四川省成都经济技术开发区实验中学校2019届高三物理12月月考试题.docx

四川省成都经济技术开发区实验中学校2019届高三物理12月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分。满分300分。考试时间150分钟。答题前 考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号填写在试卷和答题卡 规定的位置。可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 H1O16Na23 K39 Mn55Cu64 Ni59 Si-28 F-19 Ca-20第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14如图所示,质量为的小球B静止在光滑的水平面上,质量为的小球A以速度靠近B,并与B发生碰撞,碰撞前后两个小球的速度始终在同一条直线上。A、B两球的半径相等,且碰撞过程没有机械能损失。当、一定时,若越大,则（ ）A.碰撞过程中B受到的冲量越小B.碰撞过程中A受到的冲量越大C.碰撞后A的速度越小D.碰撞后A的速度越大15如图所示，质量为m的物块与转台之间的最大静摩擦力为物块重力的k倍，物块与转轴OO相距R，物块随转台由静止开始转动，转速缓慢增大，当转速增加到一定值时，物块即将在转台上滑动，在物块由静止到恰好要滑动前的这一过程中，转台的摩擦力对物块做的功最接近（ ）A0 B2kmgRCkmgR D. kmgR16如图所示，一个绝缘圆环，当它1/4的均匀带电且电荷量为q时，圆心O处的电场强度大小为E，现使半圆ABC均匀带电2q，而另一半圆ADC均匀带电2q，则圆心O处电场强度的大小和方向为（ ）A. 2E，方向由O指向D B. 4E，方向由O指向DC. 2E，方向由O指向B D. 017如图所示，ABC为竖直放置的光滑半圆环，O为圆心，B为最低点。AB为固定在环上的光滑直杆。在AB直杆上和半圆环的BC部分分别套着两个相同的小环P、Q，现让半圆环绕对称轴OB匀速转动。当角速度为1时，小环P在A、B之间的中间位置与直杆保持相对静止；当角速度为2时，小环Q在B、C之间的中间位置与半圆环保持相对静止。则与之比为（ ）A 1B11CD118如图 1 所示，mA4.0 kg，mB2.0kg，A 和 B 紧靠着放在光滑水平面上，从 t0 时刻起，对 B 施加向右的水平恒力 F24.0 N，同时对 A 施加向右的水平变力 F1，F1 变化规律如图 2 所示。下列相关说法中正确的是( )A 当 t0 时，A、B 物体加速度分别为 = 5， = 2B A 物体做加速度减小的加速运动，B 物体做匀加速运动C t12s 时刻 A、B 将分离，分离时加速度均为 a = 2D A、B 分离前后，A 物体加速度变化快慢相同19. 反射式速调管是常用的微波器件之一，它利用电子团在电场中的振荡来产生微波，其振荡原理与下述过程类似。已知静电场的方向平行于x轴，其电势随x的分布如图所示。一质量m2.010-20kg，电荷量q2.010-9C的带负电的粒子从（-1，0）点由静止开始，仅在电场力作用下在x轴上往返运动。不计重力则（ ）Ax轴左侧电场强度E1和右侧电场强度E2的大小之比为1:2B粒子在00.5m区间运动的过程中电势能减小C该粒子运动过程中电势能变化量的最大值为8.010-8JD该粒子的运动周期T=3.010-8s20.如图8所示,A球的质量为m1,B球的质量为m2,弹簧的质量不计,倾角为0的斜面光滑,系统静止时弹簧与细线均平行于斜面,在细线被烧断的瞬间,下列说法正确的是（ ）A.B球的瞬时加速度为0 B.B球的瞬时加速度沿斜面向下,大小为C.A球的瞬时加速度沿斜面向下,大小为D.A、B两球的瞬时加速度均沿斜面向下,大小均为21. 如图所示，某人从同一位置O以不同的水平速度投出三枚飞镖A、B、C，最后都插在竖直墙壁上，它们与墙面的夹角分别为60、45、30，图中飞镖的取向可认为是击中墙面时的速度方向，不计空气阻力。则下列说法正确的是（ ）A. 三只飞镖做平抛运动的初速度一定满足 B. 插在墙上的三只飞镖的反向延长线一定交于同一点C. 三只飞镖击中墙面的速度满足D. 三只飞镖击中墙面的速度一定满足 第卷（非选择题共174分）注意事项：第卷页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题22(6分)物理兴趣小组想测量滑块和长木板之间的动摩擦因数。实验装置如图甲所示，一端装有定滑轮的表面粗糙的长木板固定在水平实验台上，木板上有一滑块，滑块右端固定一个轻小动滑轮，轻绳的一端与固定在墙上的拉力传感器相连，另一端绕过动滑轮和定滑轮，与沙桶相连。放开沙桶，滑块在长木板上做匀加速直线运动 。实验时，滑块加速运动，固定在长直木板上的加速度传感器可读出滑块的加速度a，拉力传感器可读出绳上的拉力F。逐渐往沙桶中添加沙，重复实验。以F为纵轴、以a为横轴，得到的图象如图乙所示，其直线的截距等于b、斜率等于k。重力加速度为g，忽略滑轮与绳之间的摩擦。(1)实验中，必要的措施是_。A细线必须与长木板平行 B必须测出沙和沙桶的质量C必须测出滑块和动滑轮的质量D必须保证每次都从同一位置释放滑块(2)滑块和长木板之间的动摩擦因数=_(用 b，k，g表示) 23.（9分） 为测定一段金属丝的电阻率，某同学设计了如图甲所示的电路ab是一段电阻率较大的粗细均匀的电阻丝，电路中的保护电阻R04.0 ，电源的电动势E3.0 V，电流表内阻忽略不计，滑片P与电阻丝始终接触良好(1)实验中用螺旋测微器测得电阻丝的直径如图乙所示，其示数为d_ mm. (2)实验时闭合开关，调节滑片P的位置，分别测量出每次实验中aP长度x及对应的电流值I，实验数据如下表所示：x(m)0.100.200.300.400.500.60I(A)0.490.430.380.330.310.28(A1)2.042.332.633.033.233.57将表中数据描在x坐标纸中，如图所示试作出其关系图线，图象中直线的斜率的表达式k_(用题中字母表示)，由图线求得电阻丝的电阻率为_ m(保留两位有效数字)根据x关系图线纵轴截距的物理意义，可求得电源的内阻为_ (保留两位有效数字)24. （12分）有一个匀强电场，电场线和坐标平面xOy平行，以原点O为圆心，半径为r=10cm的圆周上任意一点P的电势（V），为O、P两点的连线与x轴正方向所成的角， A、B、C、D为圆周与坐标轴的四个交点，如图所示。（1）求该匀强电场场强的大小和方向。（2）若在圆周上D点处有一个粒子源，能在xOy平面内发射出初动能均为200eV的粒子（氦核）。当发射的方向不同时，粒子会经过圆周上不同的点，在所有的这些点中，粒子到达哪一点的动能最大？最大动能是多少eV？25（20分）真空室中有如图甲所示的装置，电极K持续发出的电子(初速不计)经过电场加速后，从小孔O沿水平放置的偏转极板M、N的中心轴线OO射入。M、N板长均为L，间距为d，偏转极板右边缘到荧光屏P(足够大)的距离为S。M、N两板间的电压UMN随时间t变化的图线如图乙所示。调节加速电场的电压，使得每个电子通过偏转极板M、N间的时间等于图乙中电压UMN的变化周期T。已知电子的质量、电荷量分别为m、e，不计电子重力。 (1)求加速电场的电压U1；(2)欲使不同时刻进入偏转电场的电子都能打到荧光屏P上，求图乙中电压U2的范围；(3)证明在(2)问条件下电子打在荧光屏上形成亮线的长度与距离S无关。26.（14分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。回答下列问题：（1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4H2O + NaCl。 用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。 装置A的作用是_。开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由 （2）碘化钠的制备i. 向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持6070至反应充分；ii继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;iv将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。步骤i适宜采用的加热方法是水浴加热， 该步骤反应完全的现象是 。步骤ii中IO3参与反应的离子方程式为 。步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。本次实验产率为 。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 。 某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性 。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）27.（14分）镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形式，被广泛应用于电子工业。（1）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 aKClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg（2）半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号 ，写出该反应的热化学方程式 。（3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示：已知：金属的活动性ZnGaFeCu 电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有 已知精炼时阴极反应：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。阳极的电极反应方程式： ；用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：（4）步骤I温度不能过高。因为： 。（5）步骤II中发生反应4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。写出后者反应的离子方程式 。（6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 。28.（16分）锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下: 己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ksp10-1310-1710-3910-33(1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为_。(2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A为(填物质的名称)_，B为(填物质的名称)_。滤渣II的成分是_(填物质的化学式)。(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示: 当浸取时间超过4h时,锰浸取率反而减小,其原因是_。(4)测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为_。(已知:当某种离子浓度小于110-5mo/L时,可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)(5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)_。(6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:_。29.（10分） 某种小动物的毛色可以是棕色、银灰色和黑色（相关基因依次用A1、A2和A3表示）。如表研究人员进行的有关杂交实验。 请根据以上实验，回答下列问题：（1）由甲组分析可知：_是隐性性状，产生子代（F1）数量比的原因最可能是_。（2）让丙组的子代（F1）自由交配，得到的后代表现型及比例为_。（3）选取丙组F1的_个体与_组F1的银灰色个体杂交，后代一定会出现三种不同表现型的个体。这三种不同表现型的比例为棕色：银灰色：黑色=_。30.（8分）如图甲和图乙是翻译模型，丙为DNA分子结构模式图；请据图回答问题： (1)基因表达指的是遗传信息的_过程；由图乙翻译出的多条肽链的氨基酸排序_ _（相同不同）；由图乙可以看出，少量的mRNA可同时结合多个核糖体，形成多聚核糖体，其生物学意义在于_。 (2)图丙中解旋酶作用的化学键是_（填数字标号）；A链中相邻的碱基A和C依靠_相连；与复制过程相比较，图乙中特有的碱基配对方式是_。31.（10分）人体血糖的相对稳定是神经系统和多种激素共同作用的结果。如图为人摄食后，血液中胰岛素和胰高血糖素浓度的变化情况。请回答下列问题：（1）图中曲线a、b分别表示_、_。（2）血糖升高时，下丘脑通过分泌_（神经递质或激素）影响胰岛B细胞的活动。（3）有一种糖尿病因患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病，这种糖尿病属于_病。患者_（填“能”或“不能”）用定期注射胰岛素的方法控制血糖。（4）某糖尿病患者体检时，发现体内的胰岛素含量正常，但其体内的血糖浓度却较高，可能的原因是_。32（10分）已知果蝇的灰体和黄体受一对等位基因控制，但这对相对性状的显隐性关系和该等位基因所在的染色体是未知的。同学甲用一只灰体雌蝇与一只黄体雄蝇杂交，子代中灰体：黄体：灰体：黄体为1：1：1：1。同学乙用两种不同的杂交实验都证实了控制黄体的基因位于X染色体上，并表现为隐性。请根据上述结果，回答下列问题： （1）仅根据同学甲的实验，能不能证明控制黄体的基因位于X染色体上，并表现为隐性？（2）请用同学甲得到的子代果蝇为材料设计两个不同的实验，这两个实验都能够独立证明同学乙的结论。（要求：每个实验只用一个杂交组合，并指出支持同学乙结论的预期实验结果。）（二）选考题。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。33.【物理选修33】（15分）（1）（6分）下列说法中正确的是（）（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）A. 布朗运动反映的是液体分子的无规则运动B. 根据热力学第二定律可知，热量不可能从低温物体传到高温物体C. 物体放出热量，温度一定降低D. 气体对容器壁的压强是由于大量气体分子对器壁的碰撞作用产生的E. 热量是热传递过程中，物体间内能的转移量；温度是物体分子平均动能大小的量度（2）（9分）如图所示，竖直放置的气缸内壁光滑，横截面积S=310-3m2，活塞的质量为m=1.5kg，厚度不计，在A、B两处设有限制装置，使活塞只能在A、B之间运动，B到气缸底部的距离为0.5m，A、B之间的距离为0.2m，外界大气压强p0=1.0105Pa，开始时活塞停在B处，缸内气体的压强为0.9p0，温度为27，现缓慢加热缸内气体，直至287，取g=10m/s2求：活塞刚离开B处时气体的温度；缸内气体的最后压强 34.【物理选修34】（15分）（1）（5分）一质点做简谐运动的图象如图所示，下列说法不正确的是( )（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。A质点振动频率是4 HzB在10 s内质点经过的路程是20 cmC第4 s末质点的速度是零D在t1 s和t3 s两时刻，质点位移大小相等、方向相同E在t2 s和t6 s两时刻，质点速度相同 （2）（10分）一厚度为h的大平板玻璃水平放置，其下表面贴有一半径为r的圆形发光面在玻璃板上表面放置一半径为R的圆纸片，圆纸片与圆形发光面的中心在同一竖直线上已知圆纸片恰好能完全遮挡住从圆形发光面发出的光线(不考虑反射)，求平板玻璃的折射率35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向，原子轨道呈_形。（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_。（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是_（从分子结构的角度回答）。（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼_键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_。 （5）砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上右图所示为GaAs的晶胞结构。与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为_。已知晶胞的密度是 gcm3，阿伏加德罗常数值为NA，棱长a=_pm。36.【化学选修5：有机化学基础】 (15分)功能高分子P的合成路线如下：(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是 。（1分）(2)试剂a是 。(3)反应的化学方程式： 。(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团： 。(5)反应的反应类型是 。(6)反应的化学方程式： (7)已知：。（4分）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。37.【生物一选修1:生物技术实践】(15分)国家生活饮用水卫生标准规定,接种1mL水样在牛肉膏蛋白琼脂培养基上,经37、24h培养后所生长出的菌落总数不得大于100。某兴趣小组对某蓄水池进行细菌数目测定,以检测池水是否符合饮用水卫生标准。回答下列问题(1)该实验中,制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的基本步骤是计算称量溶化_.所用培养基在为微生物提供_等营养物质的基础上,还需要满足微生物对pH,_以及氧气的需求。(2)对培养基灭菌常用的方法是_.取水样前无菌操作的目的是_.(3)某同学将0.1mL水样涂布到一个牛肉膏蛋白胨培养基上,经过37、24h培养后,平板上的菌落数为38个,该结果不能用于判断所取水样是否符合饮用水标准,原因是_.(4)若想检测水样中大肠杆菌的数目,可将水样涂布到_培养基上,统计平板上菌落的数目。38【生物一选修3:现代生物技术】（15分）资料1:小鼠制备的抗人绒毛膜促性腺激素单克隆抗体做成的“早早孕试剂盒”，检测早孕的准确率在90%以上。资料2:葡萄糖异构酶在工业上应用广泛，为提高其热稳定性，朱国萍等人在确定第138位甘氨酸为目标氨基酸后，用有效方法以脯氨酸替代甘氨酸，结果其最适反应温度提高了1012，使蛋白质空间结构更具刚性。资料3:巴西是全球最大的甘蔗生产国，但是甘蔗易受螟虫的侵害。2017年6月8日，巴西向世界宣布，全球首款能抵抗螟虫的转基因甘蔗已培育成功，并且批准该品种进入市场。（1）资料1中，在该“单抗”的生产过程中，将 作为抗原对小鼠进行接种后，从脾脏中提取B淋巴细胞，并设法将其与鼠的骨髓瘤细胞融合，再用特定的选择培养基进行筛选，选出融合的杂种细胞，对该细胞还需进行 培养和抗体检测，经多次筛选，就可获得足够数量的符合需要的 。单克隆抗体最主要的优点有 。（2）资料2中提到的生物技术属于 工程的范畴。在该实例中，直接需要操作的是 (选填“肽链结构”、“蛋白质空间结构”、“基因结构”)。（3）资料3中获得转基因甘蔗的过程中，核心步骤是 ，为了避免目的基因和运载体的自身连接成环和反向连接，应该采取的措施是 。成都经开区实验中学2016级高三12月月考试题理科综合生物参考答案16 BDDBAD29. (1). 银灰色（2分） 棕色纯合子（基因型A1A1）的个体（胚胎）致死（2分） (2). 棕色：黑色=2:3 （2分） (3). 棕色（1分） 银灰色（1分） (6). 2:1:1（2分）【解析】试题分析：根据题意和图表分析可知：甲组中，亲本棕色棕色的后代有银灰色个体，出现了性状分离，说明棕色对银灰色显性；丁组中，亲本银灰色黑色的后代全是银灰色，说明银灰色对黑色显性。（1）甲组中，亲代均为棕色，子代（F1）中出现银灰色，判断银灰色是隐性性状，棕色是显性性状；进一步推测甲组中亲代组合为A1A2A1A2或A1A2A1A3，其子代不是3/4棕色、1/4银灰色，推测A1A1个体不能存活。（2）根据以上分析，丙组棕色基因型为A1A，黑色基因型为A3A3，后代棕色：黑色=1:1，说明棕色基因型为A1A3，则子代基因型为A1A3、A3A3，让子一代自由交配，后代基因型及其比例为A1A1：A1A3：A3A3=（1/41/4）：（21/43/4）：（3/43/4）=1:6:9，由于A1A1个体不能存活，所以后代表现型及其比例为棕色：黑色=2:3。（3）要保证在子代得到三种毛色的个体，其杂交双亲必须含有A1、A2和A3三种基因，故杂交双亲之一必须为棕色，且一定为杂合子，又根据表中杂交实验可推知，棕色对银灰色为显性，银灰色对黑色为显性，故选取的F1棕色个体基因型为A1A3，且只有丙组的F1棕色个体符合条件，另一亲本应为银灰色杂合子，基因型为A2A3，只有丁组的F1银灰色个体符合条件。因此选取丙组F1棕色个体与丁组F1银灰色个体杂交，一定能在子代得到三种毛色的个体。后代基因型及其比例为A1A2：A1A3：A2A3：A3A3=1:1:1:1，则表现型的比例为棕色：银灰色：黑色=2:1:1。30.(除注明外每空1分，共9分）（1）转录和翻译（2分） 相同 少量的mRNA分子可以迅速合成大量蛋白质（合理给分，2分）（2） 脱氧核糖-磷酸-脱氧核糖（2分） A和U(及U和A）31.（10分，除标注外，每空2分）（1）胰高血糖素浓度的变化（1分） 胰岛素浓度的变化（1分）（2）神经递质（3）自身免疫 能（4）胰岛素不能与靶细胞上的特异性受体结合32.（1）不能 （2分） （2）实验1：（4分）杂交组合：黄体灰体 预期结果：子一代中所有雌性都表现为灰体，雄性都表现为黄体 实验2： （4分）杂交组合：灰体灰体 预期结果：子一代中所有的雌性都表现为灰体，雄性中一半表现为灰体，另一半表现为黄体【解析】（1）同学甲用一只灰体雌蝇与一只黄体雄蝇杂交，子代中灰体：黄体：灰体：黄体为1：1：1：1，此实验结果并没有表现出体色与性别有关，也不能推测出灰体与黄体的显隐性关系。（2）可设计以下两组实验来验证乙的结论。雌性黄体X雄性灰体，后代雌性都为灰体，雄性都为黄体。当控制黄体的基因位于X染色体上，并表现为隐性，灰体与黄体用A、a表示，雌性黄体基因型为，雄性灰体基因型为，则子代雌性都为灰体，雄性都为黄体。雌性灰体X雄性灰体，后代产生性状分离且只有雄性为黄体。当控制黄体的基因位于X染色体上，并表现为隐性，灰体与黄体用A、a表示，雌性灰体基因型为，雄性灰体基因型为，则子代中只有雄性为黄体。37（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）灭菌倒平板 水、碳源、氮源、无机盐 特殊营养物质 （2）高压蒸汽灭菌法（1分） 防止外来杂菌污染（3）没有设置重复组，结果不具有说服力（4）伊红美蓝 黑38（除特殊说明，每空2分，15分）（1）人绒毛膜促性腺激素 克隆化 杂交瘤细胞 特异性强、灵敏度高，并可大量制备【答全2分，不全1分】 （2）蛋白质 基因结构（1分）（3）基因表达载体的构建(或“构建基因表达载体”) 使用两种能产生不同黏性末端的(不同)限制酶对目的基因和运载体分别进行切【“不同限制酶”得1分，“切割目的基因和运载体”得1分】 成都经开区实验中学2016级高三12月月考试题理科综合化学参考答案711 CBCDD 1213 BC26（14分）（1） f a b c d e (ab顺序可互换) (2分) CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2 (2分)； 防止倒吸或安全瓶(1分) 过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率。(2分)（2） 无固体残留且溶液呈无色 (1分，答出溶液呈无色即给分)2IO3+ 3N2H4H2O =3N2+2I-+9H2O (2分) 80%(2分) 水合肼能与水中的溶解氧反应(1分) 可能是I在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝(1分，若写出方程式且正确也可)27（14分） (1) ad (2分，每个1分，有错0分)(2) 31 (2分)2Ga(s)+ 2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g) H-30.8kJ/mol (2分)(3) Fe和Cu (2分，每个1分，有错0分) Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O (2分)；（4）温度过高硝酸会分解(1分)（5）4Fe10H+ + NO3-4 Fe2+NH4+3H2O (2分)（6）氮氧化物排放少（合理即给分）(1分)28.（16分）(1). 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（1分） MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O （2分） (2). 双氧水(或过氧化氢)（1分） 氨水（1分） Fe(OH)3、 Al(OH)3 （2分） (3). Mn2+被空气中的氧气氧化，从而使浸取率降低（1分） (4). 4.67pH8.00（或 4.67pH8.00）（2分） (5). Mn2+HCO3MnCO3+H+，氨水消耗了 H+， 促进反应平衡正向移动，有利于MnCO3的生成（2分） (6). 4MnCO3+ O22Mn2O3 + 4CO2 Mn2O3+2Al Al2O3 + 2Mn（2分）【解析】考查化学工艺流程，（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；根据流程，酸浸加入FeSO4，Fe2具有还原性，MnO2具有强氧化性，因此发生的反应的有MnO22Fe24HMn22Fe32H2O；（2）根据流程图，酸浸加入FeSO4是过量，以及物质的Ksp，因此先把Fe2氧化成Fe3，因此A和B均为非金属化合物的溶液，因此A为H2O2，名称为过氧化氢，然后调节pH，让Al3、Fe3转化成沉淀，因此B为NH3H2O，名称为氨水，滤渣II为Al(OH)3、Fe(OH)3；（3）根据信息，Mn2具有较强的还原性，在空气中能被氧气氧化，因此超过4小时后，锰的浸取率减小的原因是Mn2被空气中氧气氧化，从而使浸取率降低；（4）Fe3全部沉淀时的溶液中c(OH)=1011.3molL1，则c(H)=102.7molL1，即pH=2.7，Al3全部转化成沉淀时，溶液中c(OH)=109.33molL1，则c(H)=104.67molL1，即pH=4.67，Mn2开始出现沉淀时，c(OH)=106molL1，则pH=8.0，因此加入NH3H2O调节pH的范围是4.67pH8.00（或 4.67pH8.00）；（5）根据流程图，沉锰中Mn2转化成MnCO3，因此发生的反应是Mn2HCO3MnCO3H，加入氨水，消耗H，平衡向正反应方向生成，有利于MnCO3生成；（6）根据信息，MnCO3在空气中高温加热固体产物为Mn2O3，化学反应方程式为4MnCO3O22Mn2O34CO2，得到金属锰，常用Al作还原剂，发生的反应是Mn2O3+2Al Al2O3 +