中考化学报告摩尔5月26日.doc

中考化学复习报告中考化学命题新趋势一、命题趋向趣味性从医药、食品、保健品、饮品等生活真实问题或趣闻史实中取材，设计出贴近生活、富有趣味的考题是中考命题的方向。 二、命题趋向时代性以新科技、新材料等时代性的最新科技成果为素材设计考题成为中考的新热点，同学们在学习中，要关注科学发展的前沿信息，增强时代感和责任感。三、命题趋向实践性检测学生实验、实践能力并考查基本的化学素养如控制变量的方法、实验及误差分析等，促进学生全面提高科学素养是中考的基本功能。因而，今后对实验等实践性内容的考查定会加强。四、命题趋向探究性科学探究试题让同学们在读题和解题的过程中学会探究问题的思路和方法。常通过列举资料、思维辨析等方式考查同学们对比较、分类、概括、抽象等科学方法的应用能力，这是当前的热门试题。 五、命题趋向创新性以信息给予题、设计题等方式考查学生运用基本化学知识和技能设计新装置、发现新规律、解决新问题的创新能力是近年中考题的亮点之一。 六、命题趋向开放性 开放性试题是指答案不唯一或方法多样性的试题。主要包括试题开放、解题过程开放、答案开放、表达方式开放等类型。此类试题主要涉及环保问题、实验设计、知识方法总结等。 七、命题趋向综合性 有的是不同学科知识的综合、渗透，以考查学生不同学科知识迁移能力、综合能力以及解决问题能力；有的是涵盖化学设计、计算等综合性内容，题型则有选择题、填空题、简答题和计算题等。中考化学复习策略：系统复习知识点一、身边的化学物质它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括：1.地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。2.水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和pH试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。二、构成物质的奥秘1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。2.认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒；初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系；能从微观角度来说明物质的状态变化；结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系；粗略掌握元素周期表的知识；结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。4.记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。三、物质的化学变化认识物理变化和化学变化；认识化学变化的特点，理解现象和本质间的联系；了解人们如何应用化学变化实现能量的转化和物质、资源的合理利用。认识化合、分解、置换、复分解等四种反应类型，了解它们遵循的基本规律。掌握质量守恒定律，能够书写常见化学反应方程式并进行简单的化学反应计算。四、化学与社会发展这部分内容综合性强，与生物、物理、地理等学科都有联系，应注意相互渗透，综合运用知识分析和解决问题。1.能源部分：知道天然气、石油、煤等化石燃料，认识燃料完全燃烧的重要性；能从保护环境的角度选择燃料，知道利用氢气、酒精等清洁燃料的可能性；认识缓慢氧化、燃烧、爆炸的区别和发生条件，懂得燃料的合理安全使用、灭火和防爆的基础知识。2.资源部分：了解我国的资源现状(水资源紧缺、能源危机)，认识资源合理开发、保护和综合利用的重要性。3.合成材料部分：知道家庭、社会使用的塑料制品、纺织用品、橡胶用品的情况，认识“白色污染”问题，认识合成材料的开发、利用与社会发展的密切关系，了解合成材料使用对人和环境的影响。4.物质与健康部分：了解某些元素对人类健康的重要作用、某些有机物对生命活动具有重要意义，知道某些物质损害人体健康，初步认识化学在帮助人类战胜疾病与营养保健的重大贡献。5.环境保护部分：了解典型的大气、水、土壤污染的危害和来源，认识“三废”处理的必要性和原则，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，初步形成合理使用物质的意识，认识化学在环境检测和环境保护中的重要作用。五、化学实验考点剖析：1、化学实验中的常用仪器及基本操作2、气体的制备和净化3、物质的检验与鉴别4、混合物的分离和提纯5、简单实验装置设计中考热点预测1、常用的化学仪器及基本操作中，经常考查以下内容：据提供的仪器图形，考查识图及使用；考查对错误操作的识别，对错误原因及可能造成的不良后果的分析；考查对意外事故的处理能力；考查思维能力：分析反常实验现象产生的原因，预测违规实验产生的后果，判断实验结果的合理性等。2、几种气体物质的制备中经常考查：根据所给试剂的物理性质和化学性质，制备物质的化学反应原理和反应所需的条件等因素，设计气体制备方案和所需的实验装置以及制备气体的净化。3、物质的鉴别：通过自选试剂、指定试剂或不另加试剂鉴别物质常以选择、填空的形式考查；从试剂正确、步骤合理、操作简捷现象明显等角度评价物质的检验方案或结论则在简答或结论则在简答题或实验题中考查。4、物质的检验：设计检验某化学试剂或生活中常见物质的成分的试验、设计证明混合气体成分的实验以及评价以上实验的题型占有相当大的比重。5、物质的分离和提纯原理（如选出除杂试剂或判断给出试剂的正误等）；根据分离和提纯的原则设计实验方案、评价实验方案。复习技巧点拨1、正确掌握化学实验基本操作，熟悉常见的发生装置以及除杂等特殊装置的组成、装配、用途。2、总结实验室制取气体易出现的错误操作，培养实验分析能力和识图能力：总结操作中的先后顺序，分析若颠倒可能出现的后果，培养思维的逻辑性和严密性。3、针对具体题目要求，能够正确的选择仪器、熟练的安装常见的化学装置，弄清各套装置在实验中的作用。4、熟练地总结、归纳常见物质的主要特征，如固体、沉淀、溶液的颜色以及气体的气味等，这这往往是解题的突破口；重视常见物质的化学性质以及重要的反应现象的复习，如沉淀的生成、气体放出、变色、放热、固体消失等等；物质检验的原则：应用最简单的方法、最少的试剂种类、最少的实验步骤获得最明显的现象。5、明确一套完整的综合实验装置的组成部分：发生装置净化装置性质实验（或收集装置）尾气处理装置。化学与STS（科学、技术、社会问题）考点剖析：化学与科学、技术、社会等问题考查内容广泛，立意新颖，具有起点高，落点低，区分度好的优点，该类题目已成为近几年来考查的热点。所以平时我们要关注生活、生产和社会中各类化学问题，关心社会，提高自己的化学素养。此类题目一般包括环境污染；环保、新能源的开发利用；医药保健和体育卫生；工农业生产；最新科学技术；新闻和重大社会事件；跟初中化学有关的生活知识等。复习技巧点拨1、深入扎实地掌握化学基本知识和实验操作的基本技能，是解决该类问题的基础。2、平时注意关心社会时事中的化学问题，善于积累这方面的资料，是解决该类题目的关键。3、培养自我获取知识的能力，注意化学与环境保护的联系、化学与生活的联系、化学与新能源的联系、化学与工农业生产的联系、化学与新科技的联系。通过各种媒体关注社会生活，拓展知识面。陕西中考近五年的频考点身边的化学物质主题：常见的元素及其化合物的性质与用途，如：O2 、CO2 、 Fe 、NaOH 、Ca（OH）2 、盐酸、硫酸；饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；酸碱盐之间的反应规律；金属活动性顺序等初中化学重点学习了16种物质：四种单质（O2、H2、C、Fe）； P、Mg、Al、Cu、Zn；合金四种氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）； CuO三种酸（HCl、H2SO4、HNO3）； H2CO3两种碱NaOH、Ca(OH)2三种盐（ NaCl、Na2CO3、CaCO3）； CuSO4、化学肥料等物质构成的奥秘主题：物质的构成；化学式的意义；根据化学式推断化合价；根据质量守恒定律推断化学式；化学方程式的书写等。物质的化学变化主题：物质的性质和变化判断；物质的分类；化学基本反应类型的判断等。化学与社会发展主题中：环境保护；燃烧条件与灭火原理；有机合成物质的判断；营养素及其食物来源判断等。科学探究主题：化学实验的基本操作；O2、CO2气体的实验室制备原理、装置、检验操作等；实验探究（如按照探究实验的步骤设计的探究实验考查）等。化学计算：根据化学式计算、化学方程式的简单计算、有关溶液的简单计算等。四年来的热点化学方程式2009年18题：澄清石灰水变混浊Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O19题：Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属中有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是_，Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)221题：实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO222题(计算题)：根据过氧化氢溶液制氧气2H2O2MnO2 2H2O+O22010年19题：CO燃烧的化学方程式 2CO + O2 点燃 2CO2 20题：盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O21题：过氧化氢溶液制氧气 2H2O2MnO2 2H2O+O222题：澄清石灰水变混浊Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 201118题：结合图像，高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O220题：硫酸铜与氢氧化钠溶液 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO421题：氢氧化钠与二氧化碳 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O22题：铁与硫酸铜溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO423题（计算题）：盐酸与大理石 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO22012年18. 2H2O2MnO2 2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O219. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 21. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO222. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O23. AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3初中化学知识要点十一项大总结(一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性) 水通电(正极O2负极H2 ，体积比1:2) 2H2O通电 2H2+O2 证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色.除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。 .要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。(二)空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-大气污染物、酸雨-来自于含硫燃料的燃烧和PM2.5。6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。( 三)氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-物理变化。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃C+O2 点燃CO2)现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2 点燃SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量磷在空气中燃烧4P+5O2 点燃2P2O5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O2点燃或2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 2H2+O2 点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸! 蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿) Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)(四)氧气的制法：10.工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理： 加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 MnO2 2KCl +3O2实验室制取氧气注重事项：试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂);用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应：2H2O2MnO2 2H2O+O2加热氧化汞2HgO2Hg+O2(五)氢气的性质和用途11.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质 可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2 点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 还原性：氢气还原氧化铜CuO +H2 Cu +H2O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)现象?(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 (六)铁的性质13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝。铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,溶液由蓝色变为浅绿色铁跟硫酸反应、铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O414.生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)(七)单质碳的性质15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) 可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C+O2 点燃 2CO 还原性：木炭高温下还原氧化铜C +2 CuO 高温2Cu+ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项:试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)木炭高温下还原氧化铁2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C + CO2 高温2CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O2点燃2CO2(八)二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳?。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化学性质 跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2O = H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O (无明显现象)，怎么用实验证实可以反应? 。 通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。 (九)一氧化碳的性质 19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，怎么收集?20.一氧化碳的化学性质 可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO+O2点燃2CO2 还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CuO +CO Cu + CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气;或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)(十)碳酸钙的性质和用途21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质： 跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)制二氧化碳可用硝酸代替盐酸? CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2(实验室制取CO2的反应)高温分解：CaCO3 高温 CaO+ CO2、 CaO+ H2O = Ca(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰) 写出下列转变的化学方程式：CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3 (十一)有机物 23.甲烷CH4(俗名：沼气，天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4+2O2点燃2H2O+CO2 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热24.乙醇(俗名：酒精，C2 H5 OH)无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶酒精燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O甲醇(CH3OH)有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。25.煤(主要含碳元素，称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”)天然气(主要成分是CH4)，三种最重要的矿物燃料，都是混合物(十二) 酸 碱 盐 氧化物 26.氧化物的性质： 有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应、酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2 SO4 ) 、浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3 PO430.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同) 二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象) 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象) 氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成： b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH、32.常看见的盐a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分) AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2 CO3类别：盐，不是碱)碳酸钠+酸盐+H2 O + CO2 置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 初中常见化学式、俗称及用途物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)P红磷 白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)用物制烟雾弹C金刚石、石墨、 活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰 碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2SO2空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3CH4沼气 坑气CH4空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石 大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4硫酸无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体、空气中变质干燥剂吸水中考化学十大热点考点全析考点1、常见的酸 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+ H2OHCl+AgNO3= AgCl+HNO3（铜锌合金）Zn+H2SO4=ZnSO4+H22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OBa(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O考点2、常见的碱 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉建筑材料农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ：吸收二氧化碳、变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O考点3、检验溶液中存在CO32的方法：加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32考点4、常见物质的俗称、名称、化学式干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg 考点5、用途、性质 浓HCl、浓HNO3具有挥发性：开盖后形成酸雾，原因：挥发出来的气体与空气中水蒸气形成盐酸小液滴（硝酸小液滴）；露置在空气中质量减轻。 浓H2SO4：吸水性。放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是浓硫酸的脱水性。 浓H2SO4稀释：将浓硫酸慢慢沿容器壁注入水中，同时不断进行搅拌，使产生的热量不断扩散。 反向操作的危害：水密度较小，当水滴入浓硫酸时产生大量的热使水沸腾，带着硫酸向外飞溅，十分危险。 NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3，除杂只能用氢氧化钙，检验NaOH和Na2CO3共存只能用CaCl2溶液铁、白磷放在空气中质量增加。原因：发生缓慢氧化 无水CuSO4（白色粉末）：能吸水（检验水的存在）。波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、 稀HCl、H2SO4用于除锈。 NaOH（碱性太强）不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 制取NaOH用：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH制取Ca(OH)2用：CaO+H2O= Ca(OH)2 复分解反应条件：有气体生成、有水生成、有沉淀生成（15）测定pH的最简单的方法：使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出溶液相应的pH数值。（16）应用：蒸馏水的pH=7中性SO2溶于水形成酸雨，溶液pH7 原因： SO3 + H2O = H2SO4CO2溶于水，溶液pH7 原因： CO2 + H2O = H2CO3pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。（16）固体颜色： Fe2O3红(棕)色 CuO黑色 CuSO4是白色 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 Cu（紫）红色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色（17）在水溶液中：CuSO4溶液的颜色 = CuCl2溶液的颜色 = Cu(NO3)2溶液的颜色 = 蓝色；FeSO4溶液的颜色 = FeCl2溶液的颜色 = Fe(NO3)2溶液的颜色 = 绿色Fe2(SO4)3溶液的颜色= FeCl3溶液的颜色 = Fe(NO3)3溶液的颜色 = 黄色（18）制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 制取氢气锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （19）高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2 “烈火焚烧若等闲”一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2考点6、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)考点7、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属初中是镁。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞，常温是液态。12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。考点8、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：来源广、热量大、燃烧后的产物是水不污染。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。9、化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)11、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。12、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂。13、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；14、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。15、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。16、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。18、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。19、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。20、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。21、教