广西平桂高级中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

广西平桂高级中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题考试时间：100 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(每小题只有一个正确答案，3 分/题，共 54 分）1在一定温度下，可逆反应 达到平衡的标志是ANH3 生成的速率和 NH3 分解的速率相等BN2、H2、NH3 的浓度相等C 单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2D N2、H2、NH3 的分子数之比为 1：3：22已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：加入下列物质能使溶液变为橙色的是A 氨水B 硫酸C 亚硫酸钠D 水3下列说法中正确的是()A 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C 自发反应在恰当条件下才能实现D 自发反应在任何条件下都能实现第 1页 （共 7 页）4. 某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应 3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是( )A 该反应的化学平衡常数表达式是B 此时，B 的平衡转化率是 40%C 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D 增加 B，B 的平衡转化率增大5下列不能用勒夏特列原理解释的是()A 棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅B Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深C 氯水宜保存在低温、避光条件下D 加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气6在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A 该反应的平衡常数不变B 平衡向正反应方向移动C SO3 的浓度增大D 正反应速率增大，逆反应速率减小7可逆反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g) H0，若分别在 100和 400下进行，所得曲线分别为 P 与 Q，则 C 的百分含量与时间的关系正确的是第 2页 （共 7 页）8如图是可逆反应:X2+3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A t2t3 时,各物质的浓度不再发生变化B t2 时，反应未达到限度C t2t3 时,反应已停止进行D t1 时,反应只向正反应方向进行9下列过程是非自发的是（）A 铜在氯气中生锈B 氯化钠晶体溶于水C 常温，常压下 CO2 气体变成干冰D 天然气的燃烧10如图曲线 a 表示释放能量的反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是A 升高温度B 加大 X 的投入量C 加催化剂D 增大容器体积11下列情况下的反应一定能自发进行的是( )A H0，S0B H0，S0C H0，S0D H0，S0第 3页 （共 7 页）12冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是AH0， S0B H0， S013CH0，S0D H0，S0下列装置能构成原电池的是14由质量均为 100g 的铁片、铜片和足量 CuSO4 溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为 12g，则下列说法正确的是（ ）A 铁片溶解了 12g B 导线中通过了 0.2mol 电子C 铜片上析出了 6gCuD 铜片溶解了 6.4g15某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是A 左瓶的灯泡发光B 右瓶的铜棒变粗C 右瓶中铁棒为正极D 左瓶：Fe-2e=Fe2+第 4页 （共 7 页）16有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置a 极质量减小b 极有气体产生d 极溶解电流计指示在导线中部分实验现象b 极质量增加c 极无变化c 极有气体产生电流从 a 极流向 d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A abcdB dabcC bcdaD abdc17如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠 杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列 有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)A 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低B 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高C 当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低D 当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高第 5页 （共 7 页）三、填空题（方程式 3 分其余每空 2 分，共 49 分）18对于反应 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则平衡移动的方向为：（填向左，向右或不变）（1）升温_；（2）增大压强_；（3）增大容器容积_；（4）加入 O2_；（5）加入 CO2_；（6）加正催化剂_。（7）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A消耗 1mol O2 同时生成 2mol CO2B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变Dv 正（O2）v 逆（CO2）19依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) = Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如下图。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_；（2）银电极为电池的_极；原电池发生反应的化学方程式_。（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极（填电极的材料）。第 6页 （共 7 页）20800时在 2L 密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）达平衡时 NO 的转化率_。（2）下图中表示 NO2 的变化的曲线是_，用 O2 表示从 02s 内该反应的平均速率v（O2）=_。（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_。av（NO2）=2v（O2）b容器内颜色保持不变c2v 逆（NO）=v 正（O2）d容器内压强保持不变（4）能增大该反应的反应速率的是_。a及时分离出 NO2 气体b适当升高温度c增大 O2 的浓度d选择高效催化剂21利用反应 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。（1）选用_为负极材料，_为正极材料，电解质溶液为_。（2）写出电极反应式：负极_，正极_。第 7页 （共 7 页）参考答案1234567891011121314151617ABCBDDAACCCCBBBBD18(1)向左 ;（2） 向右;（3） 向左 ;（4）向右 ;（5）向左 ;（6）