2018_2019学年高中化学课时分层作业15溶液的酸碱性苏教版选修.docx

课时分层作业(十五)溶液的酸碱性(建议用时：40分钟)基础达标练1下列溶液一定呈碱性的是()A溶液中c(OH)c(H)B使酚酞显无色的溶液C溶液中含有OHDpH7的溶液A溶液酸碱性实质是溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，A项正确；使酚酞显无色的溶液pH7的溶液并不一定呈碱性，D项错误。2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是() 【导学号：73702179】A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性D水的电离是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，c(H)、c(OH)均变大，即Kwc(H)c(OH)变大，pH变小，但此时c(H)与c(OH)仍相等，溶液呈中性。3已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：HCNHFCH3COOHHNO2Ka6.210106.81041.81056.4108物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCNBCH3COOHCHFDHNO2C电离平衡常数越大，电离程度越大。在浓度相等的条件下，HF的电离平衡常数最大，酸性最强，pH最小。4纯净的水呈中性，这是因为()A纯水中c(H)c(OH)B纯水中pH7C纯水的离子积Kw1.01014D纯水中无H也无OHA纯净的水呈中性，是因为c(H)c(OH)，但温度未知，pH不一定等于7。525 的下列溶液中，碱性最强的是()【导学号：73702180】Ac(OH)103 molL1溶液Bc(OH)0.01 molL1的溶液C1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液CC项中c(OH)0.1 molL1，D项中c(OH)104 molL1，溶液中c(OH)越大，其碱性越强。6常温下，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是()ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍BpH11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH8；pH11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH8；pH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH7；pH5的盐酸稀释1 000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。7下列说法中正确的是() 【导学号：73702181】A用广范pH试纸测定氯水的pHB广范pH试纸使用前要用蒸馏水润湿C用广范pH试纸测定某溶液的pH为3.2DpH计能较准确地测定溶液的酸碱性D氯水具有漂白性，不能用广范pH试纸测定pH，A错误；广范pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释了，可能会引起误差，B错误；用广范pH试纸测定的溶液的pH都是整数，不可能是小数，C错误；pH计是准确测定溶液pH的一种仪器，D正确。8对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍A硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A正确；pH为1的硝酸溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B错误；硝酸电离出的c(H)为0.1 molL1，与水电离出的c(H)为1013 molL1，二者之比应为1012，C错误；pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011 molL1，故D项的比值应为1100，D错误。9下列说法中正确的是() 【导学号：73702182】A常温下，pH0的盐酸溶液比0.5 molL1的硫酸溶液的酸性弱BpH6的溶液一定显酸性C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性CpH0的盐酸与0.5 molL1的硫酸溶液中c(H)都是1 molL1。温度不确定时，pH6的溶液可能显中性、酸性或碱性；在温度一定时，c(H)c(OH)Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C正确；D项没有给出该温度下的水的Kw，无法判断c(H)和c(OH)的相对大小，故无法判断酸碱性，D错误。10有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测： 【导学号：73702183】(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是_。ANaOHBCH3COONaCNaClDNaHSO4【解析】用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用蒸馏水润湿。若润湿，会使待测液浓度下降，结果出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。【答案】(1)错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差(2)盐酸HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀释时平衡右移，继续电离出H，稀释时c(H)较小，pH较小，故误差较小(3)C教师独具(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。【解析】(1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，HCl的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)易得mn。【答案】(1)mn(3)mV2V1BV3V2V1CV3V2V1DV1V2V3C等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱的溶液中c(OH)相同，滴加等浓度的盐酸时，NH3H2O继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，Ba(OH)2溶液和KOH溶液消耗的盐酸体积相同，所以消耗盐酸的体积关系为V3V2V1。1325 时，下列说法正确的是()A将pH2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B将pH2的盐酸和pH4的盐酸等体积混合后，溶液的pH变为3C将pH12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D将pHa的盐酸与pHb的NaOH溶液等体积混合后，若pH7，则ab14D将pH2的酸溶液稀释10倍，若为强酸，则溶液的pH变为3，若为弱酸，稀释后电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，溶液的pH小于3，故A错误；pH2的盐酸中氢离子浓度为0.01 mol/L，pH4的盐酸中氢离子浓度为0.000 1 mol/L，两溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为： mol/L0.001 mol/L，所以混合液的pH不是3，故B错误；pH12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01 mol/L，稀释10倍后氢氧根离子浓度为0.001 mol/L，稀释后溶液的pH变为11，故C错误；pHa的盐酸中氢离子浓度为10a mol/L，pHb的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10b14 mol/L，两溶液等体积混合后，若pH7，则两溶液的浓度一定相等，即10a mol/L10b14 mol/L，则ab14，故D正确。14某温度下纯水的c(H)1.0106 molL1，在此温度下，将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计)。欲使混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 ()A111B92C111 D29D依题意该温度下的Kw1.01012，则pH8的Ba(OH)2溶液的c(OH)1104 molL1，pH5的盐酸的c(H)1105 molL1。设Ba(OH)2溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2，混合溶液的pH7，c(OH) molL1105 molL1，该溶液显碱性，Ba(OH)2过量，依题意得c(OH)1105 molL