化学基本概念和理论专题复习学案.doc

基本概念和理论一、知识梳理1、物理变化和化学变化物质的变化物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化叫做物理变化。生成了其他物质的变化叫做化学变化，又叫 。本质特征没有生成其他物质。生成了其他物质。分子的变化只是分子间 改变，分子种类没有改变。分子破裂成原子，各原子重新组合成了新的分子。表面特征只是物质的形状，大小，状态改变。一般有发光，放热，颜色改变，生成气体，产生沉淀等现象。举例水变成水蒸气，粉笔粉碎水通电生成氧气和氢气2物理性质和化学性质化学性质物理性质定义物质在 中表现出来的性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等。3、物质的分类混合物物质 单质纯净物 有机化合物化合物 酸 碱无机化合物 盐 氧化物 纯净物和混合物纯净物混合物定义由 物质组成(有化学式)。由 的物质混合而成，彼此间不发生化学反应，各物质都保持原来的性质 （无化学式）。分子构成特点由 种分子构成。由 种分子构成。举例氧气，水，氢氧化钙，等。空气，大理石，澄清石灰水等。单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐定义举例单质由 种元素组成的纯净物。H2、O2、C、N2化合物由 种元素组成的纯净物。H2O、KClO3氧化物由 元素组成，其中一种是氧元素的 。CO2、H2O、CO、CuO酸电离时生成的阳离子全部都是 离子的化合物。( 酸=H+酸根离子 )如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH碱电离时生成的阴离子全部都是 离子的化合物。( 碱=金属离子+OH- )NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3盐含有 离子和 离子的化合物。Na2CO3，CuSO4，KMnO4、KNO3、CaCO3、有机化合物和无化合机物有机物：含有 元素的化合物。（不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）如：CH4(最简单的有机物)、C2H5OH、CH3COOH、蛋白质、糖类等 无机物：不含有碳元素的化合物。（包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）4四种基本反应类型基本反应类型定义特点举例化合反应两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。多变一A+B=C分解反应一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。一变多A=B+C置换反应一种 和一种 反应生成另一种 和另一种 的反应。一换一A+BC=AC+B复分解反应两种化合物相互 生成另外两种化合物的反应。两互换AC+BD=AD+BC5、中和反应： 和 作用生成 和 的反应。该反应属于 反应。6、催化剂：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 都不改变的物质叫做催化剂，又叫触媒，催化剂在反应中所起的作用叫做 作用。催化剂的特点记为“一变二不变”。7硬水和软水，硬水软水定义含有较多可溶性 、 化合物的水含较少或不含可溶性 、 化合物的水鉴别加 搅拌、泡沫少浮渣多的是硬水泡沫多、浮渣少的是软水转化可用 或蒸馏的方法降低水的硬度8分子和原子分子是保持物质 性质的最小粒子。同种分子性质 ，不同种分子性质 。特点：分子的体积小、质量小；分子在不断运动；分子间有间隔。温度越高，分子运动速率越快，间隔越大。原子是 变化中的最小粒子。它由 和 构成，原子核又由 和 构成。 在化学变化中分子 ，原子 。在原子里，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数9元素：具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。元素种类由 决定，元素的化学性质主要由 决定。10、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的比。 相对原子质量 = 某一个原子的质量（一个碳原子的质量1/12）相对原子质量 质子数 + 中子数 11、离子：带电的原子或原子团 。带正电的叫 ，带负电的叫 。注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 12离子符号和元素化合价的表示方法离子符号元素的化合价表示方法在元素符号的右上方标明所带电荷，数字在前，正负号在后，1要省略。在元素符号的上方标明化合价；正负号在前，数字在后，1不能省略。必须记注元素符号右歪帽，先写数字后写号一价钾钠银氢，二价钙镁钡锌； 一二铜二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 13.质量守恒定律及守恒的原因内容: 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 ，这个规律叫做质量守恒定律。守恒的原因：因为化学反应的实质是参加反应的各物质的原子，重新组合成其他物质的过程，在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变，数目没增减，原子的质量也没有改变。在化学反应中，有五个一定不变、二个一定变、一个可能变。即 物质总质量 元素种类 五个一定不变 原子种类 原子数目 化 原子质量学 物质种类反 二个一定变应 分子种类 一个可能变：分子数目14、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的混合物 。溶液由 和 组成。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。15、乳浊液： 分散到液体中形成的混合物。洗涤剂对油污的作用： 。16、饱和溶液和不饱和溶液 在一定 下，一定量的 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 溶液。17、结晶：溶质从溶液中以晶体形式 的过程。18、溶质质量分数： 和 之比 。19、固体溶解度：在一定 下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 20、过滤：把不溶于液体的 跟 分离的一种方法。21、燃烧：可燃物跟 发生的一种发光发热的剧烈的 反应 燃烧的条件： ； ； 。22、还原反应：在反应中，含氧化合物中的氧被夺去的反应(不属于化学基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学基本反应类型) 氧化剂: 在反应中提供氧的物质。还原剂：在反应中得到氧的物质。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的 反应。 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。 23、潮解：物质在空气中吸收 表面潮湿并逐渐溶解的现象。 24、化学：是研究物质的 、 、 以及 科学。25、复合肥料：同时含有 或 营养元素的化肥。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO426、合金：金属和 （或 ）熔合在一起形成具有金属特性的物质。如：生铁和钢是常见的铁合金。27、酸碱度的表示方法PH （1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。（3）测定PH最简单的方法： （测得的值为整数）二、典型例题指导例题1.下列物质的性质属于化学性质的是( ) 氢气有可燃性，氧气是无色气体，二氧化碳密度是空气的2.5倍；一氧化碳具有还原性，酸溶液能使石蕊试液变红，一氧化碳有毒性。 A、 B、 C、 D、例题2.现有液氧洁净的空气硫酸铜MnO2KClO3水银冰水混合物氯化钾大理石。其中属于单质的有_，属于氧化物的有_，属于纯净物的有_，属于混合物的有_，属于化合物的有_，含有氧分子的有_，属于含氧化合物的有_。（填序号） 例题3.在CO和CO2混合气中，碳元素的质量分数是36%，取此混合气5g，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通入过量的石灰水中能得到白色沉淀_克。三、针对性训练（一）选择题 1、下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ） A、轮胎爆炸、石蜡熔化 B、食物腐败、干冰升华 C、工业制氧、石墨转化为金刚石D、实验室制取二氧化碳、钢铁生锈2、化学反应前后，肯定没有变化的是( ), 肯定有变化的是( ),可能发生变化的是（ ）A、原子个数 B、分子个数 C、元素种类 D、物质的总质量 E、物质的种类 F、原子的核电荷数3、1.6某物质完全燃烧后，生成4.4二氧化碳和3.6水该物质的组成元素中一定含有的元素是( ) A、只含有碳元素 B、碳氧两种元素 C、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素4某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A.肯定是纯净物 B.可能是混合物C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体5.下列液体不属于溶液的是（ ）A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中6.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( ) A.纯净物、混合物 B.金属、非金属 C.纯净物、化合物 D.含氧酸、无氧酸7、下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（ ） A、KMnO4、K2MnO4 B、NH4Cl、HNO3 C、P2O5、Ca3(PO4)2 D、Cl2、CaCl2 8、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、 “碘”是指（ ） A、分子B、元素C、单质D、阴离子 9、下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ） A、超纯水、超纯蒸馏水绝对卫生，对人有益 B、本饮品由天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害 C、含氟牙膏可以防龋齿 D、含碘食品可以防治贫血 10、下列变化中，可以用来证明分子在化学变化中是可分的是（） A、分离液态空气得到氮气和氧气 B、分解液态水得到氢气和氧气 C、分离KNO3和NaCl，得到KNO3晶体 D、对天然水加热时有气泡冒出11、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（） A、它由氢气和氧气组成 B、它由一个氢分子和一个氧分子构成 C、它由两个氢元素和两个氧元素构成D、它由氢元素和氧元素组成12、酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用司机饮酒检测仪检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬Cr2(SO4)3中Cr元素的化合价为（ ） A、3B、5C、6 D、7 13.溶液的基本特征是( )A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净的液体14.关于饱和溶液的叙述，正确的是（ ）A、饱和溶液一定是浓溶液 B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体 C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值16、下列各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是 A、氢氧化钠、纯碱、Na2CO3B、氢氯酸、盐酸、HCl C、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4D、碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2 17、炒菜时锅里的油起火，应采取的最佳灭火措施是（ ） A、盖严锅盖 B、向锅中泼水 C、向锅中撒砂子 D、把油倒掉18、下列过程中属缓慢氧化组合的是( )蜡烛燃烧 食物腐败 樟脑丸消失 呼吸作用 钢铁生锈 农家肥腐熟 A、 B、 C、 D、19、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧的原因是（ ） A、火柴梗温度达不到着火点 B、火柴梗着火点高 C、火柴梗潮湿不易继续燃烧 D、火柴梗接触氧气少20、铁不能在空气中燃烧是因为（ ） A、空气中含氧量低 B、空气中含CO2 C、烧红的铁丝很快在空气中冷却 D、空气中含氮量高21、海湾战争中油井着火，下列不能用于灭火的是( ) A、设法降低石油着火点 B、设法降低火焰温度 C、设法使火焰与空气隔绝 D、设法阻止石油喷射22、若两溶液混合后,其pH=7,那么这两种溶液的pH可能是( ) A、4和6 B、10和7 C、0和7 D、4和1123、下列液体不属于溶液的是（ ） A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒24、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个（二）填空题1.下列是含碳元素的物质：石墨一氧化碳干冰碳酸碳酸钙乙醇C60甲烷纯碱澄清石灰水。其中属于单质的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是_ _；属于盐的是_ _，属于酸的是_ _；属于有机物的是_ _；属于混合物的是 。2.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)名称氢氯酸生石灰硫酸铜硫酸化学式ZnNaOH类别3、浓硫酸具有强氧化性，和铜在加热条件下发生如下反应： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+X+2H2O根据质量守恒定律，推断X的化学式_。 4、测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。基本概念和理论检测题班级 姓名 考号 分数 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共30分）题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案1、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数2. Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分之一，在Ca(ClO)2中Cl的化合价为( )A.-1 B.+1 C.+5 D.+73、不同元素之间肯定不同的是( )核电荷数 电子数 质子数 电子层数 最外电子层的电子数A、 B、 C、 D、4、科学家研制的一种组成为C60的物质，关于这种新物质下列说法不正确的是( ) A、是单质 B、是化合物 C、相对分子质量为720 D、一个分子中含60个碳原子5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A、氧气、氧化镁、液态氧 B、铁、二氧化硫、石油 C、铜、二氧化锰、甲烷 D、磷、二氧化碳、水银6、化学反应前后可能发生变化的是( )A.物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D.分子数目7、卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是 ( )A.卟啉铁中含有5种元素 B.1个卟啉铁分子中含有76个碳原子C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁8、对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（ ）A、100g水中溶解了10g NaCl B、100g NaCl溶液中含有10g NaClC、NaCl与溶液质量之比是1:10 D、将10g NaCl溶于90g水中所得溶液9、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为( ) A.H2 B.CH4 C.C2H8N D.C2H8N210、20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是( )A.O4是一种新型的化合物 B.一个O4分子中含有2个O2分子C.O4和O2的性质完全相同 D. O4和O2混合后形成的是混合物11、下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( ) A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应12、下列变化过程中不会发生化学变化的是( ) A、锌粒溶于稀盐酸 B、稀释浓盐酸 C、白磷露置在空气中 D、空气中加热铜粉13、下列物质的用途，与该物质的化学性质无关的是( ) A、氢气用作高能燃料 B、盐酸用于清除铁锈 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多14、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是( ) A、放出大量的热 B、火星四射 C、铁丝熔化成球 D、有黑色固体Fe3O4生成15、物质在空气中发生燃烧、自燃、缓慢氧化的共同特点是：都产生热量，都发光，都属于氧化反应，都达到着火点，都需要点燃。正确的是（ ） A、 B、 C、 D、16、使25克甲与5克乙充分反应，所得混合物中含10克甲和11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式正确的是（ ）A、A+B=C+DB、A+2B=2C+DC、2A+B=2C+DD、2A+B=C+2D17、下列叙述中，正确的是（ ）A悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物B溶液里溶质只能有一种C溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体D、透明、澄清的液体都是溶液18、固体物质受热变成气体，这种变化（ ） A、一定是物理变化 B、一定是化学变化 C、可能是物理变化，也可能是化学变化 D、不是物理变化，也不是化学变化 19、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定20、测定溶液的酸碱性强弱应选用的是( ) A、酚酞试液 B、PH试纸 C、石蕊试液 D、蓝色石蕊试纸21、下列属于溶液的是 （ ）A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶22、下列因素中，对物质溶解度没有影响的是（ ）溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液温度 A、 B、C、 D、23、欲使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，可采取的措施是（ ） A、增加溶质B、增加溶剂 C、升高温度D、加入同温度的氯化钾饱和溶液24、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为( ) A、 16 B、 18 C、 32 D、 1425、下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是 ( )A.反应前后原子数目没有变化 B.反应的本质是原子的重新组合过程C.分子是由原子构成的 D.示意图中的各物质均属于化合物26、对溶液基本特征叙述正确的是（ ）A溶液是均一、稳定、无色透明的液体B凡是均一、稳定透明的液体就是溶液C一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少D当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来27、下列符号：2N、N2 、H2O 、2CO、SO2 中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有 ( ) A.2个 B.1个 C. 4个 D.5个 28、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是( ) A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D、空气容易被压缩是因为气体分子间间隔大29、在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是 ( ) A.水是氧化物 B.水由氢、氧两种元素组成 C.水由水分子构成 D.水由两个氢原子和一个氧原子构成30、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( ) A、石灰石粉