2016_2017学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律第3课时元素周期表及其应用学业分层测评苏教版.docx

元素周期表及其应用(建议用时：45分钟)学业达标1(2016宁波高一检测)国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是 ()A是稀有气体元素 B有放射性C是第6周期元素 D质量数为117【解析】117号元素比未发现的118号稀有气体元素的原子序数小1，因此117号元素在第7周期A族，故A、C错误，117号元素的质子数为117，D错误。 【答案】B2原子序数为x的元素位于周期表中的A族，则原子序数为x1的元素不可能处在 ()AA族 BA族C镧系 DB族【解析】原子序数为x1的元素应位于A族右侧相邻的族，在短周期中为A族，长周期中为B族，镧系元素属于B族。【答案】B3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【解析】周期表中，根据同周期中元素性质的递变规律知，第2周期从Li到F，非金属性逐渐增强；根据同主族元素性质的递变规律知，O的非金属性比S的强，K的还原性比Na的强。【答案】C4元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是 ()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。【答案】C5下列叙述正确的是()【导学号：39700011】A同周期元素的原子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂【解析】A项错，同周期元素从左到右原子半径依次减小；B项正确，如A族的F和Br两种元素原子的核外电子数差值为26；C项错，短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子可能为金属元素，如Li；D项错，优良的催化剂应在过渡元素中寻找 。【答案】B6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 ()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1e变为H，最外层没有电子，得到1e变为H，为2电子稳定结构，故C项错误；A族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同，故D项错误。【答案】B7X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 ()A原子半径：WYZXB简单气态氢化物的稳定性：XWDY、Z的氧化物都具有两性 【解析】由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，简单气态氢化物的稳定性是H2OSiH4，不正确；C项，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHAl(OH)3，不正确；D项，Y的氧化物Al2O3具有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，不正确。【答案】A8下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第2周期A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：【解析】据元素周期表结构知为第2周期的N、O、F，为第3周期的S、Cl。元素为第2周期A族，A错；气态氢化物稳定性H2OH2S，B错；F无最高正价，D错。【答案】C9短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B常温下X的单质的熔点比Z的低CY的最高正化合价为7DY的氢化物的稳定性比Z的弱【解析】依据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判断X为He，Y为F，Z为S。三种元素中，非金属性最强的为F元素，A错误；Y为F元素，没有正化合价，C错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D错误；常温下，S为固态，He为气态，S的熔点比He的高，B正确。【答案】B10现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高正化合价2157153最低负化合价2313已知，元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题：(1)上述元素中处于A族的有_，处于第3周期的有_(以上均用编号表示)。(2)元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是_(填气态氢化物的化学式)。(3)元素、能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：_。【解析】根据表格信息知，为氧；根据1价和原子半径知，为锂，为钠；的原子半径比小，则为镁，和位于A族，根据原子半径知，为磷，为氮；氟没有正价，则为氯，为铝。【答案】(1) (2)NH3(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O211.A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示：已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别为：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置是_，C的离子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物对应水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。【解析】由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第1周期的氢或氦元素，A应为第2周期元素，B、C为第3周期元素。设A的原子序数为x，B位于A下一周期的前一个主族，C位于A下一周期的后一个主族。由于第2、第3周期同主族相邻元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x81x7，C的原子序数为x81x9。根据B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，可得下式：4xx7x9，可得x8。【答案】OPCl 第3周期A族 H2OH3PO4HClO4HClO4H3PO4能力提升12短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少两个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7【解析】由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y为磷元素，Z为氧元素。从化合价的角度来看X元素只能为1价，磷元素有3、5两种价态，氧元素一般为2价，根据化合物的正负化合价代数和为零的原则，对这四种物质进行分析，可知A不可能。【答案】A13.(双选)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()【导学号：39700012】A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQ【解析】运用元素“位”“构”“性”的关系进行分析。根据题目提供的信息可知，R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。A项，非金属性：ZXClBr，则气态氢化物的稳定性：HFHClHBr；D项，非金属性：ClBr，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4HBrO4。【答案】BD14现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍 X最外层电子数是次外电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X位于元素周期表的第_周期_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。【解析】根据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确定T为S，X为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N，Z元素最高正价为7价(短周期中)，故Z为Cl。(1)碳元素位于周期表中第2周期A族，它的一种核素可测定文物年代，为C。(2)Y是N，可以写出其原子结构示意图，YH为NH，可以用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸检验。(3)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱，HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反