2019届高考化学考点26氮必刷题.docx

考点二十六 氮1在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A SiO2SiCl4SiB FeS2SO2H2SO4C N2NH3NH4Cl(aq)D MgCO3MgCl2Mg【答案】C2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAB 标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD 25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA【答案】C【解析】A.NO与O2混合后会发生化合反应生成NO2，得到的混合气体的物质的量并不是1mol，分子总数并不等于NA，故A项错误；B.由双氧水制氧气时氧元素的化合价是由-1价升高到0价，这样每生成1mol氧气转移电子为2mol，制得标准状态下4.48LO2转移的电子数为：0.2mol2=0.4mol，故B项错误；C.乙烯的分子式为C2H4，环丙烷的分子式为C3H6，其最简式都为CH2，这样14g该混合气体中相当于含有CH2原子团的物质的量为=1mol，碳原子的个数为1NA，故C项正确；D. pH =13的Ba(OH)2溶液的体积未知，因此溶液中的OH的数目无法求算，故D项错误；答案选C。3以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是A CCOCO2Na2CO3 B FeFe3O4Fe(OH)3FeCl3C NaNa2O2Na2CO3NaOH D N2NONO2HNO3【答案】B4属于人工固氮的是A 分离液态空气制氮气 B 闪电时N2转化为NOC 工业合成氨 D 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】C【解析】A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误；故选C。5下列化学事实及其解释都正确的是()A NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂B 某溶液中含有大量的NO3-，该溶液中一定不存在大量的Fe2+C 闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D 除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥【答案】D【解析】A、NO2与H2O反应：3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B、Fe2和NO3能够大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C、闪电时，N2和O2发生反应生成NO，故C错误；D、NO2能与水反应3NO2H2O=2HNO3NO，而NO不溶于水，也不能与水反应，故D正确。6下列说法正确的是A 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C7臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A 高压放电法,反应的原理为3O22O3B 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH-6e-=O3+3H2O和4OH-4e-=O2+2H2OD 电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b【答案】D【解析】A、由高压放电法原理图可知，氧气在放电的条件下生成臭氧，高压放电法反应的原理为：3O22O3，故A正确；B、空气中含有氮气与氧气，在高压放电条件下可以反应生成NO等，故B正确；C、由电解纯水法原理图可知，b电极发生氧化反应，生成氧气、臭氧，同时有氢离子生成，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+或6OH-6e-=O3+3H2O；2H2O-4e-=O2+4H+或4OH-4e-=O2+2H2O，故C正确；D、a电极生成氢气，H+在a电极放电，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a，故D错误；综合以上分析，本题正确答案选D。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NAC 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA【答案】C9化学与生活密切相关。下列说法正确的是A 垃圾分类中可回收物标志：B 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NAB 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NAC 2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为NAD 若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA【答案】C11下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A 铁粉、碳粉用于“暧宝宝”的发热剂 B 漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂C 氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D N2充入食品袋中用作防腐剂【答案】B【解析】A. 暖宝宝的主要成分是铁粉、碳粉、食盐水等，其发热原理是利用Fe粉具有较强的还原性，在发生吸氧腐蚀时能释放能量，但碳粉只是该吸氧腐蚀的正极，与其氧化性或还原性无关，故A错误；B. 漂白液、漂粉精的主要成分是次氯酸盐，具有强氧化性，常用作漂白剂，可以用于棉麻的漂白，故B正确；C. 氢氧化铝、碳酸氢钠能与胃液中的胃酸发生复分解反应，降低胃液的酸性，与还原性或氧化性无关，故C错误；D. 食品袋中冲入N2可以隔绝空气，达到防腐的目的，与还原性或氧化性无关，故D错误。12用下图装置模拟制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法不正确的是A 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸C 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KD 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4C1两种盐【答案】A13不属于氮的固定的是A 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B 打雷时氮气转变成一氧化氮C 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D 氮气与氢气合成氨【答案】C【解析】氮气转化为一氧化氮，是氮元素的游离态转化为化合态，属于氮的固定；豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮；高温高压催化剂作用下，氮气、氢气合成氨属于氮元素的游离态转化为化合态，是氮的固定；利用氨气和二氧化碳合成尿素，氨气和尿素，均为化合态，不是氮的固定；综合以上，不属于氮的固定的是C。14下列表示正确的是A N2分子的结构式： B 次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClO-C 水分子的球棍模型： D S2-的结构示意图：【答案】A【解析】A. N2分子形成叁键，结构式： ，故A正确；B、次氯酸是弱电解质，次氯酸的电离方程式：HClOH+ClO-，故B错误；C. 水分子的球棍模型： ，故C错误；D、 S2-的结构示意图：，故D错误；故选A。15下列说法中正确的是A 用pH试纸测定NaClO溶液的pHB 用碱石灰干燥氨气C 过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液，以加快过滤速度D 用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体【答案】B16在光照条件下能发生化合反应的是A H2和Cl2 B N2和O2 C H2和O2 D CH4和Cl2【答案】A【解析】A. H2和Cl2在光照条件下发生爆炸，反应生成氯化氢，属于化合反应，故A正确；B. N2和O2反应需要放电或高温，故B错误；C. H2和O2反应需要点燃，故C错误；D. CH4和Cl2光照能够发生取代反应，不属于化合反应，故D错误。17下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A O B N C Na D Au【答案】C【解析】A氧性质比较活泼，但空气中含有大量氧气，在自然界中可以以游离态存在，故A错误；B氮主要存在于空气中的氮气中，在自然界中可以以游离态存在，故B错误；C钠的性质非常活泼，易被氧化，所以在自然界中都以化合态存在，故C正确；DAu性质稳定，在自然界中以游离态存在，故D错误。18下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是A 人工固氮可以得到硝酸盐B 细菌对氮元素的循环有重要作用C 雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D 亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化【答案】C19下列有关化学用语的表示正确的是A N2的电子式： B 明矾的化学式：K2SO4Al2(SO4)312H2OC CCl4分子的比例模型： D 氰酸铵(NH4CNO)与尿素CO(NH2)2互为同分异构体【答案】D【解析】A，漏写N原子上的孤电子对，N2的电子式为，A项错误；B，明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O或K2SO4Al2（SO4）324H2O，B项错误；C，C的原子半径小于Cl的原子半径，C项错误；D，氰酸铵与尿素分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确；答案选D。20单质到盐的一种转化关系如图所示，完全符合图示转化关系正确的是：A C、Ca、Na B S、Cu、Si C Cl、Fe、Cu D Na、S、N【答案】A21下列叙述不正确的是ABCD闪电时会发生反应：N2 + O2 = 2NO玛瑙主要成分SiO2蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性漂白粉主要成分Ca(ClO)2和CaCl2【答案】C【解析】A闪电时会发生反应：N2+O22NO，故A正确；B玛瑙的主要成分是二氧化硅，故B正确；C蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，是因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；D漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分是次氯酸钙，故D正确。22合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法正确的是A 反应I、V均属于氧化还原反应B 甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素C 反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3【答案】C23下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A “雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O22NO2B “人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C 中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D 中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O【答案】C24下列物质性质与对应用途错误的是（ ）A Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂B 晶体硅因熔点高硬度大，常用作芯片C 氮气的化学性质稳定，常用作粮食的保护气D AgBr有感光性，常用作胶片和太阳镜中的感光剂【答案】B【解析】A. Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成氢氧化铁胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂，A正确；B. 晶体硅是半导体，常用作芯片，与熔沸点高低没有关系，B错误；C. 氮气的化学性质稳定，常用作粮食的保护气，C正确；D. AgBr有感光性，常用作胶片和太阳镜中的感光剂，D正确，答案选B。25已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是A 中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H2OB 、中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C 的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中D 实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝【答案】D26化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂【答案】B【解析】A. 明矾(硫酸铝钾)水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B. 晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关，故B错误；C. 氮气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故C正确；D. NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故D正确；故选B。27四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。有关信息如下：反应原理：TiO2(s)+CCl4(g) T iCl4(g)+CO2(g)。反应条件：无水无氧且加热。有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其它CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：（1）装置F橡皮管的作用是_，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_。（2）实验装置依次连接的顺序为FB_。_（3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_。（4）实验开始前首先点燃_处酒精灯（填“D或F”），目的是_。（5）E装置_（填“能或不能”）换成B装置，理由是_。【答案】 平衡气压，使液体顺利流下 NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O A、D、C、E 蒸馏 F 排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行 不能 B装置可以吸收水，但不能阻止空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行【解析】（1）装置F中连有一段橡皮管 ，可以平衡分液漏斗和圆底烧瓶之间的气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下；在圆底烧瓶中NaNO2和NH4Cl在加热的条件下可以发生反应生成N2、NaCl和H2O，方程式为：NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O 答案为： 平衡气压，使液体顺利流下 、NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O（2）装置F中产生氮气，通过氮气将装置中空气排出，防止TiCl4被氧化，B为干燥管，干燥氮气，防止生成的TiCl4遇潮湿的气体产生白雾；A装置加热使四氯化碳挥发，D中装置在加热条件下，发生反应 TiO2(s)+CCl4(g) T iCl4(g)+CO2(g)，CCl4、TiCl4熔点较低，C装置使这两种物质转化为液态， E装置连接空气，应该盛放浓硫酸，干燥空气，根据以上分析可知，实验装置依次连接的顺序为FBADCE。答案为：A、D、C、E（3）C中的液态混合物为TiCl4与未反应的CCl4，二者互溶，采取蒸馏方法进行分离，答案为：蒸馏；28图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。（1）结合上图判断下列说法正确的是_（填字母序号）。A 固氮过程中，N2只做氧化剂B 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为_。（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH + 6NO3- N2 + 4HCO3- +_+ （4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_。共价键NNHHNH断开1mol共价键所需能量（kJ）946436391（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。图2中，a电极上通入的X为_。图3中，d电极上的电极反应式为_。若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_。【答案】 BC 2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O 5CH3OH + 6NO3- 3N2 + 4HCO3- + CO32- + 8H2O N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -92 kJmol-1 H2 N2 + 3H2O + 6e- 2NH3 + 3O2- 43kJmol-1；(5)根据图示，a为阳极，氢气失去电子生成氢离子，故答案为：氢气；图3中，d电极为阴极，氮气和水得到电子生成氨气和O2-，电极反应式为N2 + 3H2O + 6e- = 2NH3 + 3O2-，故答案为：N2 + 3H2O + 6e- = 2NH3 + 3O2-；若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和，图2中阳极H22e-=2H+，图3中阴极N2 + 3H2O + 6e- = 2NH3 + 3O2-，生成1mol氨气，转移3mol电子，则转移相同的电子，生成的氨气的物质的量之比80%：60%=4:3，故答案为：4:3。29已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的电子式为_，B与盐酸反应的化学方程式为_，上述反应中属于氧化还原反应的有_。（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为_，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是_。【答案】 Mg3N2 + 8HCl 3 MgCl2 +2NH4Cl 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- FeCl3水解吸热，且水解产物HCl易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成Fe2O3【解析】试题分析：（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C， D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则A为氮气、B为氮化镁、C为氨气、D为NO、E为氯化铵。则B的电子式为，B与盐酸反应的化学方程式为Mg3N2 + 8HCl 3 MgCl2 +2NH4Cl，上述反应中有化合价变化的是，属于氧化还原反应的有。（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则A为铁、B为氯化亚铁、C为氯化铁、D为氧化铁、E为氢氧化铁胶体，所以由B转化为C的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是FeCl3水解吸热，且水解产物HCl易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成Fe2O3 。30据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是_。（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是_（用化学方程式表示）。（3）副产品N的化学式是_；在得到KH2PO4晶体的一系列操作，其主要包括_、过滤、洗涤、干燥等。（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_kg。 （5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示。该电解装置中，a 区属于_区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是_。（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为_。【答案】增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率4HF+SiO2SiF4+2H2ONH4Cl蒸发浓缩、冷却结晶326.4kg阴极2H2eH24Ca5P3FO12+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4+30CO31某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。（1）方法一所发生反应的化学方程式为_。（2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_。（3）方法二被冰水冷却的U 型管中所得物质是_，用冰水冷却的目的是_。（4）方法一与方法二相比所具有的优点是_。（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水，_,调节溶液的pH为45，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，_获得纯净的NH4Cl固体。（实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO4溶液）【答案】 NH4Cl+ NaNO2NaCl+N2+2H2O 向试管中加入少量反应后所得溶液，向其中加入足量NaOH浓溶液，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4+，若试纸不变蓝，则溶液中不含有NH4+ 氨水 将未反应的氨气冷却，加大氨气在水中的溶解度 装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高 加入足量的双氧水 趁热过滤，将溶液冷却到0，过滤，低温干燥置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高；(5)工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，提纯时，需要将氯化亚铁首先氧化为氯化铁，为了不引入杂质，可以选用双氧水，然后调节pH，使铁离子水解沉淀除去，再将NH4Cl溶液，加热浓缩，由于氯化铵的溶解度受温度的影响较大，需要趁热过滤，然后冷却到0结晶，过滤，低温干燥即可，故答案为：加入足量的双氧水；趁热过滤，将溶液冷却到0，过滤，低温干燥。32一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮的原子结构示意图为_。（2）图中属于“氮的固定”的是_(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_。（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_。【答案】 k和c a和l 21 4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2+N2O+5H2O33