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6-1-1 考点一 焓变和反应热学1已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJB557 kJC436 kJ D188 kJ解析:根据能量守恒定律,断开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463 kJ4121 kJ4496 kJ2Q(HH),得Q(HH)436 kJ。答案:C2已知:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1,则a为()A332 B118C350 D130解析:根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得:2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1,则有:4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220) kJmol1,解得a130。答案:D3化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol HH键和1 mol ClCl键时能放出x kJ的能量C断裂2 mol HCl键时需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量解析:由图示可知:1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量,故该反应为放热反应,A项、D项错误;断裂化学键时需要吸收能量,B项错误、C项正确。答案:C4请参考题中图表,已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1,根据要求回答问题。(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”,下同),H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_。(2)下表是部分化学键的键能参数:化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示,则表中x_kJmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。解析:(1)观察图象,E1应为反应的活化能,加入催化剂反应的活化能降低,但是H不变;1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差,因此该反应的热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)白磷燃烧的化学方程式为P45O2P4O10,结合图中白磷及其完全燃烧产物的结构,根据“反应热反应物键能总和生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式:6a5c(4x12b)d,据此可得x(
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