高中化学第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时课堂达标验收新人教版.docx_第1页
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第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时1最近科学杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是(C)A 水的离子积仅适用于纯水B水的电离和电解都需要电C升高温度一定使水的离子积增大D加入电解质一定会破坏水的电离平衡解析：水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A项错误；水的电离不需要电，B项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。2能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是(C)A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：影响水的电离平衡可以运用平衡移动原理进行分析，c(H)c(OH)表示溶液呈酸性。3下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(C)A因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数Kw与水的电离常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离常数是两个没有任何关系的物理量解析：Kw只与温度有关，A项错，C项对；Kwc(H)c(OH)，K电离，二者既有联系又有区别，B、D两项错误。4向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的(B)AKw增大B酸性增强C水中c(H)与c(OH)的乘积增大Dc(H)减小解析：硫酸氢钠在溶液中完全电离：NaHSO4=NaHSO，溶液酸性增强，c(H)增大，但由于温度不变，Kw不变，故选B。5下列叙中述正确的是(C)A任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱Bc(H)等于1.0107 molL1的溶液呈中性C无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)1.01014D0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍解析：A在溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度较小的时候，为了表示溶液的酸碱性，不再使用离子浓度而使用溶液的pHB对于中性溶液是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，而不是氢离子浓度等于1.0107 molL1，在常温下等于这个数值，非常温下就不再是这个数值(水的离子积受温度影响)，所以B错误CKW只与温度有关，常温下KW11014D对于D选项，由于醋酸是弱电解质，所以随着浓度减小，电离程度增大，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)略小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；所以D选项错误6关于pH测定的下列说法正确的是(D)ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广范pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液
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