江苏省海门市中考化学重点复习5酸碱盐学习中的1234520.docx

初中化学重点复习系列5酸碱盐学习中的“12345” 很多初三学生学习完酸碱盐后，总感觉化学真难！记不住酸碱盐有哪些化学性质，很多方程式都不知怎么写，什么题都难！错的也是一塌糊涂！是的，酸碱盐不好学，有句话叫做“学好酸碱盐，化学就不难”！酸碱盐的学习真的这么难吗？其实不然！之所以感觉到难，那是因为你不知道酸碱盐的知识中有哪些规律。比如，酸碱盐之间反应的方程式要死记硬背吗？绝不！一个字“换”，就行了，很容易写的，被称为傻瓜式的反应方程式，即傻瓜都会写！还难吗？再如，酸碱盐等的化学性质只要知道”成盐”规律，就都会了。知道了“1、2、3、4、5”你就都清楚了。关注：一个原则和规律-交换的原则，“成盐”的规律；两类反应条件-置换反应和复分解反应的条件；三类物质的性质-根据成盐规律能推出的酸、碱、盐的化学性质；四类能溶于水的物质-钾、钠、铵、硝；五类物质-单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系。一、1个原则-交换原则：（一）、直接交换酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应，不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换。如硫酸铜的两条性质：再例如1：下列反应的方程式都很重要，交换一下就写出来了（你一定要熟知化合价和物质的溶解性啊）。锌和稀硫酸 氧化铁和盐酸 氯化钠和硝酸银硫酸钠和氯化钡 碳酸钠和盐酸 碳酸钠和石灰水石灰水和硫酸铜 氢氧化钡和硫酸 氢氧化钠和硫酸铵共热即： 实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2除铁锈：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 检验Cl-离子：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3检验SO4-离子：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 检验CO32-离子：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2纯碱制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH波尔多液：Ca(0H)2+CuS04=Cu(0H)2+CaS04 中和反应：Ba(0H)2+H2SO4=BaSO4+2H20验NH4+离子：2Na0H+（NH4）2S04 Na2SO4+2H2O+2NH3（二）、非直接交换 有些反应可理解成先化合后再交换。如：氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应 可理解为： C02 + H20 H2C03+ 2Na0H+H2CO3Na2CO3+2H20 C02+2NaOH=Na2C03+H20 例如2：写下列反应的方程式（提示S02+H20=H2S03 S03+H20=H2S04）：氢氧化钙和二氧化碳氢氧化钾和二氧化碳 氢氧化钠二氧化硫氢氧化钠和三氧化硫解答：C02+Ca(OH)2=CaC03+H20 C02+2KOH=K2C03+H20 S02+2NaOH=Na2S03+H20S03+2NaOH=Na2S04+H20扩展：1个规律-“成盐”的规律酸碱盐的反应大多符合“成盐”的规律：即有酸、碱、盐参加的反应往往都会生成盐，否则就是错误的。如：CuO变Cu(OH)2 有的写2NaOH+CuOCu(OH)2+Na2O 有沉淀啊，其实不行，氧化物和碱不可以这样反应的，没有这条性质。可以理解为就是因为没有盐生成，才不反应的。2NaOH+Al203=2NaAl02（偏铝酸钠）+H20 有盐生成，所以能反应。根据：“成盐”规律和“金属离子+酸根组成盐” 就可以推出酸、碱、盐等的化学性质。如酸的化学性质，因为酸含有酸根，要想“成盐”必须和含金属元素的物质结合才行，所以酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。含金属的物质共有4种：金属、金属氧化物、碱、盐。所以酸的通性就有5种（还有一种就是和指示剂的反应）。下面的“三”中将会一一介绍。二、两类反应条件依据：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au可用谐音趣味记忆法记: 嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤。（一）、置换反应的条件 1：金属+酸 的反应条件：氢前金属、非氧化酸（如：硝酸、浓硫酸具有氧化性，不生成氢气），铁生成亚铁盐。例如3：下列物质间能否反应生成氢气？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。Fe+HCl= Cu+H2SO4= Fe+2HNO3= 解答：能 Fe+2HCl=FeCl2+H2Cu在H后不反应HNO3有氧化性不生成氢气2：金属+盐的反应条件：前置后，盐须溶，K Ca Na不能行（太活泼，能和水反应）。例4：下列物质间能否反应置换出金属？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。Fe+CuSO4= Cu+ZnSO4= Cu+AgCl= Na+CuSO4= 解答：能 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+ZnSO4因为Cu没有Zn活泼Cu+AgCl因为AgCl不溶于水 2Na+CuSO4不生成Cu 因为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4最终生成的是氢氧化铜沉淀。（二）、复分解反应的条件口诀：双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。例5:下列物质间能否反应？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。Fe2O3+H2SO4= Ca(OH)2+Na2CO3= KOH+Na2CO3= BaCO3+Na2SO4= Cu(OH)2+Fe2(SO4)3= CaCl2+H2CO3=解析：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH不能2KOH+Na2CO32NaOH+K2CO3 无气体、水、沉淀生成不能BaCO3+Na2SO4BaSO4+Na2CO3 BaCO3不溶于水不能3Cu(OH)2+Fe2(SO4)33CuSO4+2Fe(OH)3 Cu(OH)2不溶于水不能CaCl2+H2CO3CaCO3+2HCl 因为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2三、三类物质的化学性质（一）酸根据“成盐”规律，酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色2、酸+活泼金属盐+H2 H2SO4+MgMgSO4+H23、酸+金属氧化物盐+水 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸+碱（金属+OH根）盐+水 3H2SO4+2Al(OH)3Al2(SO4)3+6H2O5、酸+盐（金属+酸根）盐+酸 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（二）碱因为碱中含有金属离子，要想“成盐”必须和含酸根或能形成酸根（如非金属氧化物甚至金属氧化物）的物质反应生成盐。所以碱的化学性质都和酸根有关：1、碱溶液能使紫色石紫变蓝，使无色酚酞变红。2、碱+非金属氧化物（能形成酸根）盐+水 2NaOH+Si02Na2Si03+H203、碱+酸盐+水 NaOH+HClNaCl+H204、碱+盐新碱+新盐 Ba(OH)2+Na2CO32NaOH+BaCO3（三）盐因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。1.盐+金属盐+金属 2AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)22.盐+酸新盐+新酸 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO23.盐+碱新盐+新碱 FeCl3+3NaOH3NaCl+ Fe(OH)34.盐+盐新盐+新盐 CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2 规律：盐1+X1盐2+X2 即反应物和生成物的类别不变，这也是成盐规律的结果。四、四类能溶于水的物质溶解性口诀：钾钠铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶，硫钡（硫酸钡，想象三国时的刘备）氯化银不行，碱中还有Ba可溶。即：要记住4种溶的，再记住3个特殊的物质：AgCl、BaSO4、Ba(OH)2就行了。还可以看出：三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶; 碳酸盐、磷酸盐和碱大多数不溶。扩展：酸溶性多数不溶于水的物质可溶于酸。如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸、盐酸等。例如：Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2但AgCl和BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸。因为：AgCl+HNO3HCl+AgNO3 BaSO4+2HNO3Ba(NO3)2+H2SO4 （无气体、水或沉淀生成,不符合复分解反应的条件）。如6：下列物质中不溶于水的有_既不溶于水也不溶于酸的有_。NH4HCO3KClNa2CO3Mg(NO3)2AgClBaSO4BaCO3Ag2CO3Ba(OH)2Cu(OH)2下列各组物质中，都能溶于水的是（ ）A、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B. CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2C. KOH AgCl CuCO3 D. Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3 解答：5、6、7、8、10 5、6 D五、单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质的相互关系如右图（连线为相互间反应，箭头为转变）：你能否看出各种线型所表示的反应类型？是的，粗线为化合反应，粗虚线为分解反应，细线为复分解反应，细虚线为置换反应。从此图，可以看出物质的性质、相互关系以及制法。如性质，碱和右上、正右、右下的物质相连，能发生反应就是碱的性质。其它亦然。 (一)、相互关系 纵行：表示了各类物质之间相互转化的关系如：金属金属氧化物碱盐NaNa2ONaOHNaCl说明：金属活动性顺序中Mg前的金属氧化物才能与水反应生成可溶性碱，镁后的碱才能分解成相应的氧化物。如:Cu(OH)2 CuO+H2O横行有：1、金属+非金属盐Mg+Cl2 点燃 MgCl2 2、金属氧化物+非金属氧化物盐CaO+SiO2 高温 CaSiO33、酸+碱盐+水 NaOH+HNO3NaNO3+H2O4、盐+盐盐+盐 CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2斜方向有：1、金属氧化物+酸盐+水 CaO+H2SO4 CaSO4+H2O 2、非金属氧化物+碱盐+水SO2+Ca(OH)2CaSO3+ H2O3、盐+酸盐+酸 4、盐+碱盐+碱两边：1、金属1+盐1金属2+盐2 Cu+2AgNO3Cu(NO3) 2+2Ag2、金属+酸盐+氢气：Fe +H2SO4 FeSO4+H2 （二）、各类物质的制取例如：盐的制备 从反应生成的盐，我们可以看出盐的制备有：（1）金属1+盐1金属2+盐2 (2）金属+酸盐+氢气（3）金属+非金属盐（4）金属氧化物+非金属氧化物盐（5）金属氧化物+酸盐+水（6）非金属氧化物+碱盐+水（7）酸+碱盐+水（8）酸1+盐1酸2+盐2（9）碱1+盐1碱2+盐2（10）盐1+盐2盐3+盐4 共10种，被称为十大成盐规律。如CuSO4的制取有：H2SO4+CuOCuSO