2018_2019学年高中化学专题1化学反应与能量变化专题小结与测评学案苏教版.docx

专题1 化学反应与能量变化知识网络构建【答案】聚集状态整数 分数 一步 几步 电能 活泼性 闭合回路 直流电 化学能 电解原理 阴极 阳极 镀层金属 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 牺牲阳极 内部结构专题总结对练专题一图像在化学反应能量变化中的应用知识讲解近几年高考命题中，每年都涉及与化学反应的能量变化相关的图像题。解答此类题目应注意2个关键问题：1读懂图像，明确图像所提供的信息；2熟悉课本涉及的基础图像，能依据基础图像，分析题目图像。图示a、b、c表示的意义微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示形成新化学键放出的热量；c表示反应热a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热专题对练1最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程CA.状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。2已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是() 【导学号：73702079】A该反应为放热反应BAB键的键能为b kJmol1C加催化剂能降低该反应焓变D该反应的反应热H(ab) kJmol1D该反应是吸热反应，A项错误；AB键的键能是 kJmol1，B项错误；催化剂不能改变焓变，C项错误。专题二反应热的计算方法知识讲解计算依据计算方法热化学方程式热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正、负号，各物质前的化学计量数及H的数值可以同时乘以或除以相同的数根据盖斯定律将两个或两个以上的热化学方程式包括H相加或相减(很多时候，在热化学方程式相加或相减之前需要乘以或除以一个数)，得到一个新的热化学方程式根据燃烧热可燃物完全燃烧放出的热量可燃物的物质的量其燃烧热根据化学键的变化H反应物的化学键断裂时所吸收的能量和生成物的化学键形成时所放出的能量和根据反应物和生成物的总能量HE(生成物)E(反应物)根据图像专题对练3已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30，H40CH1H2H3DH3H4H5CA.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H10、H30；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H40。C将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3。D将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由32可得，则有H43H32H5。4白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1；P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJmol1。 【导学号：73702080】则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s)H1 638 kJmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)，PP：198，ClCl：243，PCl：331。则反应P4(s，白磷)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H_。【解析】(1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应4，可得：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H2 983.2 kJmol1(738.5 kJmol1)429.2 kJmol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(O2)2.25 mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则xy0.5,10x6y4.5，解得x0.375，y0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJmol10.375 mol1 638 kJmol10.125 mol1 323.45 kJ。(3)根据图示，1分子P4、PCl3中分别含有6个PP键、3个PCl键，反应热为断裂6 mol PP键、6 mol ClCl键吸收的能量和形成12 mol PCl键放出的能量之差，即H(6198 kJmol16243 kJmol1)12331 kJmol11 326 kJmol1。【答案】(1)P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1(2)311 323.45 kJ(3)1 326 kJmol1在反应热的计算中应注意的事项(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相应的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。(4)求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论反应一步进行还是分步进行，反应体系的始态和终态完全一致时，盖斯定律才成立。专题三借助新型电池综合考查原电池、电解池工作原理知识讲解“原电池、电解池工作原理”是每年每套高考试题的必考内容，将原电池和电解池结合在一起是高考试卷中电化学部分的重要题型。该类题目的考查内容有以下几个方面。电极名称的判断，电极反应类型及方程式的书写，实验现象的描述，溶液中离子的移动，pH变化，数据处理等。注重考查学生对知识的迁移能力，灵活运用能力。预测在以后的高考中该部分知识的考查仍然不会降温，除传统题目类型外，还可能要放在一个新情景中去考查，特别要注意：判断装置的种类是解题的关键；整个电路中各个电池工作时，电子守恒是数据处理的法宝。专题对练5全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是() 【导学号：73702081】A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多DA对：原电池工作时，Li向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，a极发生的电极反应有S82Li2e=Li2S8、3Li2S82Li2e=4Li2S6、2Li2S62Li2e=3Li2S4、Li2S42Li2e=2Li2S2等。B对：电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02 mol，质量为0.14 g。C对：石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性。D错：电池充电时电极a发生反应：2Li2S22e=Li2S42Li，充电时间越长，电池中Li2S2的量越少。6电解NO制备NH4NO3的工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_。 【导学号：73702082】【解析】由电解NO制备NH4NO3的工作原理图可知，NO在阳极发生