河北省邯郸市大名县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次半月考试题（清北组）.docx

河北省邯郸市大名县第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次半月考试题（清北组） (时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1下列是几种原子结构示意图，其中正确的是()2下列微粒中：13Al3F，其核外电子数相同的是()ABCD3. 铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是() A硫酸铯的化学式为Cs2SO4B氢氧化铯是一种强碱C金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳4若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B第10列元素全部是金属元素C第18列元素单质全部是气体D只有第2列元素的原子最外层有2个电子5下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是() AHClOBBa(OH)2CNa2O2DAr6下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是()7元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是() A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素8下列顺序排列不正确的是()A热稳定性：H2OHFH2SB原子半径：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D非金属性：FClBr9共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有()A石英B金刚石C食盐D烧碱10下列说法中正确的是() A离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D原子晶体的熔点一定比金属晶体高11下列电子式正确的是()12a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为： ，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是() A原子序数：abcB元素的非金属性：dacC原子半径：cadD最高价含氧酸的酸性：dca13有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是()H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物：；分子中原子间的化学键都属于非极性键。ABCD14为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是()选项方法或操作现象或结果结论A观察常温下的状态SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定三者的熔点依次为73.5 、2.8 、33 三者都不是离子化合物C将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液都产生白色沉淀三者都是离子化合物D测定三者水溶液的导电性都可以导电都是离子化合物15如表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A常温、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强DY元素的非金属性比W元素的非金属性强16已知均为短周期元素形成的简单离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是() A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质还原性：ABDC(备选)如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答(均用具体的元素符号或化学式回答): (1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。18(8分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量_，在一定条件下它们相互之间能否转化？_(填“能”或“不能”)。(2)固态时C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是_。(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是_。19(9分)下表是元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA01A2EFHJ3BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_。(5)元素C与I形成的化合物的电子式是_。20(8分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系： (1)元素A在周期表中的位置为_。(2)用电子式表示D2G的形式过程：_，其所含化学键类型为_。(3)C2、D、G2半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是_(填化学式)，原因是_。两种气态氢化物的稳定性C_G(填“”或“c，A、B为金属元素，原子序数ab，因而四种元素的原子序数为abdc，B错；A、B由于在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知，r(B)r(A)r(C)r(D)，A错；电子层相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小为CDBA，故C对；单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故还原性应为BA，另一周期的C、D为非金属元素，C的原子序数小于D，C的还原性应大于D，D错。(备选)D图中，a为稀有气体氦，是五种元素中最稳定的；b是氧元素，没有6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)【解析】A元素的最低化合价为3价，则其最高正价为5价，最高价氧化物的化学式可表示为R2O5，设A元素的相对原子质量为Ar，则有：56.21%，Ar31，即A为磷，B、C、D、E分别为硫、氯、氧、硒。根据同周期、同主族元素的原子半径、金属性和非金属性的递变规律可以推断出它们的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系。【答案】(1)PSClO(2)PH3(3)ClSH2SO4H3PO418(8分)【答案】(1)相等能(2)C60(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力19(9分)【解析】由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。(1)题给元素中稀有气体Ne最外层电子数为8，化学性质最稳定；同周期元素自左而右金属性减弱、非金属性增强，而同主族元素向上而下金属性增强、非金属性减弱，题给元素中F的非金属性最强，故F2氧化性最强，Na的金属性最强，其单质还原性最强。(2)题给元素中，Na的金属性最强，则其最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性最强，题给元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性。(3)非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，故HF最稳定。(4)原子半径NaMgAlSCl。(5)元素C与I形成的化合物为MgCl2，其电子式为。【答案】(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na(5) 20(8分)【解析】由图中化合价可知，A、F的化合价都为4、4，二者位于同主族，且F的原子序数较大，故A为C元素、F为Si元素；C的化合价为2，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为1，处于第A族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E的化合价为3，为Al元素；G的最高正价为6、最低负价为2，为S元素；B的化合价有5、3，处于第A族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素。(1)A为C元素，位于周期表中第2周期A族。(2)Na2S属于离子化合物，含有离子键。(3)电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；电子层结构不同时，电子层越多，离子半径越大，即离子半径S2O2Na。(4)H2O分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S；非金属性OS，所以H2O的稳定性强于H2S。【答案】(1)第2周期A族(2)离子键(3)S2O2Na(4)H2S水分子间存在氢键21(10分)【解析】.(1)过氧化氢的电子式为。(2)用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，反应物分别为液体和固体，且不需要加热，所以应该选择A装置；实验之前必须检查装置的气密性。(3)一般元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧气能氧化硫化氢生成S，说明O的非金属性强于S，反应的化学方程式为O22H2S=2S2H2O。【答案】.(1) (2)A检查装置的气密性(3)O22H2S=2S2H2O.(4)HNO3CaCO3Na2SiO3(答案合理即可)22(10分)【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，则D处于A族，E处于A族，E与A最外层电子数相同，二者同主族，且E的原子半径较大，故A为C元素、E为Si元素；最外层电子数CB4，且二者原子半径小于碳原子，故B、C处于第2周期，C可形成离子C2，故C为O元素，则B为N元素；D的简单离子核外电子排布与O2相同，且D处于A族，故D为Na。(1)E为Si元素，在元素周期表中的位置是第3周期A族。(2)D的简单离子为Na，与Na所含电子数和质子数均相同的微粒是NH或H3O。(3)B和E的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3，酸性较弱的为H2SiO3，若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，可知装置中加入的试剂为HNO3溶液，装置中加入的试剂为Na2SiO3溶液，发生反应：2HNO3Na2SiO3=H2S