重庆专版2018年中考化学基础复习练习主题训练二.docx

主题训练(二)范围：物质构成的奥秘时间：40分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32K39Ca40 Cl35.5一、选择题12015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，则NaClO属于()A氧化物 B酸 C盐 D碱2我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是()A分子 B原子 C离子 D中子3从物质构成的角度分析，以下物质的名称、分类及保持其化学性质的最小微粒不相互对应的是()A葡萄糖、有机物、葡萄糖分子B氢氧化钠、碱、氢氧根离子与钠离子C铁、单质、铁原子D干冰、混合物、水分子4图C21中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是()图C21A钠原子的核外电子数为22B钠离子的结构示意图为C钠的相对原子质量为22.989 gD氧化钠的化学式为Na2O5下列有关物质构成的说法不正确的是()A原子中一定有质子、电子，但不一定有中子B结构示意图为、的粒子，表示了同种元素不同的粒子C相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为mnD原子序数为20的原子，位于周期表中第三周期6逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的()A水分子之间有间隔，所以品红在热水中比在冷水中扩散得更快B钠离子和氖原子的最外层电子数相同，所以化学性质相同C氧、硫、氯原子最外层电子数均大于4，所以非金属元素原子最外层电子数都大于4D物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧(O3)的性质不同7提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图C22中甲所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是()图C228某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是()ASiO2中的Si的化合价为4B起保鲜作用的物质是酒精C该保鲜剂不能与明火接触D酒精挥发时分子体积变大9科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图C23所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。下列说法中正确的是()图C23A该物质由5个碳原子和4个氢原子构成B该物质中的C、H元素质量比是54C该物质与同质量的甲烷相比，完全燃烧时消耗氧气的量少D该物质中碳元素的质量分数比甲烷中碳元素的质量分数低二、填空题10现有指定化合价的几种元素：、，请选择元素写出符合要求的化合物的化学式。(1)一种常用的溶剂_。(2)一种蓝色溶液的溶质_。(3)可用于金属表面除锈的是_。(4)一种可溶性碱_。(5)一种会导致酸雨的大气污染物_。(6)原子个数比为11的金属氧化物_。图C2411元素周期表是学习化学的重要工具。请根据镁元素的“身份证”(见图C24)，在图C25的横线上填写有关铝元素的6个信息。图C2512根据下列微粒结构示意图，回答下列问题。图C26(1)图C26中C，若x9，则C的化学符号为_；图D中y的数值是_。(2)与B粒子具有相似化学性质的是_(填序号)。(3)A与D形成稳定化合物在B的单质中燃烧生成两种氧化物，其中一种为大气污染物。该反应的化学方程式为_。(4)已知B与D能按原子个数比21形成化合物M，以原子个数比31形成化合物N，现有等质量的M、N，其中所含氧原子个数比为_。(5)EO3离子中含32个电子，则E元素是_(填元素名称)。三、实验题13小明同学对探究分子性质的实验一进行了改进。如实验二所示，试管丁、戊中各有一张每隔2 cm滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。图C27(1)实验一、实验二共同证明的分子性质是_。(2)与实验一相比，改进后的实验二具有的优点在于_。(3)针对上述实验，小红同学提出：由于浓盐酸也有挥发性，因此将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的。请判断小红同学的观点是否合理？_(填“是”或“否”)，原因是_。(4)若将戊浸入冰水中，滤纸条是否还会变红？_(填“是”或“否”)。四、计算题14钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。图C28为某品牌低钠盐的标签，请根据标签回答以下问题。图C28(1)氯化钾的相对分子质量为_。(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果保留一位小数)参考答案1C解析 NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。2B解析 金刚石是由原子直接构成的，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，故构成碳化硅的粒子是原子。3D解析 干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物，保持其化学性质的最小微粒是二氧化碳分子。4D解析 由图中所给信息可知，钠原子质子数为11，由于在原子中，质子数核外电子数，则钠原子的核外电子数为11；钠原子最外层只有1个电子，容易失去电子达到相对稳定结构形成钠离子，则钠离子的结构示意图应为；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写；钠元素为1价，氧元素为2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得氧化钠的化学式为Na2O。5D解析 原子序数为20的原子是钙原子，其原子核外有4个电子层，位于第四周期。6D解析 品红在热水中比在冷水中扩散得更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈；元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关，但离子与原子不具有可比性；大部分非金属元素原子最外层电子数都大于4，但部分元素特殊，如H、B、C等。7C解析 不同状态的物质，其分子之间的间隔大小不同。当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，此过程为物理变化，分子本身不发生改变。所以水汽化后分子之间间隔变大，相同空间内粒子个数变少。8D解析 设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得x(2)20，则x4；保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，故起保鲜作用的物质是酒精；该保鲜剂中含有酒精，酒精具有可燃性，不能与明火接触；酒精挥发时，分子间的间隔变大。9C解析 由分子模型图可知，该物质的1个分子由5个碳原子和4个氢原子构成；该物质中碳、氢元素的原子个数比为54，元素质量比为(125)(14)151；根据两物质完全燃烧的化学方程式即可求得，当完全燃烧时，甲烷与氧气的质量比是166414，C5H4与氧气的质量比是6419213，故等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少；该物质的相对分子质量为64，碳元素的质量分数为100%93.8%，甲烷中碳元素的质量分数为100%75%，故该物质中碳元素的质量分数比甲烷中碳元素的质量分数高。10(1)H2O(2)CuSO4(3)HCl(或H2SO4)(4)KOH(5)SO2(6)CuO11Al3金属失3Al2O312(1)F8(2)D(3)2H2S3O22H2O2SO2(4)56(5)氮解析 (4)由题意可知，M为SO2，N为SO3，设SO2和SO3的质量都是1 g，则SO2中所含氧元素的质量为1 g100%0.5 g，SO3中所含氧元素的质量为1 g100%0.6 g，则相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量之比是0.5 g0.6 g56。又因为每个氧原子质量相等，则其中所含氧原子的个数之比也是56。(5)1个氧原子含有8个电子，设1个E原子含有e个电子，可得e83132，则e7；即E原子的核外电子数为7，则其原子序数为7，故为氮元素。13(1)分子在不断的运动(2)实验二更环保、更节约药品(3)否盐酸不能使无色酚酞溶液变色(4)是