2019高考化学一轮选编小练选择题（7）（含解析）.docx

人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题（7）1根据能量变化示意图，下列说法正确的是()AC(金刚石，s)O2(g)=CO2(g) H(E4E1) kJmol1B2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g) H(E2E3) kJmol1CC(石墨，s)=C(金刚石，s) H(E3E4) kJmol1D2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H2(E2E1) kJmol1答案D解析A项，金刚石燃烧是放热反应，H0，错误；B项，根据图像可知1 mol 石墨不完全燃烧生成1 mol CO放出(E3E2) kJ能量，则2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H2(E2E3) kJmol1，错误；C项，根据图像可知石墨的总能量低于金刚石，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)H(E4E3) kJmol1，错误；D项，CO2分解生成CO和氧气是吸热反应，则根据图像可知2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2(E2E1) kJmol1，正确。2(2017温州市十校联合体高一上学期期末联考)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是()A白色沉淀是BaSO3B白色沉淀是BaSO4C白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物DFeCl3全部被SO2氧化为FeCl2答案B解析A项，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，错误；C项，白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，错误；D项，氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，错误，答案选B。3、.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)已知：X(g)3Y(g)?2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是()答案A解析该反应是气体体积减小的反应，随反应进行X的体积分数不变化，恒为50%，Z的体积分数不断增大，达到平衡时体积分数不再变化，与图像符合，A项正确；X减少0.1 mol，消耗Y 0.3 mol，生成Z 0.2 mol，当达到平衡时的物质的量X、Z可以相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图像不符合反应达到平衡状态，B项错误；Y消耗0.1 mol，生成Z物质的量约为0.07 mol，图像中反应的定量关系不符合反应比，C项错误；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2v正(X)v逆(Z)，此时反应达到平衡状态，v正(X)v逆(Z)，不能说明反应达到平衡状态，D项错误。4、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是()A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多答案D解析A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2的还原反应，正确；B项，电池工作时负极电极方程式为Lie=Li，当外电路中流过0.02 mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol，其质量为0.14 g，正确；C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li2Sx16LixS8(2x8)，故Li2S2的量会越来越少，错误。5下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A BC D答案C解析正常雨水的pH小于7，但大于5.6，酸雨的pH小于5.6，不正确；严格执行机动车尾气排放标准可减少大气污染物的排放，正确；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品，在食品中会残留较高浓度的二氧化硫，对人体健康产生损害，正确；有机氯化物对人体确实有害，正确；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水长期排向水库会使水库的水体变质，使水体富营养化，使鱼类缺氧而死亡，不正确。6、已知：H2O?OH H，在25 和100 时水的Kw分别为1.01014、2.51013。下列说法不正确的是()A.25 时，纯水的pH7，呈中性B.100 时，纯水的pH7，呈酸性C.纯水的c(H)：100 大于25 D.100 的纯水中c(H)c(OH)答案B解析A项，25 时，Kwc(H)c(OH)1.01014，25 时，c(H)107 molL1，pH7，水呈中性，正确；B项，100 时，Kwc(H)c(OH)2.51013，c(H)107 molL1，pH7，水呈中性，错误；C项，根据上述分析，25 时，c(H) 107 molL1，100 时c(H)107 molL1，所以纯水的c(H)：100 大于25 ，正确；D项，纯水呈中性，c(H)c(OH)，正确。73.2 g铜与过量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H，则此溶液中所含NO的物质的量为()A(0.2a) mol B(0.1a) molC(0.05a)