2018_2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算学案设计新人教版.docx

第2课时pH的计算学习目标1.了解各类混合溶液pH的计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律。学习过程【复习提问】1.pH的定义是什么?2.什么是水的离子积?室温下,KW=,100,KW=。3.计算pH:25,0.005molL-1H2SO4溶液pH=;100,0.05molL-1Ba(OH)2溶液中pH=。一、酸和碱溶液的pH的计算1.酸溶液:2.碱溶液:二、强酸与强酸溶液混合后pH的计算【交流研讨1】试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。【归纳总结1】强酸与强酸溶液混合后计算pH的方法。方法:三、强碱与强碱溶液混合后pH的计算【交流研讨2】试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。【归纳总结2】强碱与强碱溶液混合后pH的计算方法。方法:四、强酸与强碱混合后pH的计算【交流研讨3】试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。【归纳总结3】强酸与强碱溶液混合后pH的计算方法。方法:1.强酸和强碱恰好完全反应:2.酸过量:3.碱过量:五、酸、碱溶液稀释后pH的计算【交流研讨4】1.求0.005molL-1硫酸的pH;2.求用水稀释到原来体积的100倍后的pH;3.求再继续稀释到原来体积的106倍后的pH。【归纳总结4】酸、碱溶液稀释后计算pH的方法和规律强酸(pH=a)弱酸(pH=a)强碱(pH=b)弱碱(pH=b)稀释10n倍后的pH无限稀释稀释2倍规律:随堂检测1.温度为25时,将0.23g钠投入到100g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100mL,则该溶液的pH为()A.1B.13C.12D.102.已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100),水的离子积KW=1.010-12。下列说法中正确的是()A.0.05molL-1的H2SO4,pH=1B.0.001molL-1的NaOH溶液,pH=11C.0.005molL-1的H2SO4与0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO450mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL3.常温下,将pH=1的硫酸平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A.111B.101C.61D.514.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()A.若x=y,且a+b=14,则pH7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH75.将10mLpH=1的CH3COOH加水稀释至100mL后,溶液的pH为()A.2B.2pH7C.1pH醋酸B.醋酸盐酸C.盐酸=醋酸D.无法判断7.有关pH的计算结果一定正确的是()强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pHa+nb-n7A.B.C.D.8.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V(x)、V(y),则()A.x为弱酸,V(x)V(y)C.y为弱酸,V(x)V(y)9.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)V(HY),则下列说法正确的是()A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等10.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合参考答案学习过程【复习提问】1.pH是c(H+)的负对数,即pH=-lgc(H+)。2.水的离子积是电解质的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积,即KW=c(H+)c(OH-)。1.010-141.010-123.211一、1.直接求c(H+),再计算pH。pH=-lgc(H+)2.先求c(OH-),再求c(H+),最后计算pH。c(H+)=KWc(OH-)pH=-lgc(H+)二、【交流研讨1】解:c(H+)=1.010-3+1.010-52molL-1=5.010-4molL-1pH=-lgc(H+)=-lg(5.010-4)=3.3两酸混合后的pH为3.3。【归纳总结1】先求c(H+),再求pH。c(H+)混=c(H+)1V1+c(H+)2V2V1+V2三、【交流研讨2】解:c(OH-)=1.010-4+1.010-22molL-1=5.010-3molL-1c(H+)=KWc(OH-)=2.010-12molL-1pH=-lgc(H+)=-lg(2.010-12)=11.7两碱混合后的pH为11.7。【归纳总结2】先求c(OH-),通过c(H+)=KWc(OH-),再求pH。c(OH-)混=c(OH-)1V1+c(OH-)2V2V1+V2四、【交流研讨3】解:据题意可知碱过量,计算过量的氢氧根离子浓度:c(OH-)=1.010-2-1.010-42molL-1=5.010-3molL-1c(H+)=KWc(OH-)=2.010-12molL-1pH=-lgc(H+)=-lg(2.010-12)=11.7两者混合后的pH为11.7。【归纳总结3】1.溶液呈中性,室温时pH=7。2.先求剩余c(H+),再求pH。c(H+)余=c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)V(H+)+V(OH-)3.先求剩余的c(OH-),通过c(H+)=KWc(OH-),再求pH。c(OH-)余=c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)V(H+)+V(OH-)五、【交流研讨4】解:1.pH=-lgc(H+)=-lg0.01=22.c(H+)=0.01100=0.0001molL-1pH=-lgc(H+)=-lg0.0001=43.pH7【归纳总结4】强酸(pH=a)弱酸(pH=a)强碱(pH=b)弱碱(