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,第四节 难溶电解质的溶解平衡,第八章 水溶液中的离子平衡,湖南广益卫星远程学校 高三年级第一学期,四大平衡的比较,可逆反应,弱电解 质溶液,含弱根离 子的盐,难溶或微 溶物,K,Ka或Kb,Kw,Ksp,温度,温度,温度,温度,均符合 平衡移 动原理， 即平衡 向减弱 条件改 变的方 向移动,1.溶解平衡： 一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等，溶液中各离子浓度保持不变的状态。,一、难溶电解质的溶解平衡,温度：沉淀溶解过程多数是 ，温度升高平衡向 方向移动。 浓度：加水稀释，溶解程度 。 同离子效应：,2. 溶解平衡影响因素,内因：难溶物本身性质,外因：,吸热的,溶解,增大,表达式：Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n 溶度积规则: Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.,3.沉淀溶解平衡常数溶度积（Ksp）,二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成:Qc Ksp,a 、调pH值,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS,2、沉淀的溶解:Qc Ksp,a 、难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于强酸,b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,思考：,用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因?,实质:沉淀溶解平衡移动。 规律：一般溶解度小的沉淀转化成溶解 度更小的沉淀容易实现。 应用：锅炉除水垢,3、沉淀的转化,对一些自然现象的解释,B,已知：09浙江高考10 25时，KMg（OH）2=56110-12，KMgF2=74310-11。下列说法正确的是 A 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 B25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 C25时，Mg（OH）2固体在20 mL 001 molL-1氨水中的K比在20 mL 001 molL-1 NH4Cl溶液中的K小 D25时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2,(09天津卷4)下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降,D,固体物质的溶解度符号S,大于10g 易溶； 1g10g 可溶 0.01g1g 微溶；小于0.01g 难溶,20时，
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