2018_2019学年高中化学总复习课时练鲁科版.docx

总复习1、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.AB.BC.CD.D2、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3、如图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )abcdeA.元素b位于A族,有+6、-2两种常见化合价B.五种元素中,元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:cdD.元素c和e的气态氢化物的稳定性:ce4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A.原子半径:r (X)r (Y)r (Z)NH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ9、下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D10、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是( )A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态状态表示CO与O2反应的过程11、在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡,不能判断该反应已达到化学平衡的是( )A.v正(NH3)=2v逆(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变12、有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XYZ1.各元素的符号是X_,Y_,Z_,T_,U_2.Y原子的结构示意图为_3.用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程:_4.YX2和U2Y反应的化学方程式为_,其中氧化剂是_,被氧化的元素是_13、在1105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键):共价键HHNNNH键能/(kJmol-1)4369453911.根据上表中的数据判断工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应。2.在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为_3.实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较正确的是_A.Q1Q2 B.Q1r(Z),A错误;W的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠,是强碱,B错误;氧气的氧化性强于氮气,C错误;X、Y、Z三种元素可以组成的共价化合物和离子化合物分别是HNO3,和NH4NO3,D正确。 5答案及解析：答案：C解析：催化剂虽然质量与化学性质不变,但是由于参加了化学反应,降低了反应的活化能,所以使化学反应的速率大大加快,错误。 6答案及解析：答案：C解析：糖类化合物又称为碳水化合物,A项正确;维生素D能促进人体对钙的吸收,B项正确;蛋白质中存在氮元素,C项错误;硒是人体所必需的微量元素,但不宜摄入过多,D项正确. 7答案及解析：答案：C解析：因为非金属性:ONC(同周期)、CSi(同主族),所以非金属性:ONSi,元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,则气态氧化物的稳定性:H2ONH3SiH4,A正确;HCI是共价化合物,NaH是离子化合物,B正确;稀盐酸滴入CaCO3,中有气泡产生,说明酸性:HClH2CO3而HCl不是氯元素的最高价含氧酸,不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱比较CI元素和C元素的非金属性强弱,C错误;第六周期0族稀有气体元素Rn为86号元素,根据元素周期表排布规律,第七周期可排布32种元素,86+32=118,故118号元素位于第七周期最后一列,D正确。 8答案及解析：答案：B解析：首先根据题中“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的可知X元素为Na,丙根据“Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性”可知Z元素为Cl,进而可推知W元素为N或O,Y元素为P或S。简单离子半径:Cl-O2-(或N3-)Na，A错误;Na与O形成的Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶液,溶液呈碱性,N与Na形成的化合物Na3N溶于水发生反应:Na3N+3H2ONH3+3NaOH,所得溶液也呈碱性,B正确;因非金属性:OS(或NP),则气态氢化物的热稳定性:H2OH2S(或NH3PH3),C错误;由非金属性:S(或P)Cl可知,二者最高价氧物对应水化物的酸性:H2SO4(或H3PO4)HClO4,D错误。 9答案及解析：答案：A解析：将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷可溶于四氯化碳,溶液呈无色,A正确;水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈,所以乙醇分子中的氢比水分子中的氢的活性小,B错误;根据强酸制弱酸的原理可知,乙酸的酸性强于碳酸的酸性,C错误;甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和HCl,其中HCl溶于水显酸性,使湿润的石蕊试纸变红,D错误。 10答案及解析：答案：C解析：由图可知状态的能量低于状态的能量,因此该过程是放热过程,A项错误;由图可知该过程中CO的化学键没有断开,B项错误;CO与O生成的CO2具有极性共价键,C项正确;状态到状态表示CO与O生成CO2的过程,D项错误。 11答案及解析：答案：D解析：反应达到平衡状态的标志有两个:一是正逆反应速率相等;二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变,A项指明正逆反应这一属性,并且两种速率比值说明了正逆反应速率相等,能判断该反应已达到平衡;B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变,即正、逆反应速率相等,能判断该反应已达到平衡;D项NH3与CO2都是生成物,按比例生成,故无论平衡与否,氨气体积分数均不变 12答案及解析：答案：1.O; S; Cl; Na; H; 2.3.4.2H2S+SO2=3S+2H2O; SO2; 硫解析：首先根据元素周期表的框架确定X、Y、Z三元素位于元素周期表中A族A族之间(短周期)。设X元素原子序数为a,则Y元素原子序数为a+8,Z元素的原子序数为a+9,由题意得出:a+a+8+a+9=41,可求出a=8,所以X、Y、Z分别为O、S、Cl。根据元素化合物及有关知识:T2X、T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为Na元素;U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红,可确定U为H元素,生成物为HCl。其他各问根据有关知识即可答出。 13答案及解析：答案：1.放热; 2.93kJ; 3.A; 该反应为可逆反应,在密闭容器中进行反应达到平衡时,1mol N2和3mol H2不能完全反应生成2mol NH3,因而放出热量小于93kJ解析：1.化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程,断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,N2+3H22NH3的反应中断键共吸收的能量为945kJ+3436kJ=2253kJ,成键共放出的能量为23391kJ=2346kJ,所以该反应为放热反应2.理论上放出的热量为2346kJ-2253kJ=93kJ3.由于该反应为可逆反应,反应达平衡时1mol N2和3mol H2不能完全反应生成2mol NH3,因而放出的热量小于93kJ 14答案及解析：答案：1.隔绝空气加强热2.使粗氨水和煤焦油冷凝液化3.将具支试管取出,塞上试管塞并加热,将润湿的红色石蕊试纸放在支管口处,若试纸变蓝,则说明有粗氨水生成4.不饱和烃类物质5.分馏解析：1.根据煤的干馏的定义可知其条件为隔绝空气加强热。2.冷水浴的作用是冷凝,使粗氨水和煤焦油冷凝液化。3.可用湿润的红色石蕊试纸检验是否有逸出。4.溴水褪色,证明煤干馏过程产生了不饱和烃类物质。5.煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶,可通过分馏的方法将它们分离。 15答案及解析：答案：1.CH3