2018_2019学年高中化学第1章原子结构与元素周期律课时练鲁科版.docx

原子结构与元素周期律1、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.离子半径:Yb-Z(b+1)-Xa+B.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-bC.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY2、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )XYZWA.原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)B.X和W可形成共价化合物C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强3、已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )A.原子半径:XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表IIIA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )A.原子半径:B.X、Y仅能组成一种化合物C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期6、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,下列说法正确的是( )A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价7、运用元素周期律分析,下列推断正确的是( )碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低Cs是第A族元素,Cs的失电子能力比Na强砹(At)是第A族元素,其氢化物的稳定性比HCl强第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均显酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱A. B. C. D.8、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素通常形成分子。下列说法不正确的是( )A.X元素的单质一定既能与强酸反应又能与强碱反应B.Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C.W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D.Z的单质是组成空气的主要成分之一9、短周期元素X、Y的单质分别为M、N,在水溶液中可发生置换反应:M+化合物()= N+化合物()(反应条件及物质状态省略)。下列推断不正确的是( )A.若X为金属元素、Y为非金属元素,则X和Y可能位于不同主族B.若X、Y均为非金属元素,则X和Y定位于同一主族C.若M、N在常温下呈气态,则X、Y不可能位于同一主族D.若在常温下M为气态、N为固态,则X、Y位于同一周期10、A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。A、B可形成密度为0.76g/L(标准状况下)的气体,C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,A与D、C与E分别同主族。下列说法正确的是( )A.和两种化合物所含电子数相同B.只含A、B、C三种元素的某化合物的水溶液可能呈碱性,也可能呈酸性C.原子半径:DBC;简单离子半径:D.的稳定性强于,但沸点低于11、下列叙述错误的是( )A.和属于同一种元素,它们互为同位素B.和的电子数相等,中子数也相等C.和的质量数相等,中子数不相等D.1mol 的中子数比1mol 的中子数少12、四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )A.原子半径:ZYb-Xa+,B错;Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-,C对;气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定小于HbY,D错 2答案及解析：答案：C解析：根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48,可推断X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故r(N)r(O),A项正确;根据N和Cl的最外层电子数可推断,N和Cl可形成共价化合物,B项正确;沸点:HClZY,所以W的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性,C项错误。因只有X为金属元素,若W与X原子序数差为5,则当W为N,X为Mg时,N与Mg形成的化合物的化学式为;当W为O,X为Al时,O与Al形成的化合物的化学式是,D项错误。 4答案及解析：答案：B解析：地壳中含暈最多的元素X为O元素;短周期元素Y的原子序数大于X,且Y原子的最外层只有一个电子,则Y为Na元素;Z的原子序数大于Na且为第IIIA族短周期元素,则Z为Al元素;W与X属于同一主族,且为短周期元素,则W为S元素。原子半径:NaAlS,A项错误;O元素与Na元素可形成、,B项错误;Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、碱性:NaOH,C项错误;O的非金属性强于S,则气态氢化物的热稳定性:强于,D项正确。 5答案及解析：答案：C解析：由题意知,W为氮,X为氧,Y为钠,Z为硫。同周期元素从左至右,简单氢化物的热稳定性逐渐增强,的热稳定性比的强,A项正确;氧离子()和钠离子()核外都有10个电子,B项正确;钠和硫形成的化合物为硫化钠,它是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,能使红色石蕊试纸变蓝色,不能使蓝色石蕊试纸变色,C项错误;氧、硫位于同主族,钠与硫位于第3周期,D项正确。 6答案及解析：答案：B解析：审题时抓住“主族元素”、“原子序数依次增加”、“均不大于20”等,切入点是W与Z形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃,则该产物为HF。原子序数不大于20,暗示可以等于20。W定为氟元素,Y定为氟元素,Z的原子序数大于17且为主族元素,Z可能为钾元素、钙元素,由W、X、Z的最外层电子数之和为10推知,X可能为镁元素、钠元素。综上所述,W为氟元素,X为钠元素(或镁元素),Y为氯元素,Z为钙元素(或钾元素)。钠、镁单质在常温常压下均呈固态,A项错误;,KH都是离子化合物,B项正确;氯化钾溶液呈中性,C项错误;氟没有正化合价,D项错误。 7答案及解析：答案：B解析：碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低,正确;第A族元素,随原子序数的增大,失电子能力增强,正确;第A族元素中氯元素的非金属性大于砹元素,则砹的氢化物的稳定性小于HCl,错误;第二周期非金属元素N的气态氢化物为氨气,氨气溶于水后显碱性,错误;第三周期金属元素随原子序数的增大金属性逐渐减弱,故金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,正确。 8答案及解析：答案：A解析：已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,其中Z元素原子之间通常形成分子,由4种元素在元素周期表中的相对位置可知,Z可能为N或O。若Z为N,则X、Y、W分别为Al、C、S;若Z为O,则X、Y、W分别为Si、N、Cl。X元素的单质若为Al,则Al既能与强酸反应又能与强碱反应;X元素的单质若为Si,则Si只能与强碱反应、不能与强酸反应,A项错误;Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体,如、等均为液体,B项正确;W元素的最高价氧化物对应水化物可能是硫酸或高氯酸,一定为强酸,C项正确;、均为空气的主要成分,D项正确。 9答案及解析：答案：B解析：当X是镁元素、Y是氢元素时,A项正确;由可知,B项错误,D项正确;对应元素在同一主族的两种短周期元素的气态单质是氯气与氟气,氟气不能从水溶液中置换出氯气,C项正确。 10答案及解析：答案：B解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,密度为0.76g/L(标准状况下)的气体的摩尔质量为0.76g/L22.4L/mol=17g/mol,该气体为氨气,即A、B形成的气体为氨气,则A为H,B为N,C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,则C为O,A与D、C与E分别同主族,则D为Na,E为S。和两种化合物分别为和,所含电子数不同,A项错误;只含A、B、C三种元索的物质可能是或,故其水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,B项正确;原子半径:NaNO,但离子半径:,C项错误;常温下,为液体,而为气体,故沸点:,D项错误。 11答案及解析：答案：B解析：B项,二者的中子数分别为3、4,B项错误;C项,二者的中子数分别为8、7,C项正确;D项,由N=A-Z可知D项正确。 12答案及解析：答案：B解析：根据四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知,Y、Z为第2周期元素,M、X为第3周期元素,只有M为金属元素,则M为Al,X为Si,Y为N,Z为原子半径:MZ,A项正确;非金属性:NSi,Y的最高价氧化物对应水化物()的酸性比X()的强,B项错误;非金属性:SiO,X的简单氢化物()的稳定性比Z()的弱,C项正确;Z为O,位于元素周期表中第2周期第VIA族,D项正确。 13答案及解析：答案:1.第3周期IIIA族2.HOC3.4.CD5.;不合理,若反应后有Na残留,也能与水反应生成解析:1.Al位于元素周期表中第3周期IIIA族。2.同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小,故原子半径:HOBr-结合相关计量数可以得到:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-。3.根据信息A、D为常见的金属单质,A与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应,并生成红棕色有刺激性气味的气体,可以推断出F为HNO3,又因为A能置换出D,所以A为较活泼金属,但是必须在加热条件下才可以与浓硝酸反应,且还有变价现象,所以A为Fe,D为Cu。 15答案及解析：答案：1.Cl2+2KI=I2+2KCl不正确该实验没有验证Br2能否与KI反应,无法确定溴与碘元素的非金属性强弱2.不合理;氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处3.同意;甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强4.氯、硫同周期棉花变成黄色,氯元素的非金属性比硫元素强S2-+Cl2=2Cl-+S解析：1.由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成,C处有单质溴生成,结合由强生弱