影响化学平衡移动的因素85828.ppt

第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第二课时 影响化学平衡的因素,复习：,1、化学平衡状态？,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,2、化学平衡状态特征？,逆,等,动,定,变,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,一定时间,破坏旧平衡,一、平衡移动： 1、涵义： 化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反 应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生 变化的。这种现象称为平衡状态的移动，简称- 平衡移动。,2、化学平衡移动方向的速率判断：,若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡向正反应方向移动,若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡向逆反应方向移动,若外界条件变化引起v正 v逆：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色,实验2-5,K2Cr2O7 5 mL,310滴浓硫酸,1020滴6mol/L NaOH,K2Cr2O7 5 mL,现象： 橙色加深,探究：浓度对化学平衡的影响,黄色加深,实验2-5结论：,1、增大H+的浓度，即生成物的浓度， 平衡向 反应方向移动； 2、加入OH-，即生成物的浓度 ， 平衡向 反应方向移动。,增加,逆,减少,正,1、取两支试管a、b，各加入5ml0.005mol/L FeCl3溶液和5ml0.005mol/LKSCN溶液 ，观察 实验现象。 2、在试管a中再滴加饱和FeCl3溶液 3、在试管b中再滴加饱和KSCN溶液 4、在a、b两支试管中各滴加NaOH溶液 5、分析并讨论浓度变化对化学平衡的影响,实验2-6,视频1,实验2-6结论：,1、加入FeCl3或增加KSCN浓度，反应物 浓度，平衡向 反应方向移动； 2、加入NaOH，反应物的浓度 ， 平衡向 反应方向移动。,增加,正,减少,逆,在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动,化学平衡向逆反应方向移动,1、浓度对化学平衡的影响,二、影响化学平衡的条件,(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。,原理：反应物浓度，生成物浓度瞬间不变，V(正)，V (逆)不变，V(正)V (逆)，平衡正向移动,增大反应物的浓度,当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。,思考,原理：反应物浓度瞬间, V(正), V(逆)不变， V(正) V(逆)，平衡逆向移动。,减小反应物的浓度,(2)减小反应物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。,强调： 气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动 。,1、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2 + O2 2SO3 H0， 试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，为什么？,练习,2、温度对化学平衡的影响,讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？ V正和V逆怎样变化？,结论：温度升高， V正和 V逆同时增大；温度降 低，V正和 V逆同时减小。,问题：温度的变化使反应的v正和v逆变化更大？,红棕色 无色,温度对化学平衡的影响：,【实验2-7】,热水 冷水,热水 冷水,实验现象：热水中(温度升高)，混合气体，平衡向 方向移动；冷水中（温度降低），混合气体， 平衡向 方向移动。,颜色加深,逆反应,颜色变浅,正反应,结论：,在其它条件不变的情况下： 升高温度，平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，平衡向放热反应方向移动。,升高温度,速率-时间关系图：,2NO2 (红棕色) N2O4(无色) 在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的变化，并解释变化的原因。,3 、压强对化学平衡的影响：,视频3,加压过程演示,加压前,刚加压时,加压后,加压，颜色先变深然后变浅，最后比原来的深。,原因：,加压体积缩小浓度增大平衡向体积缩小的方向移动红棕色的NO2 浓度减小，达到新平衡时浓度仍比原平衡的大。,现象：,在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体计量数不等的反应： 增大压强，会使化学平衡向着气体计量数减小的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体计量数增大的方向移动。,3、 压强对化学平衡的影响：,如果减小压强呢？,2NO2 (红棕色) N2O4(无色),思考：对于反应前后气体计量系数相等的反应， 压强改变将怎样影响化学平衡？,结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆 反应速率，v正= v逆，化学平衡不移动，但反应速 率改变。,例：在反应 I2(g)+H2 (g) 2HI (g) 中增大压强,讨论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？,结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动,（1）对反应前后气体计量数没有变化的可逆反应，压强不能使平衡移动。 （2）平衡混合物都是固体或液体时，压强也不能使化学平衡移动。,结论：,强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率，化学平衡。,不变,不移动,讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中， 充入He气体： 容积不变时，反应物浓度，反应速率，化学平衡； 气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_， 反应速率，化学平衡向 方向移动,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,练习, 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,二、外界条件对化学平衡的影响,正反应,逆反应,吸热,放热,减小,增大,平衡移动原理（勒夏特列原理）,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,此原理只适用于已