化学用语(复习课).doc

化学用语（复习课）（一）教学目的：复习巩固初中化学中学习的元素符号、元素的化合价、离子符号、化学式、化学方程式的书写。（二）教学过程：一、元素符号：1、元素符号的书写：第一个字母 写，第二个字母 写。2、元素符号的意义：表示一种 ；还表示这种元素的 。3、常见元素的名称及元素符号的书写：质子数从1到18的元素：元素名称：元素符号：金属活动性顺序中各金属元素：元素名称：元素符号：锰（ ）、碘（ ）、钡（ ）。二、元素的化合价1、默写常见元素化合价的口诀：2、写出常见原子团并标出化合价：铵根（ ）、氢氧根（ ）、硝酸根（ ）、硫酸根（ ）、碳酸根（ ）。3、元素化合价的规律：金属元素一般显 价；非金属元素跟金属元素化合时一般显 价；其他非金属元素跟氧元素化合时，一般其他非金属元素显 价，氧元素显 价。在单质中元素的化合价为 。4、元素化合价的规则：在化合物中各元素正负化合价的代数和为 。三、离子符号的书写：1、离子所带电荷跟元素化合价的关系：书写不同：元素的化合价要写在元素符号的 ，先写 、后写 ，数值是1 省略。离子符号书写时在元素符号的 ，先写 、后写 ，数值是1 省略。联系：元素的化合价跟离子所带电荷数值 ， 一致。如在氯化镁中氯元素显+2价，同时镁离子带2个单位的正电荷。注意事项：金属元素的原子容易 电子，一般形成带 电荷的 离子；非金属元素的原子容易 电子，一般形成带 电荷的 离子，但氢离子带正电荷。练习：书写常见的离子符号：氢离子（ ）、氯离子（ ）、氧离子（ ）、硫离子（ ）、钾离子（ ）、钙离子（ ）、钠离子（ ）、铝离子（ ）、镁离子（ ）、铁离子（ ）、亚铁离子（ ）、铜离子（ ）、银离子（ ）、钡离子（ ）、氢氧根离子（ ）、硝酸根离子（ ）、硫酸根离子（ ）、碳酸根离子（ ）、铵根离子（ ）、四、化学式的书写：1、单质化学式的书写：对于由原子构成的物质，如金属单质、稀有气体单质、多数固态非金属单质都直接用元素符号作为化学式。练习：书写下列单质的化学式：金属单质：钾（ ）、钙（ ）、钠（ ）、镁（ ）、铝（ ）、锌（ ）、铁（ ）、锡（ ）、铅（ ）、铜（ ）、汞（ ）、银（ ）、铂（ ）、金（ ）、钡（ ）、锰（ ）；稀有气体单质：氦气（ ）、氖气（ ）、氩气（ ）；多数固态非金属单质碳（ ）、硫（ ）、磷（ ）、硅（ ）。对于由分子构成的单质，如气态非金属单质、少数固态非金属单质，在元素符号右下角还要书写每个分子所含有的原子个数。练习：书写下列物质的化学式：气态非金属单质：氢气（ ）、氧气（ ）、氮气（ ）、氯气（ ）、臭氧（ ）少数固态非金属单质：碘（ ）、足球烯（ ）。2、根据化合价书写化合物的化学式：方法一：最小公倍数法；方法二：十字交叉法-对于由两种元素组成的化合物，可按以下步骤书写：写出元素符号，一般正价在前，负价在后；标出各元素的化合价；两元素的化合价交叉后将数值写在元素符号的右下角；约简；检查各元素化合价代数和是否为零。对于两种以上元素组成的化合物一般含有原子团，仍可按以上步骤书写。练习:书写下列化合物的化学式：1、 酸：盐酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 、亚硫酸 、氢硫酸 ；2、碱：氢氧化钠 、氢氧化钾 、氢氧化钙 、氢氧化钡 、氢氧化铝 、氢氧化镁 、氢氧化铁 、氢氧化亚铁 、氢氧化锌 、氢氧化铜 、氨水 ；3、盐：盐酸盐：氯化钠 、氯化钾 、氯化钙 、氯化钡 、氯化铝 、氯化镁 、氯化铁 、氯化亚铁 、氯化锌 、氯化铜 、氯化银 、氯化铵 ；硝酸盐：硝酸钠 、硝酸钾 、硝酸钙 、硝酸钡 、硝酸铝 、硝酸镁 、硝酸铁 、硝酸亚铁 、硝酸锌 、硝酸铜 、硝酸银 、硝酸铵 ；硫酸盐：硫酸钠 、硫酸钾 、硫酸钙 、硫酸钡 、硫酸铝 、硫酸镁 、硫酸铁 、硫酸亚铁 、硫酸锌 、硫酸铜 、硫酸银 、硫酸铵 ；碳酸盐：碳酸钠 、碳酸钾 、碳酸钙 、碳酸钡 、碳酸铝 、碳酸镁 、碳酸铁 、碳酸亚铁 、碳酸锌 、碳酸铜 、碳酸银 、；其他：高锰酸钾 、锰酸钾 、氯酸钾 、碱式碳酸铜 、碳酸氢钠 、碳酸氢铵 、碳酸氢钙 ；4、氧化物：水 、一氧化碳 、二氧化碳 、二氧化硫 、二氧化氮 、五氧化二磷 、二氧化硅 、二氧化锰 、四氧化三铁 、氧化铁 、氧化亚铁 、氧化铜 、氧化钙 、氧化铝 、氧化镁 、氧化锌 、氧化钡 、氧化钾 、氧化钠 、氧化银 ，过氧化氢 ；5、常见的有机化合物：甲烷 、乙酸 、乙醇 、乙炔 、尿素 、葡萄糖 、淀粉 、蔗糖 。五、化学方程式的书写：1、书写原则：一是必须以客观事实为依据；二是必须遵守质量守恒定律。2、书写步骤：第一步：在短线两边分别写出反应物、生成物，注明反应条件及生成物的状态；第二步：在相应的化学式前配上小数字，使反应前后各种元素的原子个数相等。1、化合反应：由 或 的物质生成 物质的反应。化合反应的特点：多变 。反应物可以是单质或 ，但是生成物一定是 种 物。表达式为： + = 。练习书写初中常见的化合反应：生成碳酸 ；生成亚硫酸 ； 生成硫酸 ；生成可溶性碱：生成氢氧化钠 ；生成氢氧化钾 ；生成氢氧化钙 ；生成氢氧化钡 ；生成盐：生成碱式碳酸铜 ；生成碳酸氢钙 ；生成五水合硫酸铜（俗称 或 ） 。生成氧化物：生成水 ； 生成二氧化碳 ；生成一氧化碳 ；生成一氧化碳 ；生成二氧化硫 ；生成五氧化二磷 ；生成氧化镁 ；生成四氧化三铁 ；生成氧化铝 ；生成氧化铜 。2、分解反应：由 的物质生成 或 物质的反应。化合反应的特点： 变 。生成物可以是单质或 ，但是反应物一定是 种 物。表达式为： = + 。练习书写初中常见的分解反应：碳酸分解： ；难溶性碱分解：氢氧化铜分解 ；氢氧化铁分解 ；碳酸盐或者其他盐分解：氯化镁通电分解 ；碳酸钙分解 ；碳酸亚铁分解 ；碱式碳酸铜分解 ；碳酸氢钠分解 ；碳酸氢钙分解 ；高锰酸钾分解 ；氯酸钾分解 ；氧化物分解：水分解 ；过氧化氢分解 ；氧化铝分解 ；2、 置换反应：一种 和一种 反应生成另一种 和另一种 。练习书写初中化学学过的置换反应（主要包括三部分）： 碳或氢气还原金属氧化物：碳还原氧化铜 ，碳还原二氧化碳 ，氢气还原氧化铜 ，氢气还原氧化铁 ，氢气还原氧化亚铁 ，氢气还原四氧化三铁 ，注意:一氧化碳还原氧化铜 （是否是）置换反应。 一氧化碳和氢气还原氧化铜的反应条件是 ，其他一般是高温。活泼金属跟稀盐酸、稀硫酸（ 酸、 酸除外）生成 和 。镁跟稀盐酸反应 ，铝跟稀盐酸反应 ，锌跟稀盐酸反应 ，铁跟稀盐酸反应 ，镁跟稀硫酸反应 ，铝跟稀硫酸反应 ，锌跟稀硫酸反应 ，铁跟稀硫酸反应 ，金属跟盐溶液的反应：条件是 、 、 。铁和硫酸铜溶液 ，铁和硝酸银溶液 ，铁和硫酸锌溶液 ，铁和氯化银 ，铜和硝酸银溶液 ，铜和硝酸汞溶液 ，铝和硫酸铜溶液 。4、复分解反应： 种化合物，相互 ，生成另外 的反应。主要包括酸碱盐之间、酸跟金属氧化物的反应。酸跟碱：盐酸和氢氧化钠溶液 ，盐酸和氢氧化镁 ，酸跟盐：盐酸跟碳酸钙 ， 盐酸跟碳酸钠 ，酸跟金属氧化物：稀硫酸除铁锈 ； 稀盐酸除铁锈 ；碱跟酸：氢氧化钠溶液跟稀硫酸 ， 碱跟盐：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液 ， 氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液 ， 氢氧化钙跟硝酸铵 ；注意：二氧化碳跟氢氧化钠溶液的反应 （是否是）复分解反应。盐跟酸：氯化钡溶液跟稀硫酸 ， 硝酸钡溶液跟稀硫酸 ， 硝酸银溶液跟稀盐酸 ， 盐跟碱：硫酸钠溶液跟氢氧化钡溶液 ，氯化铵溶液跟氢氧化钙溶液 ，硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液 ； 盐跟盐：硫酸钠溶液跟硝酸钡溶液 ， 氯化钠溶液跟硝