2019年高考化学二轮复习专题10电解质溶液与离子平衡（测）（含解析）.docx

专题10 电解质溶液与离子平衡总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【哈尔滨六中2019届高三上学期期中】下列有关水电离情况的说法正确的是 （ ）A25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH)/c(H)一定变小C其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大【答案】D【解析】A.酸或碱抑制水的电离，含弱离子的盐促进水的电离，NaOH是强碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，则2【河北辛集中学2019届高三上学期期中】室温下，关于浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是 （ ）A分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大B两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快C等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大 D等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多【答案】D 【解析】A项、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH大于盐酸，故A正确；B项、体积相同，浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B正确；C项、若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠发生水解反应使溶液pH7，则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐酸消耗的NaOH溶液体积大于醋酸，C正确；D项、体积相同，浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和Zn反应生成H2相同，故D错误。故选D。3【四川内江威远中学2019届高三12月月考】常温下，用 0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 （ ）AHA是强电解质B点所示溶液中：c(A) c(Na)c(H) c(OH)C点所示溶液中：c(Na) =c(HA) c(A)D水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大【答案】B【解析】A.根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时HA溶液的pH可知，若HA为强酸，0.1mol/L的HA溶液选B。4【南昌十中2019届高三上学期第二次月考】下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ）醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出C02； 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9； 大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A B C D【答案】A【解析】醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；5【西宁四中2019届高三上学期第四次模拟】已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是 （ ）A电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)B加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)DpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有：c(Na+) c(F) c(H+) c(OH)【答案】D【解析】A.根据分析可知，酸性强弱顺序为：HF H2CO3 HClO HCO3-，弱酸的酸性越强，其电离平衡常6【哈尔滨六中2019届高三上学期期中】在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B25时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化CT时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性Db点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO3-、I【答案】D 【解析】A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正确；B. 25时，加入CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH-)离子浓度增大，可能引起由c向d的变化，升温溶液中的c(OH)和c(H)同时同等程度的增大，所以可能引起a向c的变化，故B正确；C.由图像知 T时Kw=10-12，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性,故C正确；D. .由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I在酸性条件下发生氧化还原反应，因此 K、Ba2、NO3-、I不能大量存在，故D错误；答案：D。7【成都市树德中学2019届高三11月测试】下列说法正确的是 （ ）A为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7,则H2A是强酸B用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和C0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.2 molL1草酸氢钠溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、 0.1 molL1盐酸、 0.1 molL1氯化镁溶液、 0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag+浓度：=7说明HA-水解大于其电离，使溶液呈碱性，可以说明H2A是弱酸；NaHA溶8【石家庄辛集中学2019届高三上学期12月月考】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 （ ） A三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大B温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小C283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液D283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液【答案】D【解析】【分析】A、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42)c(Sr2+)越大，所以温度越低时Ksp（SrSO4）越大，故A错误；B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42)c(Sr2+)越大，Ksp（SrSO4）越大，B错误；C、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，但还是属于饱和溶液，C错误；D、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，D正确。答案选D。 9【哈尔滨呼兰区一中2019届高三上学期12月月考】设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知XY=14，且X 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 （ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl)c(H) c(OH)Cc(Cl) c(NH4+)c(OH) c(H) Dc(NH4+)c(Cl) c(OH)c(H)【答案】D10【山西吕梁市2019届高三期末】某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是 （ ）A实验说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)108molL1BNa2S2O3溶液pH8的原因用离子方程式表示为S2O32-2H2OH2S2O32OHC生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证D实验说明Na2S2O3具有还原性【答案】D二、填空题11(13分) 【南昌十中2019届高三上学期第二次月考】（1）某温度（t）时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度_25（选填 “”“”“”），其理由是_。（2）若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水c （OH-）水=10-26。（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c （OH-）=_。（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。若所得混合溶液为中性，则a：b =_。若所得混合液的pH=3，则a:b=_。若a：b=101:9，则混合后溶液的pH= _。【答案】（1）（1分 ）水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离平衡正向移动，KW增大，则t25（2分）（2）40 （2分） （3）1011mol/L （2分） （4）10：1 （2分） 9：1 （2分） 10 （2分） 【解析】（1）25时，水的离子积为KW=110-14，KW（t）=110-13KW（25），且水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离平衡正向移动，KW增大，故说明t25，故答案为：，水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离平衡正向移动，KW增大，则t25。（2）水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即：c（H+）水c（OH-）水=10-26，则c（H+）=10-13mol/L，已知Kw=10-13，c（OH-）=10-13/10-13=1mol/L，则氢氧化钠的物质的量为1mol/L1L=1mol，则质量为12（11分）【河北辛集中学2019届高三上学期期中】现有常温下的六份溶液：0.01molL1 CH3COOH溶液；0.01molL1 HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01molL1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01molL1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液（1）其中水的电离程度最大的是_（填序号，下同），水的电离程度相同的是_（2）若将混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：_（填“”“”或“=“）（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_（填“”“”或“=“）（4）将混合，若有c（CH3COO）c（H+），则混合溶液可能呈_（填序号）A酸性 B碱性 C中性【答案】（1）（2分） （2分） （2） （2分） （3） （1分） （1分） （1分） （4）ABC （2分） 【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡H2OHOH，根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离，而盐类的水解则是促进水的电离。pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生水解的，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在中均是抑制水的电离的。因为中H浓13（13分）【长春实验中学2019届高三上学期期中】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是_（用离子方程式解释）（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）实验pH实验现象110产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26产生白色沉淀，放置长时间后无变化32产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X已知：AAg2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液BAg2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸CAg2O：棕黑色，能与酸反应根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因_甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀为Ag2SO3猜想2：白色沉淀为Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验向X中加入稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验的目的为_，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为_（填化学式），实验的化学方程式为_。 【答案】（1）SO32 + H2OHSO3 + OH （2分） （2）生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解（2分） Na2SO3 （2分） 浓硝酸 （2分） （3）证明该沉淀不是Ag2O（2分） Ag（1分） Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O（2分） 【解析】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-发生水解，SO32 + H2OHSO3 + OH，水解产生氢氧根，14（13分）【山东师大附中2019届高三第四次模拟】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1.8105Ka=4.3l010Ka1=5.0l07 Ka2=5.6l011 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN)_c(HCO3)(填“”、“”或“=”)。常温下，pH相同的三种溶液：ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填编号)。已知25时，CH3COOH(aq)+OH( aq)=CH3COO(aq) +H2O H=akJ/mol，H+(aq) +OH(aq) =H2O H=b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH) =_。（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。 d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。 b点所示的溶液中c(NH3H2O)c(NH4+)=_(用溶液中的其它离子浓度表示)。【答案】（1）c(NH4+)c(H+)c(OH) （2分） 2 c(H+)2c(OH) （2分） 【解析】（1）由于Ka(HCN)Ka(H2CO3)，可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1 moI/L NaCN溶液中，CN-的水解能力大于0