黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题.docx

2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题，共48分）1、Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是 A增加铁的量 B用浓硫酸代替稀硫酸 C加热 D增大压强2、在由水电离的c(H)1014 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 AK、Fe2、SO、MnO BNa、Cl、NO、SOCAl3、NH、Cl、SO DNa、AlO、Br、Cl3、依据甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是 A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D乙装置中，c(Cu2)不变，丙装置中，c(Cu2)减小4、升高温度，下列常数中不一定增大的是 A电离常数Ka B 化学平衡常数K C水的离子积常数Kw D盐的水解常数Kh5、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D 6、下图的日常生活装置中，与华为手机充电时的能量转化形式相同的是 A太阳能热水器 B干电池 C电解水 D水力发电7、如图所示，甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是 A甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)Co2(aq)=Co(s)Cd2(aq)B反应2Ag(s)Cd2(aq)=Cd(s)2Ag(aq)能够发生C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出8、反应ABC(H0)，XC(Hcd, T1T2 , Hcd, T1T2 , H0CabT2 , H0 Dabcd, T1T2 , H0，已知该反应在2404 时，平衡常数K64104。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率 。(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。 (3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 。(填“变大”、“变小”或“不变”)(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1 molL-1、4.010-2 molL-1和3.010-3 molL-1，此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“c(HCO)c(CO)c(OH)c(H) (2分) Cu2+ (2分) (2分) 19、（每空2分，共12分）(1)0.05 mol/(Lmin) (2)AC (3)不变 (4)向正反应方向进行 因为浓度商QcK， 20. （