接放在托盘天平的托盘上称量（4）若其他操作步骤都正确，丙同学按上图所示进行实验，由游码的质量，则可知实际称量的氢氧化钠的质量偏小最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数小于10%（填“大于”、“小于”或“等于”）故答为：（1）5.0；（2）玻璃棒；（3）砝码和NaOH固体放反了；NaOH固体不能直接放在托盘天平的托盘上称量；（4）小于15（1）175（2）30g（3）A（4）（5）3【解析】试题分析：（1）根据实验可知，20时，20g水中最多只能溶解6g物质，故将25g物质加入到15g水中能够完全溶解，故a15g+25g=175（2）20时，20g水中最多只能溶解6g物质，故100g水中最多只能溶解30g物质，所以20时，该物质的溶解度为30g（3）根据表中实验比较可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，故右图中，能表示该物质溶解度的曲线是A（4）实验所得溶液中还有1g物质没溶解，故一定为饱和溶液的是；根据溶质质量分数的表达式，实验所得溶液中溶质质量分数最大（5）根据根据实验可知，20时，20g水中最多只能溶解6g物质，故温度不变，将、所得溶液混合后中水的质量为25g，故25g水中最多只能溶解物质的质量为75g，所以要使溶液恰好达到饱和还需加入的物质质量=75g=2g-25g=3g考点：溶解度概念的理解，溶质质量分数的计算，饱和、不饱和溶液的判断16CaOCa(OH)2CaCO3CaO+H2OCa(OH)2乳化【解析】【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是碳酸钙。【详解】（1）A是氧化钙，化学式为：CaO，B是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，C是碳酸钙，化学式为：CaCO3；（2）氧化钙在常温下与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式：CaO+H2OCa(OH)2；（3）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。故我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能。17溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（化学方程式符合题意即可）Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3+2NaOH【解析】【分析】通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。【详解】（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3+2NaOH。【点睛】酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。185g玻璃棒D25g50【解析】【详解】(1)需要氢氧化钠固体的质量=50g10%=5g；(2)配制溶液时还需要玻璃棒搅拌，加速溶解；(3)A、称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，故操作错误；B、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸，应该放在小烧杯中称量，故操作错误；C、将准确称量的氢氧化钠固体放入烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解，故操作错误；D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故操作正确；(4)设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x20%=5g，x=25g，需要水的质量为50g-25g=25g，相当于25mL的水，因此选择50mL的量筒量取。19猜想错误；可能是水使石蕊变红； D；小花变红色； A； CO2+H2O=H2CO3【解析】试