山东省莒县一中2018_2019学年高二化学10月月考试题（无答案）.docx

山东省莒县一中2018-2019学年高二化学10月月考试题（无答案）第I卷（选择题 共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.已知X+Y=M+N为放热反应。下列关于该反应的说法中正确的是A. X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B. X、Y的总能量一定低于M、N的总能量C. 因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量2.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述不正确的是A. 该变化一定是化学变化 B. 该变化一定伴随着能量的变化C. 该变化一定有电子的转移 D. 该变化一定有共价键的断裂与生成3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,下列说法正确的是 ()A. 白磷比红磷稳定 B. 石墨转变为金刚石是吸热反应C. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1, S(s)+O2(g)=SO2(g)H2,则H1H2D. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)H04.下列说法正确的是()A. 1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol1B. 在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是A铜片上发生反应：Cu - 2e- Cu2+ B柠檬中蕴含的电能转化为化学能C电流由铁片经导线流向铜片 D铁片是负极，其质量逐渐减小6.图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是A. PbSO4 电极发生还原反应B. 负极的电极反应：Ca + 2Cl-2eCaCl2C. 放电时 Li、 K向正极移动D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池7.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O。接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是A. 乙池中CuSO4溶液的浓度不变B. 甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）C. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置D. 甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH6e2H2OCO328H8.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是：A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反应为吸热反应C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D. 中和反应中，反应物总能量比生成物总能量低9.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响10.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)H0,若015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,则下列说法正确的是 ()A. 015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 molL-1s-1B. c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快D. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢11.一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是：铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A. B. C. D. 12.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为2X = 3Y + ZBt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1 molL1min1D温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反 应速率都增大13.对于反应A（g）+2B（g） 2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示则下列结论正确的是（）AT1T2，正反应放热 BT1T2，正反应放热CT1T2，正反应吸热 DT1T2，正反应吸热14.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀15.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（）A反应I：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B. 反应：此反应的H0，且T1T2C反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响16.以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是 ( ) A. b电极为负极，发生氧化反应B. a电极发生的反应为N2+8H+6e-=2NH4+C. A溶液中所含溶质为NH4ClD. 当反应消耗1mol N2时，则消耗的H2为67.2L第II卷（非选择题）17.(12分)如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)关闭K1,打开K2,通电后,B中的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源b端为极,通电后,滤纸B的总反应式是 。 (2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1 mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是。(3)D装置中溶液是H2SO4溶液,则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是: ；写出D装置中电极C上所有的电极反应式为： ； ；18.(12分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）利用工业废气 CO2 可制取甲醇。 下列两个反应的能量关系如图：则 CO2与 H2 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为_。（2）CH4 和 H2O(g)通过下列转化也可以制得 CH3OH；ICH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0IICO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0将1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)中，在一定条件下发生反应 I， CH4 的转化率与温度、压强的关系如图所示：已知压强 p1， 温度为 100 时反应 I 达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示的平均反应速率为_ ；图中的 p1_p2(填“”或“=”)。若反应 II 在恒容密闭容器进行，下列能判断反应 II 达到平衡状态的是_(填字母)。a.CH3OH 的生成速率与消耗 CO 的速率相等b.混合气体的密度不变c混合气体的总物质的量不变dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 在某温度下，将一定量的CO和 H2投入10 L 的密闭容器中发生反应 II， 5 min 时达到平衡，各物质的物质的浓度(molL 1)变化如下表所示：2min5min10minCO0.070.060.05H20.140.120.20CH3OH(g)0.030.040.05若 5 min 时只改变了某一条件，则所改变的条件是_； 10 min 时测得各物质浓度如上表，此时 v正_v逆(填“”或“=”)。19.(16分) “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用试回答下列问题：（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1100C时，该反应的化学平衡常数K=0.263温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值_（填“增大”“减小”“不变”）；1100C时测得高炉中，c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，则在这种情况下，该反应这一时刻向_进行（填“左”或“右”）（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=49.0KJmol1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如下图所示反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_，CO2的转化率为_该温度下上述反应的平衡常数K=_（分数表示）反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是_(填符号)。a升高温度 b再充入H2 c再充入CO2d将H2O（g）从体系中分离 e充入He（g）以8g甲醇为燃料，足量O2为氧化剂，250ml 浓度为1mol/L的KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）写出燃料电池负极的电极反应式：_ _。有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C(s)+O2(g)（H0）来消除CO的污染。请你判断上述反应_(填“能”或“不能”)自发进行。20(12分)三氟化氮是一种新型电子材料。工业上用氮气与氟气在一定条件下反应合成NF3，化学方程式为N2(g)3F2(g) 2NF3(g)H。(1)已知：NN键、FF键、NF键的键能分别为945 kJmol1、158 kJmol1、278 kJmol1。上述反应中，H_kJmol1。(2)在1 L恒容密闭容器中通入n mol N2(